Question

在某一容積為2L的密閉容器內(nèi)，加入0.8mol的H₂和0.6mol的I₂，在一定的條件下發(fā)生如下反應(yīng)：H₂（g）+I₂（g）?2HI（g），△H＜0反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化情況如圖1所示．試回答下列問(wèn)題：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式為

c2(HI)

c(H2)c(I2)

．
（2）根據(jù)圖1數(shù)據(jù)，反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)的平均速率v（HI）為

0.167mol/（L?min）

．
（3）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第8min時(shí)：①若升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)K

減小

（填“增大”、“減小”或“不變”），HI的濃度變化正確的是

c

（用圖2中的a～c的編號(hào)回答）．
②若加入I₂，H₂濃度的變化正確的是

f

（用圖2中的d～f的編號(hào)回答）．
（4）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第8min時(shí)，若把容器的容積擴(kuò)大一倍，請(qǐng)?jiān)趫D3中畫出第8min后HI濃度的變化情況．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)平衡常數(shù)等于生成物的濃度冪之積除以反應(yīng)物的濃度冪之積進(jìn)行計(jì)算；
（2）根據(jù)v=

△c

△t

計(jì)算平均速率v（HI）；
（3）①根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)，溫度改變，若平衡正向移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)K增大，生成物濃度增大，反之，若平衡逆向移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)K減少，生成物濃度減少；
②若加入I₂，平衡正向移動(dòng)，H₂濃度減少；
（4）反應(yīng)是體積不變的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)平衡不動(dòng)，容器的容積擴(kuò)大一倍，平衡物質(zhì)濃度減�。�

解答：解：（1）平衡常數(shù)等于生成物的濃度冪之積除以反應(yīng)物的濃度冪之積，所以平衡常數(shù)K=

c2(HI)

c(H2)c(I2)

，故答案為：K=

c2(HI)

c(H2)c(I2)

；
（2）平均速率v（HI）=

0.5mol/L

3min

=0.167mol?L^-1?min^-1，故答案為：0.167mol；
（3）①該反應(yīng)放熱，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)K減少，生成物濃度減少，故答案為：減少；c；
②若加入I₂，平衡正向移動(dòng)，H₂濃度減少，故答案為：f；
（4）H₂（g）+I₂（g）?2HI（g），反應(yīng)是體積不變的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)平衡不動(dòng)，容器的容積擴(kuò)大一倍，平衡物質(zhì)濃度減小，碘化氫濃度減小一半為0.25mol/L，畫出的變化圖象如圖：，故答案為：．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了平衡常數(shù)、化學(xué)平衡移動(dòng)以及化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算，難度不大，需要注意的是：化學(xué)平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)，溫度改變，若平衡正向移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)K增大，反之則減少．