【題目】已知短周期元素的離子、、、都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正的是

A.原子半徑A＞B＞D＞CB.原子序數(shù)d＞c＞b＞a

C.離子半徑C＞D＞B＞AD.單質(zhì)的還原性A＞B＞D＞C

【答案】C

【解析】

已知短周期元素的離子、、、都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則離子核外電子數(shù)相同，即a-2=b-1=c+3=d-1，原子序數(shù)A＞B＞D＞C，A、B處于同一周期，C、D處于同一周期，且A、B處于C、D所在周期的相鄰下一周期，A、B形成陽離子，則A、B為金屬，C、D形成陰離子，則C、D為非金屬。

A．A、B處于同一周期，C、D處于同一周期，且A、B處于C、D所在周期的相鄰下一周期，同周期，原子序數(shù)越大原子半徑越小，所以原子半徑B＞A，C＞D，電子層越大原子半徑越大，所以原子半徑B＞A＞C＞D，A錯誤；

B．、、、都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則離子核外電子數(shù)相同，即a-2=b-1=c+3=d-1，原子序數(shù)a＞b＞d＞c，B錯誤；

C．電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，核電荷數(shù)A＞B＞D＞C，所以離子半徑：C3-＞D-＞B+＞A2+，C正確；

D．A、B處于同一周期，A、B形成陽離子，則A、B為金屬，原子序數(shù)A＞B，單質(zhì)還原性B＞A，C、D處于同一周期，C、D形成陰離子，則C、D為非金屬，原子序數(shù)D＞C，單質(zhì)氧化性D＞C，D錯誤。

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某種化合物（如圖）由 W、X、Y、Z 四種短周期元素組成，其中 W、Y、Z 分別位于三個不同周期，Y 核外最外層電子數(shù)是 W 核外最外層電子數(shù)的二倍；W、X、Y 三種簡單離子的核外電子排布相同。下列說法不正確的是

A.原子半徑：W < X < Y < Z

B.X 與 Y、Y 與 Z 均可形成具有漂白性的化合物

C.簡單離子的氧化性： W X

D.W 與 X 的最高價氧化物的水化物可相互反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A（氣）+B（氣）2C（氣）。若經(jīng)2 s（秒）后測得C的濃度為0.6 mol·L－1，現(xiàn)有下列幾種說法：

①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)平均速率為0.3 mol·L－1·s－1

②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6 mol·L－1·s－1

③2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%

④2s時物質(zhì)B的濃度為0.7 mol·L－1

其中正確的是：

A.①③B.①④C.②③D.③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】丙烷燃燒可以通過以下兩種途徑：

途徑I：C3H8(g) + 5O2(g) == 3CO2(g) +4H2O(l) ΔH＝-a kJ·mol-1

途徑II：C3H8(g) ==C3H6(g)+ H2(g) ΔH＝+b kJ·mol-1

2C3H6(g)+ 9O2(g) == 6CO2(g) +6H2O(l) ΔH＝-c kJ·mol-1

2H2(g)+O2(g) == 2H2O(l) ΔH＝-d kJ·mol-1（a、b、c、d均為正值）

請回答下列問題：

（1）判斷等量的丙烷通過兩種途徑放出的熱量，途徑I放出的熱量 ______（填“大于”、“等于”或“小于”）途徑II放出的熱量。

（2）由于C3H8(g) ==C3H6(g)+ H2(g) 的反應(yīng)中，反應(yīng)物具有的總能量______（填“大于”、“等于”或“小于”）生成物具有的總能量，那么在化學(xué)反應(yīng)時。反應(yīng)物就需要______（填“放出”、或“吸收”）能量才能轉(zhuǎn)化為生成物，因此其反應(yīng)條件是______________。

（3）b 與a、c、d的數(shù)學(xué)關(guān)系式是______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】無水CuCl2為棕黃色固體，用于顏料、木材防腐等工業(yè)，并用作消毒劑、媒染劑、催化劑等。實驗室用如圖所示裝置制取CuCl2。(夾持裝置省略)

步驟1：制備時，首先按照圖1所示連接實驗裝置。打開兩處的止水夾，檢驗裝置的氣密性。

步驟2：用鑷子向H管一端裝入少量石棉，將其置于H管連通管以下部分且靠近連通管約處，將卷成團狀的細銅絲置于石棉上。H管的另外一端裝入少量KMnO4固體。在注射器中裝入少量濃鹽酸，待用。

步驟3：關(guān)閉止水夾2，打開止水夾1，將H管如圖2所示傾斜放置，點燃酒精燈，加熱銅絲直至其呈紅熱狀態(tài)。立即將濃鹽酸注入H管使其與KMnO4發(fā)生反應(yīng)(注意調(diào)整H管傾斜度以利于濃鹽酸的加入)，觀察到有黃綠色氣體通過連通管部分進入H管另一端，繼而與熱銅絲燃燒得到產(chǎn)物。

待反應(yīng)結(jié)束后，等待一段時間再打開止水夾2，關(guān)閉止水夾1，拉動注射器將蒸餾水慢慢的吸入H管中，在H管底部得到CuCl2溶液。最后進行尾氣的處理操作。請回答以下有關(guān)問題。

(1)檢驗圖1所示裝置氣密性時的操作方法是______。反應(yīng)過程中將H管傾斜放置的目的是_________(寫出一條即可)。

(2)濃鹽酸與KMnO4反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。熱銅絲燃燒得到產(chǎn)物時，銅絲上方的H管中觀察到的現(xiàn)象是_____。反應(yīng)結(jié)束后，“等待一段時間”再進行后續(xù)操作的原因是______。

(3)實驗觀察到蒸餾水慢慢地吸入H管中時，H管底部得到CuCl2溶液的顏色，有一個從黃綠色到綠色再到藍綠色的變化過程。已知在溶液中[Cu(H2O)4]2+呈藍色，[CuCl4]2-呈黃色。請用方程式表示溶液顏色變化的化學(xué)平衡體系：___。

(4)H管中銅絲不直接放置在右管底部的優(yōu)點是___(寫出兩條即可)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）在鋁表面除去氧化膜，物理方法可用_________，化學(xué)方法可將其浸入氫氧化鈉溶液，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_________；

（2）將除去氧化膜的鋁迅速用蒸餾水清洗干凈，立即插入硝酸汞溶液片刻，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：__________________；取出鋁片用濾紙吸去表面溶液，鋁片上出現(xiàn)的“黑斑”是_________；

（3）將此鋁放置于空氣中，“黑斑”邊會長出“白毛”，此物質(zhì)是_________.

（4）此實驗證明了（________）

A.氧化鋁都是十分堅硬的晶體 B.鋁是較活潑的金屬，可以被空氣中氧氣氧化

C.鋁表面的氧化膜有保護作用 D.鋁是很不活潑的金屬，不可以被氧氣氧化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】雙極膜由陽離子交換膜、催化劑層和陰離子交換膜組合而成，在直流電場作用下可將水解離，在雙極膜的兩側(cè)分別得到H+和OH－，將其與陽離子交換膜(陽膜)、陰離子交換膜(陰膜)組合，可有多種應(yīng)用。

(1)海水淡化：模擬海水淡化，雙極膜組合電解裝置示意圖如下。

①X極是______極(填“陰”或“陽”)。

②電解后可獲得較濃的鹽酸和較濃的NaOH溶液，上圖中雙極膜的右側(cè)得到的是______(填“H+”或“OH－”)。

(2)鈉堿循環(huán)法脫除煙氣中的SO2，并回收SO2：

用pH>8的Na2SO3溶液作吸收液，脫除煙氣中的SO2，至pH＜6時，吸收液的主要成分為NaHSO3，需再生。

Ⅰ．加熱pH＜6時的吸收液使其分解，回收SO2并再生吸收液。所得的再生吸收液對SO2的吸收率降低，結(jié)合離子方程式解釋原因：______。

Ⅱ．雙極膜和陰膜組合電滲析法處理pH＜6時的吸收液，可直接獲得再生吸收液和含較高濃度HSO3的溶液，裝置示意圖如下。

①再生吸收液從______室流出(填“A”或“B”)。

②簡述含較高濃度HSO3的溶液的生成原理：______。

③與Ⅰ中的方法相比，Ⅱ中的優(yōu)點是______(列出2條)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）相同物質(zhì)的量濃度的①CH3COOH 溶液，②鹽酸，c(H+)較大的是____________（填編號）；CH3COOH 的電離方程式為____________。

（2）FeCl3溶液保存時需加少量____________（填“鹽酸”或“硫酸”）。

（3）甲醇 CH3OH 是一種重要的化工原料，在生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用。合成 CH3OH 的一種 反應(yīng)為：CO(g) + 2H2(g)CH3OH (g)。一定條件下，將 1 mol CO 和 2 mol H2在 1L 容器中發(fā)生上述反應(yīng)，經(jīng)過 2 min 反應(yīng)生成了 a mol CH3OH（反應(yīng)前后體積不變）。

①此時 CO 的濃度為____________mol/L 。

②2min 內(nèi)用 H2 表示該反應(yīng)的速率為 v(H2) =____________mol/(L·min)。

③升高溫度，反應(yīng)的平衡常數(shù) K 減小，則該反應(yīng)為____________（填“吸熱反應(yīng)”或“放熱反應(yīng)”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】、、、為前20號元素且原子序數(shù)依次增大，元素和同族。鹽與濃鹽酸反應(yīng)，有黃綠色氣體產(chǎn)生，的焰色反應(yīng)為淺紫色。下列說法正確的是( )

A.原子半徑大小為

B.簡單氫化物的沸點低于簡單氫化物的沸點

C.與均含有非極性鍵

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，單質(zhì)與單質(zhì)的狀態(tài)相同

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同步練習(xí)冊答案