16．明礬水溶液呈酸性，原因是Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+；小蘇打水溶液呈堿性，原因是HCO3-+H2O?H2CO3+OH-．把上述兩溶液混合后呈現(xiàn)的現(xiàn)象有有白色沉淀產(chǎn)生和無色氣體放出，反應(yīng)現(xiàn)象的離子方程式是Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑．

分析 鹽溶液中有弱才水解，明礬是硫酸鋁鉀，水溶液中溶解后，鋁離子是弱堿陽離子，水溶液中水解溶液顯酸性，小蘇打是碳酸氫鈉，溶液中碳酸氫根離子是弱酸陰離子，水溶液中水解顯堿性，明礬和碳酸氫鈉溶液混合，二者水解相互促進(jìn)反應(yīng)進(jìn)行徹底生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳?xì)怏w；

解答 解：明礬是硫酸鋁鉀，水溶液中溶解后，鋁離子是弱堿陽離子，水溶液中水解溶液顯酸性，Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，小蘇打是碳酸氫鈉，溶液中碳酸氫根離子是弱酸陰離子，水溶液中水解顯堿性，水解離子方程式為：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，明礬和碳酸氫鈉溶液混合，二者水解相互促進(jìn)反應(yīng)進(jìn)行徹底生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳?xì)怏w，反應(yīng)現(xiàn)象為：有白色沉淀產(chǎn)生和無色氣體放出，反應(yīng)的離子方程式為：Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑，
故答案為：酸；Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+；堿；HCO3-+H2O?H2CO3+OH-；有白色沉淀產(chǎn)生和無色氣體放出；Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了鹽類水解的原理，離子方程式書寫，水解相互促進(jìn)的反應(yīng)進(jìn)行徹底生成沉淀和氣體，離子方程式書寫用等號(hào)，需要標(biāo)注沉淀和氣體，題目較簡單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列實(shí)驗(yàn)室保存化學(xué)試劑的方法中，因試劑與容器反應(yīng)而選用不當(dāng)?shù)氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
硫磺顆粒B．
濃硝酸C．
硫酸鈉溶液D．
硝酸銀溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．（1）NaOH的摩爾質(zhì)量是40g/mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下112mLCO2的物質(zhì)的量是0.005mol，其質(zhì)量是0.022g．
（2）質(zhì)子數(shù)為8，中子數(shù)為10的核素可表示為818O，該核素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（3）一水合氨的電離方程式為NH3•H2O?NH4++OH-．
（4）用雙線橋表示下列反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況：Al2O3+N2+3C═2AlN+3CO．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．氯化鐵是常見的水處理劑，工業(yè)上制備無水FeCl3的一種工藝如下：

（1）試寫出吸收塔中吸收劑Q反應(yīng)的離子方程式：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
（2）六水合氯化鐵在水中的溶解度如下：
溫度/℃01020305080100
溶解度（g/100gH2O）74.481.991.8106.8315.1525.8535.7
從FeCl3溶液制得FeCl3•6H2O晶體的操作步驟是：加入少量鹽酸、加熱濃縮；、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥．再由FeCl3•6H2O晶體得到無水FeCl3的操作是：在氯化氫氣流中加熱FeCl3•6H2O晶體，得到無水FeCl3．
（3）常溫下，若溶液的pH控制不當(dāng)會(huì)使Fe3+沉淀，pH=4時(shí)，溶液中c（Fe3+）=4×10-8mol•L-1．（常溫下Ksp[Fe（OH）3]=4×10-38）．
（4）氯化鐵溶液稱為化學(xué)試劑中的“多面手”，寫出SO2通入氯化鐵溶液中反應(yīng)的離子方程式SO2+2H2O+2Fe3+=2Fe2++4H++SO42-．
（5）向氯化銅和氯化鐵的混合溶液中加入氧化銅粉末會(huì)產(chǎn)生新的沉淀，寫出該沉淀的化學(xué)式Fe（OH）3．請(qǐng)用平衡移動(dòng)的原理，結(jié)合必要的離子方程式，對(duì)此現(xiàn)象作出解釋Fe3+會(huì)水解產(chǎn)生較多的H+：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，加入CuO與H+反應(yīng)生成Cu2+和H2O，降低了H+濃度，使得水解平衡正向移動(dòng)，生成Fe（OH）3沉淀．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

11．常溫下，將pH=2的酸溶液和pH=12的苛性鈉溶液等體積混合后，則溶液中（　�。�
A．pH=7B．pH≥7C．pH≤7D．C（H+）•C（OH-）=10-14

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．氨氣是一種重要的化工產(chǎn)品及工業(yè)原料．
I．一定條件下，將1molN2（g）和3molH2（g）投入某密閉容器中，當(dāng)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率為50%時(shí)，反應(yīng)放出46.2kJ的熱量．
（1）寫出合成氨的熱化學(xué)方程式N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
（2）某溫度下，反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的平衡常數(shù)K=3.0×104，如果在體積恒定為1L的密閉容器中充入：0.1molN2、0.1molH2和2molNH3，則反應(yīng)逆向進(jìn)行 （填“正向進(jìn)行”、“逆向進(jìn)行”或“達(dá)到平衡”）．
（3）該溫度下，在體積恒定為1L的四個(gè)密閉容器中分別充入下列物質(zhì)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，N2的轉(zhuǎn)化率最大的是C．
A．1molN2、3molH2和2molNH3    B．1molN2和3molH2
C．2molN2和6molH2        D．1molN2和2.8molH2．
Ⅱ．氨氣極易溶于水，氨水是氨氣溶于水而形成的溶液，回答下列問題：
（4）室溫下，向完全相同的三份（NH4）2SO4水溶液中分別加入少量的①Na2CO3固體 ②FeCl3固體 ③KCl固體，所得溶液中NH4+的濃度由大到小的順序是②③①（用編號(hào)表示）
（5）室溫下，向濃度均為0.1mol/L的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成
的沉淀是Cu（OH）2，生成該沉淀的離子方程式為Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+．
（室溫時(shí)KSP[Mg（OH）2]=1.8×10-11，KSP[Cu（OH）2]=2.2×10-20）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．磷、硫元素的單質(zhì)和化合物應(yīng)用廣泛．
（1）磷元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是．
（2）磷酸鈣與焦炭、石英砂混合，在電爐中加熱到1500℃生成白磷，反應(yīng)為：
2Ca3（PO4）2+6SiO2═6CaSiO3+P4O10     10C+P4O10═P4+10CO
每生成1mol P4時(shí)，就有20mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．
（3）硫代硫酸鈉（Na2S2O3）是常用的還原劑．在維生素C（化學(xué)式C6H8O6）的水溶液中加入過量I2溶液，使維生素C完全氧化，剩余的I2用Na2S2O3溶液滴定，可測定溶液中維生素C的含量．發(fā)生的反應(yīng)為：
C6H8O6+I2═C6H6O6+2H++2I-       2S2O32-+I2═S4O62-+2I-
在一定體積的某維生素C溶液中加入a mol•L-1I2溶液V1mL，充分反應(yīng)后，用Na2S2O3溶液滴定剩余的I2，消耗b mol•L-1Na2S2O3溶液V2mL．該溶液中維生素C的物質(zhì)的量是$\frac{{a{V_1}-0.5b{V_2}}}{1000}$mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．根據(jù)下面物質(zhì)間轉(zhuǎn)換的框圖，回答有關(guān)問題：

（1）寫出框圖中物質(zhì)A、D、F、G分別指代物質(zhì)的化學(xué)式：A．H2D．CO2  F．Na2CO3G．O2
（2）寫出 ⑤反應(yīng)的化學(xué)方程式2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2．
在⑤反應(yīng)中當(dāng)有6.6gD 足量的Na2O2參加反應(yīng)時(shí)會(huì)造成固體增重4.2克．
（3）寫出④的離子反應(yīng)方程式2H2O+2Na2O2=4Na++4OH-+O2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列說法正確的是（　�。�
A．的系統(tǒng)命名為2，2，4，4，5-五甲基-3-二乙基己烷
B．能使KMnO4溶液褪色，說明苯環(huán)與甲基相連的碳碳單鍵變得活潑，被KMnO4氧化而斷裂
C．等物質(zhì)的量的乙烯和乙醇的耗氧量相同
D．石油的分餾和煤的干餾都是物理變化

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