Question

W、X、Y、Z、R屬于短周期元素．已知它們都不是稀有氣體元素，W的原子半徑是所屬周期中最大，X元素的原子最外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n，Y元素的原子L層電子數(shù)為m+n，M層電子數(shù)m-n，Z元素與Y元素同主族，R元素原子與X元素原子的核外電子數(shù)之比為2：1．下列敘述中，錯(cuò)誤的是（　�。�

• A、分別由Y、Z組成的單質(zhì)一定都為原子晶體
• B、W與X形成的兩種化合物中陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比均為1：2
• C、Y、Z、R最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱順序：R＞Z＞Y
• D、X的氫化物比R的氫化物穩(wěn)定，X的氫化物熔沸點(diǎn)比R的氫化物高

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：X、Y、Z、W、R均為短周期元素，它們都不是稀有氣體元素，在短周期元素原子中，W元素原子半徑最大，則W為Na元素；X元素的原子最外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n，Y元素的原子L層電子數(shù)為m+n，M層電子數(shù)m-n，則m+n=8，故X只能有2個(gè)電子層，則n=2，故m=8-2=6，可推知X為O元素；Y元素M層電子數(shù)=6-2=4，則Y為Si元素；Z元素與Y元素同主族，可推知Z為C元素；R元素原子與X元素原子的核外電子數(shù)之比為2：1，可知R原子核外電子數(shù)為16，則R為S元素．

解答： 解：依據(jù)分析可知：W為鈉，X為氧，Y為硅，Z為碳，R為硫，
A、由Si元素組成的單質(zhì)為原子晶體，由碳元素組成的單質(zhì)中，金剛石為原子晶體，石墨屬于混合晶型，富勒烯為分子晶體，故A錯(cuò)誤；
B、氧化鈉與過氧化鈉中陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)之比均為1：2，故B正確；
C、酸性強(qiáng)弱順序?yàn)椋毫蛩幔咎妓幔竟杷�，故C正確；
D、非金屬性O(shè)＞S，故氫化物穩(wěn)定性O(shè)＞S，水分子之間存在氫鍵，其熔沸點(diǎn)高于硫化氫，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，正確推斷元素是解題的關(guān)鍵，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握，難度不大．