Question

Fe²⁺不穩(wěn)定，在空氣中很容易被氧化成Fe³⁺．現(xiàn)有一瓶硫酸亞鐵片劑，請利用實驗室的常見試劑與用品，設計實驗判定硫酸亞鐵片劑是沒有被氧化、部分被氧化還是全部被氧化，寫出實驗步驟、現(xiàn)象、結論和涉及的離子方程式．

Answer 1

考點：性質實驗方案的設計,探究鐵離子和亞鐵離子的轉化

專題：

分析：Fe²⁺不穩(wěn)定，在空氣中很容易被氧化成Fe³⁺．若生成鐵離子，加KSCN溶液變?yōu)檠�紅色，若不變紅色，為被氧化；片劑溶于水的溶液取兩份，分別加KSCN、高錳酸鉀可說明是否部分被氧化，以此來解答．

解答： 解：Fe²⁺不穩(wěn)定，在空氣中很容易被氧化成Fe³⁺．若生成鐵離子，加KSCN溶液變?yōu)檠�紅色，亞鐵離子具有還原性，則具體操作是：
①取片劑少許溶于水裝于試管中，然后往試管中滴幾滴0.1moL?L^-1 KSCN溶液，若溶液顯紅色，離子反應為Fe³⁺+SCN^-═Fe（SCN） ₃，則得知FeSO₄被氧化，若不顯紅色，則其未被氧化；
②片劑溶于水的溶液取兩份，分別加KSCN、高錳酸鉀溶液，若加KSCN溶液發(fā)生Fe³⁺+SCN^-═Fe（SCN） ₃，溶液變紅，另一份加高錳酸鉀時發(fā)生MnO₄^-+5Fe²⁺+8H⁺=Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O，溶液褪色，則部分被氧化，
答：①取片劑少許溶于水裝于試管中，然后往試管中滴幾滴0.1moL?L^-1 KSCN溶液，若溶液顯紅色，離子反應為Fe³⁺+SCN^-═Fe（SCN） ₃，則得知FeSO₄被氧化，若不顯紅色，則其未被氧化；
②片劑溶于水的溶液取兩份，分別加KSCN、高錳酸鉀溶液，若加KSCN溶液發(fā)生Fe³⁺+SCN^-═Fe（SCN） ₃，溶液變紅，另一份加高錳酸鉀時發(fā)生MnO₄^-+5Fe²⁺+8H⁺=Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O，溶液褪色，則部分被氧化．

點評：本題考查性質實驗方案的設計，為高頻考點，把握物質的性質及氧化還原反應、離子檢驗方法設計實驗為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，題目難度不大．