除去下列物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），所選用的試劑和方法不正確的是（　�。�
混合物試劑分離方法
A苯（苯酚）氫氧化鈉溶液分液
B甲烷（乙烯）酸性高錳酸鉀溶液洗氣
C乙酸乙酯（乙酸）碳酸鈉溶液分液
D 乙炔（硫化氫）硫酸銅洗氣
A、AB、BC、CD、D
考點：物質(zhì)的分離、提純和除雜
專題：化學(xué)實驗基本操作
分析：A．氫氧化鈉能與苯酚生成苯酚鈉；
B．C2H4與酸性高錳酸鉀反應(yīng)生成二氧化碳氣體；
C．乙酸乙酯在碳酸鈉溶液中等溶解度很小；
D．硫化氫能與硫酸銅反應(yīng)生成硫化銅和硫酸．
解答： 解：A．氫氧化鈉能與苯酚生成苯酚鈉，然后分液即可分離，故A正確；
B．C2H4與酸性高錳酸鉀反應(yīng)生成二氧化碳氣體，引入新雜質(zhì)，應(yīng)用溴水除雜，故B錯誤；
C．乙酸乙酯在碳酸鈉溶液中等溶解度很小，能用分液漏斗進行分離，故C正確；
D．硫化氫能與硫酸銅反應(yīng)生成硫化銅和硫酸，可以除去雜質(zhì)，故D正確．
故選B．
點評：本題考查化學(xué)實驗方案的評價，側(cè)重于物質(zhì)的分離的考查，題目難度中等，除雜時注意不能引入新的雜質(zhì)，特別是不能影響被提純的物質(zhì)．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)對課本實驗結(jié)論：“葡萄糖與新制氫氧化銅共熱生成紅色的Cu2O沉淀”提出質(zhì)疑，認為紅色沉淀不一定就是氧化亞銅．為了確定紅色沉淀的成分，開展了研究．
步驟一：提出猜想．紅色物質(zhì)可能是Cu或Cu2O
步驟二：查閱資料．①Cu2O屬于堿性氧化物； ②Cu+在酸性條件下能發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生Cu 和Cu2+；③在空氣中灼燒Cu2O能生成CuO．
步驟三：設(shè)計方案、實驗
方案Ⅰ：取該紅色粉末溶于足量稀硝酸中，觀察溶液顏色變化．
方案Ⅱ：取該紅色粉末溶于足量稀硫酸中，觀察是否有殘渣．
方案Ⅲ：稱得干燥坩堝a g，取紅色粉末置于坩堝中再稱得質(zhì)量為b g，在空氣中充分灼燒至完全變黑，并在干燥器中冷卻，再稱量，反復(fù)多次直到質(zhì)量不變，稱得最后質(zhì)量為cg，比較a、b、c的關(guān)系．試回答下列問題：
（1）上述三方案中，你認為合理的有：
 
．
（2）你認為不合理的有：
 
，
并請闡述不合理的原因
 
．
方案Ⅳ：裝置如下圖，你認為要測定上述紅色沉淀成分必須測定下列哪些物理量（填序號）
 
．

①通入氫氣的體積；②反應(yīng)前紅色沉淀和硬質(zhì)玻管的總質(zhì)量；③完全反應(yīng)后紅色固體和硬質(zhì)玻璃管的總質(zhì)量；④實驗前干燥管質(zhì)量；⑤硬質(zhì)玻璃管質(zhì)量；⑥鋅粒質(zhì)量；⑦稀硫酸中含溶質(zhì)的量；⑧實驗后干燥管質(zhì)量
（3）研究小組從綠色化學(xué)的角度，打算“變廢為寶”，收集上述紅色沉淀制備化學(xué)試劑“膽礬”，請幫助他們完成一個簡單且符合綠色化學(xué)要求的實驗方案的設(shè)計，填寫下列步驟內(nèi)容．
①
 
；
②
 
；
③蒸發(fā)，濃縮結(jié)晶；
④
 
；
⑤用濾紙吸干晶體表面的水分．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在實驗室測定碳酸鈉與碳酸氫鈉的混合物中，碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)[用符號w（Na2CO3）表示]，稱取此混合物5.1g，溶于水中，配成250mL溶液．
a．方案一：沉淀法測w（Na2CO3）利用化學(xué)反應(yīng)把HCO3-、CO32-完全轉(zhuǎn)化為沉淀，稱取沉淀的質(zhì)量，由此計算混合物中w（Na2CO3）．
（1）量取100mL配制好的溶液于燒杯中，滴加足量沉淀劑，把溶液中HCO3-、CO32-完全轉(zhuǎn)化為沉淀，應(yīng)選的試劑是
 
（填編號）．
A．CaCl2       B．MgSO4      C．NaCl      D．Ba（0H）2
（2）簡述證明HCO3-、CO32-已完全沉淀的實驗操作
 
．
（3）過濾，提取沉淀，則過濾操作所需要的玻璃儀器有
 
．
（4）洗滌沉淀，簡述洗滌沉淀的操作
 
．
（5）干燥充分，稱取沉淀的質(zhì)量為9.8g，由此計算w（Na2CO3）．如果此步中，沉淀未干燥充分就稱量，則測得w（Na2CO3）
 
（填偏大或偏小、無影響）．
b．方案二：滴定法測w（Na2CO3）量取25.00mL配制好的溶液加入錐形瓶中，滴加2滴酚酞試劑，搖勻，用0.2000mol/L的鹽酸進行滴定到終點．重復(fù)此操作2次，消耗鹽酸的體積平均值為20.00mL．[已知飽和的碳酸溶液PH為3.9]
（1）量取25.00mL配制好的溶液，應(yīng)選擇
 
儀器來完成．
（2）判斷滴定終點的依據(jù)是
 
，此過程中反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）此法測得w（Na2CO3）=
 
%（保留兩位小數(shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

W、X、Y、Z、R屬于短周期元素．已知它們都不是稀有氣體元素，W的原子半徑是所屬周期中最大，X元素的原子最外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n，Y元素的原子L層電子數(shù)為m+n，M層電子數(shù)m-n，Z元素與Y元素同主族，R元素原子與X元素原子的核外電子數(shù)之比為2：1．下列敘述中，錯誤的是（　�。�
A、分別由Y、Z組成的單質(zhì)一定都為原子晶體
B、W與X形成的兩種化合物中陰、陽離子的個數(shù)比均為1：2
C、Y、Z、R最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱順序：R＞Z＞Y
D、X的氫化物比R的氫化物穩(wěn)定，X的氫化物熔沸點比R的氫化物高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Q、W、X、Y、Z是周期表前36號元素中的五種常見元素，其原子序數(shù)依次增大．W原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：4，Q、Y的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)，X是地殼中含量最高的金屬元素，Z能形成紅色（或磚紅色）的Z2O和黑色的ZO兩種氧化物．
以下問題均有化學(xué)用語回答
（1）Q單質(zhì)的電子式為
 
．W、X、Y的離子半徑由大到小的順序為
 
（用離子符號回答）
（2）X和Y組成的化合物放入水中反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 

（3）Na2Y溶液中離子濃度由大到小的順序為
 

（4）ZO在高溫下被Q的簡單氣態(tài)氫化物還原為Z單質(zhì)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

（5）ZCl2溶液中混有FeCl3雜質(zhì)時，可加入
 
（填試劑）調(diào)節(jié)pH=
 
，再過濾．已知：Fe（OH）3的Ksp=10-35，化學(xué)上認為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5mol/L時，沉淀就達完全．
（6）工業(yè)上可用高溫條件下Z2Y+O2═2Z+YO2來冶煉金屬Z，生成1mol Z時轉(zhuǎn)移
 
mol電子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

乙烯是一種重要的化工產(chǎn)品，用乙烯可以制取多種物質(zhì)．
已知：B的化學(xué)式為C2H6O，能與金屬鈉緩慢反應(yīng)生成氫氣；C是食醋的主要成分．有關(guān)轉(zhuǎn)化如圖所示，請回答下列問題：

（1）物質(zhì)B的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（2）物質(zhì)D為高分子化合物，其結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（3）反應(yīng)①、③的反應(yīng)類型分別是
 
、
 
．
（4）寫出下列化學(xué)方程式：
反應(yīng)②：
 
；
反應(yīng)③：
 
；
B與金屬鈉反應(yīng)：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定條件下，在一個容積為2L的密閉容器中加入0.8mol A2氣體和0.6mol B2氣體反應(yīng)達平衡生成1mol AB氣體并釋放出熱量，反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度隨時間的變化情況如圖所示．下列說法不正確的是（　　）
A、圖中a點的值為0.15
B、該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.03
C、溫度升高，平衡常數(shù)K值減小
D、平衡時A2的轉(zhuǎn)化率為62.5%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列現(xiàn)象或應(yīng)用不能用膠體知識解釋的是（　　）
A、腎功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析進行治療
B、長江三角洲的形成
C、氯化鋁溶液中加入NaOH溶液會產(chǎn)生白色沉淀
D、鹽水點豆腐

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

測定稀鹽酸和氫氧化鈉稀溶液中和熱的實 驗中沒有使用的儀器有：①大、小燒杯；②容量瓶；③量筒；④環(huán)形玻璃攪拌棒；⑤試管；⑥溫度計；⑦蒸發(fā)皿；⑧托盤天平中的（　�。�
A、②⑤⑦⑧B、①②⑥⑦
C、②③⑦⑧D、③④⑤⑦

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同步練習(xí)冊答案