Question

標準狀況下，等體積的NH₃和CH₄兩種氣體，下列有關說法錯誤的是

1. A.
   所含分子數(shù)目相同
2. B.
   所含氫原子物質的量之比為3：4
3. C.
   質量之比為16：17
4. D.
   密度之比為17：16

Answer 1

C
分析：標況下，氣體摩爾體積為22.4L/mol，等體積的NH₃和CH₄兩種氣體的物質的量相等．
A、根據(jù)N=nN_A=計算所含分子數(shù)目；
B、根據(jù)氣體的物質的量結合分子構成確定氫原子的物質的量；
C、根據(jù)m=計算其質量之比；
D、根據(jù)判斷其密度之比．
解答：標況下，氣體摩爾體積為22.4L/mol．
A、根據(jù)N=nN_A=知，相同條件下，氣體摩爾體積相同，氣體的分子數(shù)與氣體的體積成正比，所以相同體積的氨氣和甲烷，所含分子數(shù)相同，故A正確；
B、相同條件下，等體積的氨氣和甲烷的物質的量相同，一個氨氣分子中含有3個H，一個甲烷分子中含有4個H，所以所含氫原子物質的量之比為3：4，故B正確；
C、根據(jù)m=知，相同條件下，等體積的氨氣和甲烷，其質量與相對分子質量成正比，所以其質量之比=17：16，故C錯誤；
D、根據(jù)知，相同條件下，氣體摩爾體積相同，氣體的密度與相對分子質量成之比，所以其密度之比=1，7：16，故D正確．
故選C．
點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的定律及推論，難度不大，注意公式的運用理解與基礎知識的掌握．