短周期元素A、B、C在元素周期表中的位置如圖所示，已知B元素的原子序數(shù)是A元素原子序數(shù)的2倍，A、B、C三種元素分別為：

  A.C、Si、P                              B.F、Cl、Ar

C.N、P、S                                D.O、S、Cl

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


對羥基苯甲酸乙酯又稱尼泊金乙酯，是一種常見的食品添加劑及防腐劑，其生產(chǎn)過程如下：（反應條件未全部注明）

 

回答下列問題：

（1）D所含官能團的名稱             。

（2）有機物G的結構簡式              。

（3）反應④的反應類型是            。

（4）反應⑥的試劑和條件是            �！　�

　   a．乙醇、濃H2SO4　b．乙酸、濃H2SO4   c．乙醇、稀H2SO4　d．乙酸、稀H2SO4 

（5）下列四種物質(zhì)不與H反應的是            。

a．FeCl3溶液　    b．NaOH溶液      c．NaHCO3溶液　    d．濃Br2水

（6）反應②的化學方程式是                   

（7）D有多種同分異構體，寫出一個與D不同類且含苯環(huán)的結構簡式：               。

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科目：高中化學 來源： 題型：


月球表面土壤里的—種非常有用的資源——可控核聚變的原料，關于的敘述正確的是

A. 3He和4He是同種原子

B．3He和4He互為同位素

C．核聚變時，原子核發(fā)生了變化，發(fā)生了化學反應

D．在3He中存在：質(zhì)子數(shù)＝中子數(shù)＝核外電子數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：


利用右圖裝置電解硫酸銅溶液，下列說法正確的是

A．b電極上發(fā)生氧化反應

B．該裝置能將化學能轉(zhuǎn)變成電能

C．電解質(zhì)溶液中Cu2+從b電極向a電極遷移

D．若a為銅，則a的電極反應式為：Cu-2e- === Cu2+

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科目：高中化學 來源： 題型：


有機物A可以通過不同的反應得到B和C：

 

（1）A的分子式為        ，C的含氧官能團名稱為　　            　。

（2）A制取B的有機反應類型為　      ；A制取C的化學方程式為：

　                                                             　 。

（3）A發(fā)生消去反應后產(chǎn)物的結構簡式為           ，A分子中一定共面的碳原子有    個。

（4）芳香族化合物D是A的同分異構體，1molD可以和3mol NaOH發(fā)生中和反應；D苯環(huán)

上的一氯代物只有一種且分子中沒有甲基。請寫出D的結構簡式　        （任寫一種）。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列各說法中正確的是：

A.分子中鍵能越高，鍵長越大，則分子越穩(wěn)定

B.水分子可表示為HO—H，分子中鍵角為180°

C.元素周期表中的ⅠA族（除H外）和ⅦA族元素的原子間不能形成共價鍵

D.H—O鍵鍵能為463kJ/mol，即18g H2O分解成H2和O2時，消耗能量為2×463kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：


在下列化學反應中，既有離子鍵、極性鍵、非極性鍵斷裂，又有離子鍵、極性鍵、非極性鍵形成的是：

A.Mg3N2 + 6H2O = 3Mg(OH)2↓+ 2NH3↑

B.NH4Cl + NaOH = NaCl + NH3↑+ H2O

C.Cl2 + H2O = HClO + HCl

D.2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：


一定條件下硝酸銨受熱分解的化學方程式為：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O，在反應中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為（    ）

 A．5∶3        B．5∶4             C．1∶1             D．3∶5

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科目：高中化學 來源： 題型：


目前，“低碳經(jīng)濟”備受關注，CO2的產(chǎn)生及有效開發(fā)利用成為科學家研究的重要課題。試運用所學知識，解決下列問題：

（1）已知某反應的平衡表達式為：它所對應的化學反應為：__ ___

（2）—定條件下，將C(s)和H2O(g)分別加入甲、乙兩個密閉容器中，發(fā)生（1）中反應：其相關數(shù)據(jù)如下表所示：

容器

容積/L

溫度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

達到平衡所需時間/min

C(s)

H2O(g)

H2(g)

甲

2

T1

2

4

3.2

8

乙

1

T2

1

2

1,2

3

①T10C時，該反應的平衡常數(shù)K=_______

②乙容器中，當反應進行到1.5min時，H2O(g)的物質(zhì)的量濃度_______ (填選項字母）。

A. =0.8 mol·L-1 B. =1.4 mol·L-1 C. <1.4 mol·L-1 D. >1.4 mol·L-1

③丙容器的容積為1L，T1℃時，按下列配比充入C(s)、H2O(g)、CO2(g)和H2(g)， 達到平衡時各氣體的體積分數(shù)與甲容器完全相同的是_______(填選項字母）。

A. 0.6 mol、1.0 mol、0.5 mol、1.0 mol

B. 0.6 mol、2.0 mol、0 mol、0 mol

C. 1.0 mol、2.0 mol、1.0 mol、2.0 mol

D. 0.25 mol、0.5 mol、0.75 mol、1.5 mol

（3）在一定條件下，科學家利用從煙道氣中分離出CO2與太陽能電池電解水產(chǎn)生的H2合成甲醇，已知CH3OH、H2的燃燒熱分別為：△H＝－725.5kJ/mol、△H＝－285.8kJ/mol，寫出工業(yè)上以CO2、H2合成CH3OH的熱化學方程式： 。

（4）將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為甲醚的反應原理為：

2CO2(g) + 6H2(g) CH3OCH3(g) + 3H2O(g)

已知一定壓強下，該反應在不同溫度、不同投料比時，CO2的轉(zhuǎn)化率見下表：

投料比[n(H2) / n(CO2)]

500 K

600 K

700 K

800 K

1.5

45%

33%

20%

12%

2.0

60%

43%

28%

15%

3.0

83%

62%

37%

22%

①該反應的焓變△H 0，熵變△S___0（填＞、＜或＝）。

②用甲醚作為燃料電池原料，在堿性介質(zhì)中該電池負極的電極反應式 。若以1.12 L·min-1（標準狀況）的速率向該電池中通入甲醚（沸點為-24.9 ℃），用該電池電解500 mL 2 mol·L-1 CuSO4溶液，通電0.50 min后，理論上可析出金屬銅 g。

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