Question

（2013?朝陽區(qū)二模）下列關(guān)系正確的是（　�。�

A．等物質(zhì)的量的Na₂O₂ 與Na₂O 中陰離子個(gè)數(shù)之比為2：1

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等體積的CO₂與CO中氧原子數(shù)之比為2：1

C．pH相同的H₂SO₄（aq）與CH₃COOH（aq）中的c（H⁺）之比為2：1

D．等濃度的（NH₄）₂SO₄ （aq）與NH₄Cl（aq）中c（NH₄⁺）之比為2：1

Answer 1

分析：A．過氧化鈉中陰離子是過氧根離子；
B．標(biāo)況下，等體積的氣體的物質(zhì)的量相等，結(jié)合分子構(gòu)成判斷；
C．根據(jù)c（H⁺）=10^-pH計(jì)算；
D．銨鹽溶液中，銨根離子濃度越大，其水解程度越�。�

解答：解：A．過氧化鈉中陰離子是過氧根離子，等物質(zhì)的量的Na₂O₂ 與Na₂O 中陰離子個(gè)數(shù)之比為1：1，故A錯(cuò)誤；
B．標(biāo)況下，等體積的CO₂與CO的物質(zhì)的量相等，根據(jù)二氧化碳和一氧化碳的分子構(gòu)成知，兩種氣體中氧原子數(shù)之比為2：1，故B正確；
C．根據(jù)c（H⁺）=10^-pH知，pH相同的H₂SO₄（aq）與CH₃COOH（aq）中的c（H⁺）之比為1：1，故C錯(cuò)誤；
D．銨鹽溶液中，銨根離子濃度越大，其水解程度越小，所以硫酸銨中銨根離子水解程度小于氯化銨，則等濃度的（NH₄）₂SO₄ （aq）與NH₄Cl（aq）中c（NH₄⁺）之比大于2：1，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查離子、原子個(gè)數(shù)的比較，涉及鹽類水解、分子的構(gòu)成等知識(shí)點(diǎn)，易錯(cuò)選項(xiàng)是A，注意過氧化鈉中陰離子是過氧根離子而不是氧離子，為易錯(cuò)點(diǎn)．