Question

14．某有機物中只含C、H、O三種元素，相對分子質量為46，2.3g該物質完全燃燒后生成0.1mol二氧化碳和2.7g水，該化合物的分子式為C₂H₆O．

Answer 1

分析 根據n=$\frac{m}{M}$計算出水的物質的量，再根據質量守恒計算出2.3g該有機物中含有的C、H元素的物質的量、質量及氧元素的質量、物質的量，再根據n（C）：n（H）：n（O）計算出該有機物的實驗式，結合相對分子量確定其分子式．

解答 解：2.3g該有機物完全燃燒產物為H₂O和CO₂，2.7g水的物質的量為：n（H₂O）=$\frac{2.7g}{18g/mol}$=0.15mol，則n（H）=0.15mol×2=0.3mol，m（H）=1g/mol×0.3mol=0.3g；
二氧化碳的物質的量為：n（CO₂）=0.1mol，則n（C）=0.1mol，m（C）=12g/mol×0.1mol=1.2g，
該有機物中氧元素的質量為：m（O）=2.3g-1.2g-0.3g=0.8g，n（O）=$\frac{0.8g}{16g/mol}$=0.05mol，
該有機物分子中：n（C）：n（H）：n（O）=0.1mol：0.3mol：0.05mol=2：6：1，
該物質的實驗式為C₂H₆O，設其分子式為 （C₂H₆O）n，有機物相對分子質量為46，則n=$\frac{46}{46}$=1，
則有機物的分子式為：C₂H₆O．
故答案為：C₂H₆O．

點評 本題考查了有機物分子式、結構簡式的確定，側重于學生的分析、計算能力的考查，題目難度中等，注意掌握常見有機物的分子式的計算方法，能夠正確書寫常見有機物的結構簡式，注意質量守恒定律在計算中的應用．