【題目】實驗室欲配制100mL 2mol/L的NaCl溶液,請回答:
(1)配制時所需固體NaCl物質(zhì)的量為____________mol,NaCl物質(zhì)的質(zhì)量為____________g。
(2)配制過程中需要用到的儀器有:藥匙、托盤天平和砝碼、燒杯、玻璃杯、____________、膠頭滴管。
(3)定容的正確操作是:繼續(xù)向容量瓶注入蒸餾水至離刻度線1-2cm處,改用膠頭滴管向容量瓶滴加蒸餾水至____________為止。
(4)容量瓶上標(biāo)有溫度、刻度線、____________。
【答案】0.2 11.7 100mL的容量瓶 凹液面與刻度線相切 容量
【解析】
配制100mL 2mol/L的NaCl溶液,先計算NaCl的物質(zhì)的量,再求出NaCl的質(zhì)量,用天平稱取,在燒杯中溶解,冷卻后轉(zhuǎn)移到100mL的容量瓶中,洗滌玻璃棒和燒杯一同轉(zhuǎn)移到容量瓶,搖動,加蒸餾水至離刻度線1-2cm處,改用膠頭滴管向容量瓶滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切為止,搖勻。
(1)配制100mL 2mol/L的NaCl溶液,所需固體NaCl的物質(zhì)的量為:所需NaCl固體的質(zhì)量為:,故答案為:0.2;11.7。
(2)配制過程中需要用到的儀器有:藥匙、托盤天平和砝碼、燒杯、玻璃杯、膠頭滴管,還需要100mL的容量瓶,故答案為:100mL的容量瓶。
(3)定容的正確操作是:繼續(xù)向容量瓶注入蒸餾水至離刻度線1-2cm處,改用膠頭滴管向容量瓶滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切為止,故答案為:凹液面與刻度線相切。
(4)容量瓶是精密儀器,標(biāo)有溫度、刻度線和容量,故答案為:容量。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】瓦斯中甲烷與氧氣的質(zhì)量比為1:4時極易爆炸,此時甲烷與氧氣的體積比為( )
A. 1:4 B. 1:2 C. 1:1 D. 2:1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)A、B、C是中學(xué)化學(xué)常見的三種物質(zhì),它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物略去)。
若A 是一種淡黃色固體單質(zhì).則C與H2O反應(yīng)的生成物為______(填化學(xué)式)。
(2)Na2O2也是一種淡黃色固體,Na2O2與CO2反應(yīng)生成O2和_______(填化學(xué)式)。
(3)寫出在催化劑作用下N2與H2合成氨的化學(xué)方程式:_________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)在2L的密閉容器中放入4mol N2O5,發(fā)生如下反應(yīng):2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)。反應(yīng)至5min時,測得N2O5轉(zhuǎn)化了20%,則v(NO2)為_________;5min時,N2O5在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)是____。
(2)某溫度時,在一個2L的密閉容器中,X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空:
①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。
②若X、Y、Z均為氣體,2min時反應(yīng)達(dá)到平衡,此時體系內(nèi)壓強(qiáng)與開始時的壓強(qiáng)之比為____。
③若X、Y、Z均為氣體,則達(dá)平衡時,容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量比起始投料時__(填“增大”“減小”或“相等”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)的說法中不正確的是( )
A.6.02×1023叫做阿伏加德羅常數(shù)
B.12g12C含有的碳原子數(shù)就是阿伏加德羅常數(shù)的值
C.含有阿伏加德羅常數(shù)值個微粒的物質(zhì)是1mol
D.1.5molH2O含有9.03×1023個水分子
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表:
元素代號 | X | Y | Z | W |
原子半徑/pm | 160 | 143 | 70 | 66 |
主要化合價 | +2 | +3 | +3、+5、3 | 2 |
下列敘述正確的是
A.X、Y的單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)速率X<Y
B.一定條件下,W單質(zhì)可以將Z從其氫化物中置換出來
C.Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能溶于稀氨水
D.常溫下,Z單質(zhì)與W的常見單質(zhì)直接生成ZW2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對金屬制品進(jìn)行抗腐蝕處理,可延長其使用壽命。以下為鋁材表面處理的一種方法:
(1)堿洗的目的是除去鋁材表面的自然氧化膜,堿洗時常有氣泡冒出,原因是______(用離子方程式表示)。為將堿洗槽液中的鋁以沉淀形式回收,最好向槽液中加入下列中的______。
a. b. c. d.
(2)以鋁材為陽極,在溶液中電解,鋁材表面形成氧化膜,陽極電極反應(yīng)式為______
取少量廢電解液,加入溶液后產(chǎn)生氣泡和白色沉淀,產(chǎn)生沉淀的原因是______(用化學(xué)用語回答)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡,加壓或降溫都能使化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動的是
A. 2NO2N2O4(正反應(yīng)為放熱反應(yīng)) B. C(s)+CO22CO(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))
C. N2+3H22NH3(正反應(yīng)為放熱反應(yīng)) D. H2SH2+S(s)(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某同學(xué)進(jìn)行有關(guān)銅、硝酸、硫酸化學(xué)性質(zhì)的實驗,實驗過程如圖所示:
實驗1 | 實驗2 |
①、③中溶液呈藍(lán)色,試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生 | ③中溶液呈藍(lán)色,試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生 |
下列說法正確的是
A. 稀硝酸一定被還原為NO2
B. 實驗1-②中溶液存在:c(Cu2+) + c(H+) =c(NO3-) + c(OH-)
C. 由上述實驗得出結(jié)論:常溫下,Cu既可與稀硝酸反應(yīng),也可與稀硫酸反應(yīng)
D. 實驗1-③、實驗2-③中反應(yīng)的離子方程式:3Cu+2NO3-+8H+ =3Cu2++2NO↑+4H2O
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