Question

在某一容積為2L的密閉容器內(nèi)，加入0.2mol的CO和0.2mol的H₂O，在催化劑存在的條件下高溫加熱，發(fā)生如下反應：
CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）；△H=a kJ/mol．反應達到平衡后，測得c（CO）：c（CO₂）=3：2．下列說法正確的是
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A．平衡時H₂O的轉(zhuǎn)化率為40%

B．反應放出的熱量為0.04a kJ

C．判斷該反應達到平衡的依據(jù)是四種物質(zhì)的濃度都相等

D．若將容器的體積壓縮為1 L，有利于該平衡正向移動

Answer 1

分析：設達到平衡時，CO轉(zhuǎn)化xmol，利用三段式法計算，
          CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）
起始：0.2mol      0.2mol     0      0
轉(zhuǎn)化：xmol        xmol       xmol    xmol
平衡（0.2-x）mol   （0.2-x）mol xmol xmol
則有（0.2-x）：x=3：2
x=0.08mol，
以此解答該題．

解答：解：設達到平衡時，CO轉(zhuǎn)化xmol，利用三段式法計算，
          CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）
起始：0.2mol       0.2mol   0        0
轉(zhuǎn)化：xmol         xmol      xmol    xmol
平衡：（0.2-x）mol （0.2-x）mol xmol  xmol
則有（0.2-x）：x=3：2
x=0.08mol，
A．平衡時H₂O的轉(zhuǎn)化率為

0.08mol

0.2mol

×100%=40%，故A正確；
B．反應放出的熱量為0.08akJ，故B錯誤；
C．判斷平衡的標志是正逆反應速率相同，各成分難度不變，與四種物質(zhì)濃度相同無關，故C錯誤；
D．反應前后氣體的體積不變，壓強對平衡移動無影響，故D錯誤．
故選：A．

點評：本題考查化學平衡的計算，題目難度中等，解答本題的關鍵是根據(jù)濃度關系計算平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量，注意利用三段式法計算較為直觀．