下列說法正確的是（　�。�
A、體系中氣體的密度發(fā)生變化，說明反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)
B、體系中各組分的體積分?jǐn)?shù)發(fā)生變化，說明平衡發(fā)生了移動
C、△S＞0的反應(yīng)一定是自發(fā)反應(yīng)
D、反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正、逆反應(yīng)速率均為0
考點：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷,焓變和熵變
專題：
分析：A．如氣體的總質(zhì)量不變，改變體積平衡不移動，則密度變化，但仍未平衡狀態(tài)；
B．體系中各組分的體積分?jǐn)?shù)發(fā)生變化，說明各物質(zhì)的量變化；
C．反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，取決于焓變和熵變的綜合判據(jù)；
D．反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)并沒有停止．
解答： 解：A．如反應(yīng)I2（g）+H2（g）?2HI（g），改變壓強，平衡不移動，但密度改變，故A錯誤；
B．體系中各組分的體積分?jǐn)?shù)發(fā)生變化，說明各物質(zhì)的量變化，則平衡發(fā)生了移動，故B正確；
C．反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，取決于焓變和熵變的綜合判據(jù)，當(dāng)△H-T?△S＜0時，可自發(fā)進(jìn)行，如△S＞0，但△H＞0，不一定能自發(fā)進(jìn)行，故C錯誤；
D．反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)并沒有停止，故D錯誤．
故選B．
點評：本題綜合考查化學(xué)平衡移動以及反應(yīng)熱與焓變等問題，多角度考查化學(xué)反應(yīng)原理，為高頻考點，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

藥用有機物A為一種無色液體．從A出發(fā)可發(fā)生如下一系列反應(yīng)

請回答：
（1）化合物F結(jié)構(gòu)簡式：
 
．
（2）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：
 
．
（3）寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式：
 
．
（4）有機物A的同分異體甚多，其中屬于羧酸類的化合物，且含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)的異構(gòu)體有
 
 種
（5）E的一種同分異構(gòu)體R在一定條件下可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，但不能和金屬鈉反應(yīng)放出氫氣．試寫出R的結(jié)構(gòu)簡式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有下列短周期元素性質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù)：
          元素編號
元素性質(zhì)		①②③④⑤⑥⑦⑧
原子半徑（10-10m）0.741.601.521.100.991.860.751.43
最高或最低化合價+2+1+5+7+1+5+3
-2-3-1-3
試回答下列問題：
（1）上表中各元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性最強的是（填酸的化學(xué)式）
 
，該元素在元素周期表中的位置是
 
．
（2）周期表中，同一主族元素化學(xué)性質(zhì)相似；同時有些元素和它在周期表中左上方或右下方的另一主族元素的化學(xué)性質(zhì)也相似，如Li與Mg，這稱為對角線規(guī)則．上表中與鈹?shù)幕瘜W(xué)性質(zhì)相似的元素有（填元素名稱）
 
．鈹?shù)淖罡邇r氧化物對應(yīng)水化物屬兩性化合物，該化合物的化學(xué)式是
 
，能夠說明其具有兩性的反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）元素⑥的金屬性比元素②要
 
（填“強”或“弱”），試從物質(zhì)結(jié)構(gòu)方面解釋其原因：
 
．
（4）實驗室現(xiàn)有元素②的單質(zhì)和某未知金屬單質(zhì)M，請設(shè)計實驗方案比較兩者的金屬性強弱，在下表中填寫實驗操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論．（可供選擇的試劑有：蒸餾水、0.01mol/LHCl、0.01mol/LNaOH、酚酞溶液、紫色石蕊溶液．實驗室常用儀器可任意選擇）
步驟實驗操作預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論
1
2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Fe2+不穩(wěn)定，在空氣中很容易被氧化成Fe3+．現(xiàn)有一瓶硫酸亞鐵片劑，請利用實驗室的常見試劑與用品，設(shè)計實驗判定硫酸亞鐵片劑是沒有被氧化、部分被氧化還是全部被氧化，寫出實驗步驟、現(xiàn)象、結(jié)論和涉及的離子方程式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

細(xì)菌冶金又稱微生物浸礦，是近代濕法冶金工業(yè)上的一種新工藝．它主要是應(yīng)用細(xì)菌法溶浸貧礦、廢礦、尾礦和大冶爐渣等，以回收某些貴重有色金屬和稀有金屬，達(dá)到防止礦產(chǎn)資源流失，最大限度地利用礦藏的一種冶金方法．例如氧化亞鐵硫桿菌在溶液中能將黃鐵礦氧化為Fe2（SO4）3和H2SO4，且通過上述反應(yīng)，細(xì)菌得到了所需要的能量，而硫酸鐵可將礦石中的鐵或銅等轉(zhuǎn)變?yōu)榭扇苄曰衔锒鴱牡V石中溶解出來，其過程如下：

（1）人們利用①Fe2（SO4）3作強氧化劑溶解銅礦石（Cu2S），②收集浸出液加入鐵屑進(jìn)一步反應(yīng)得到粗銅，請你配平第①步的離子反應(yīng)方程式．□Cu2S+□Fe3++□H2O
 細(xì)菌 
.
 
□Cu2++□Fe2++□H++□SO42-
（2）所得粗銅（含F(xiàn)e、Ag、Au等）再經(jīng)電解可制得精銅（電解銅）．若電解時，每1min在粗銅一極質(zhì)量改變ag，另一極質(zhì)量改變bg，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，每個電子的電量為eC，則電解槽中平均電流強度為
 
．
（3）計算過程（a）中，每處理含F(xiàn)eS224%的黃鐵礦尾礦1萬噸，至少要消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣的體積（m3）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某磁鐵礦樣品中含F(xiàn)e3O476%，其他不含鐵的雜質(zhì)24%．計算
（1）這種礦石中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（2）某煉鐵廠用這種磁鐵礦煉生鐵．該廠日消耗這種磁鐵礦石100t，該廠理論上年產(chǎn)含鐵96%的生鐵的質(zhì)量是多少（按360天計）？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A是一種重要的化工原料，A的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工水平，E（C4H8O2）是具有果香氣味的液體．A、B、C、D在一定條件下有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)條件、產(chǎn)物被省略）
（1）A→B的反應(yīng)類型是
 
；B、D中官能團(tuán)的名稱分別是
 
、
 
；
（2）寫出反應(yīng)B→C的化學(xué)方程式：
 
．
（3）丁烷是由石蠟油獲得A的過程中的中間產(chǎn)物之一，它的一種同分異構(gòu)體中含有三個甲基，則這種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：
 
．
（4）人在做過劇烈運動后，有一段時間腿和胳膊感到有酸脹或疼痛的感覺．原因之一是：C6H12O6
△
2C3H6O3．已知乳酸分子中含有與B、D中相同的官能團(tuán)，且有一個甲基，則乳酸的結(jié)構(gòu)簡式是
 
，90g乳酸與足量金屬鈉完全反應(yīng)產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是
 
L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，經(jīng)測定某溶液中離子只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四種，且離子濃度大小的排列順序為：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）．其可能的情形是（　　）
A、該溶液中由水電離的c（H + ） 一定小于 10 -7 mol/L
B、該溶液由0.1 mol?L-1的CH3COOH溶液與等物質(zhì)的量濃度、等體積的NaOH溶液混合而成
C、該溶液中的溶質(zhì)可能是CH3COOH和CH3COONa
D、在上述溶液中加入適量鹽酸，可使溶液中離子濃度改變?yōu)閏（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某學(xué)生設(shè)計了如圖的方法對A鹽進(jìn)行鑒定：由此分析，下列結(jié)論中，正確的是（　　）
A、A中一定有Fe3+
B、B為AgI沉淀
C、C中一定有Fe3+
D、A一定為FeBr2溶液

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