下列表示不正確的是（　�。�
A、1 mol H2
B、1 mol蘋果
C、1 mol NH4+
D、1 mol H2SO4
考點(diǎn)：物質(zhì)的量的單位--摩爾
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：物質(zhì)的量為國際單位制中七個(gè)基本物理量之一，用于表示一定數(shù)目的微觀粒子的集體的物理量，可以表示原子、分子、離子、質(zhì)子、電子、中子等微觀粒子，不能用于描述宏觀物質(zhì)，據(jù)此進(jìn)行解答．
解答： 解：物質(zhì)的量為基本物理量，其單位為mol，只能用于描述微觀離子，如：1 mol H2、1mol NH4+、1molH2SO4等，所以ACD正確；
物質(zhì)的量不能描述宏觀物質(zhì)，如：1mol蘋果、1mol桌子等，所以B錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評：本題考查了物質(zhì)的量的使用方法，題目難度不大，試題側(cè)重了基礎(chǔ)知識的考查，注意掌握物質(zhì)的量的概念及使用方法，明確物質(zhì)的量與摩爾、物質(zhì)的量質(zhì)量之間的關(guān)系．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

據(jù)報(bào)道，最近國際上研制出了一種新型鋰離子電池，該電池的總反應(yīng)方程式為Li15Si4+15NiO2
放電
充電
4Si+15LiNiO2．下列說法中正確的是（　�。�
A、放電時(shí)，電池內(nèi)部Li+由正極向負(fù)極移動(dòng)
B、每轉(zhuǎn)移0.4 mol電子，有2.8 g Si發(fā)生轉(zhuǎn)化
C、放電時(shí)負(fù)極得電子，質(zhì)量減輕
D、充電時(shí)，陽極的反應(yīng)式為LiNiO2-e-═NiO2+Li+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

二甲醚（CH3OCH3）可由一氧化碳和物質(zhì)X在一定的條件下制得．反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CO+4X
 一定條件 
.
 
CH3OCH3+H2O，則X的化學(xué)式為（　�。�
A、C2H5OH
B、H2O2
C、C2H4
D、H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、在常溫常壓下，11.2LN2含有分子數(shù)為0.5NA
B、2 g氫氣的體積是22.4L
C、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol的任何氣體的體積都約是22.4L．
D、在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量比等于其物質(zhì)的量的比．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)間反應(yīng)可能包括多步反應(yīng)，其總的離子方程式正確的是（　�。�
A、等體積、等物質(zhì)的量濃度的明礬溶液和Ba（OH）2溶液混合：3Ba2++6OH -+2Al3++3SO42-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
B、FeCl2在空氣中被氧化：4Fe2++O2+2H2O═4Fe3++4OH -
C、AlCl3（aq）中投入過量Na：2Al3++6Na+6H2O═2Al（OH）3↓+6Na++3H2↑
D、4molFeBr2 （aq） 中通入3molCl2：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2 Br2+6Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　�。�
A、向次氯酸鈣溶液通入過量CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO
B、在氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2 H2O
C、氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂溶液反應(yīng)：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
D、向次氯酸鈣溶液通入SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaCO3↓+2HClO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對于氯化鐵溶液和氫氧化鐵膠體，以下說法正確的是（　�。�
A、分散質(zhì)粒子直徑都在1nm～100nm之間
B、分散質(zhì)微粒都能透過半透膜
C、加熱蒸干并灼燒后都有氧化鐵生成
D、分散系中分散質(zhì)微粒前者帶電荷、后者不帶電荷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖表示各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，已知A、D、F、H均為單質(zhì)，X常溫下為無色液體，B為淡黃色固體，J溶于酸得到黃色溶液．請按要求填空：
（1）寫出物質(zhì)的化學(xué)式：D
 
，J
 
．
（2）寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式
 
．
（3）寫出通過圖實(shí)驗(yàn)生成E的電極反應(yīng)式
 
．
（4）反應(yīng)③中若轉(zhuǎn)移1mol電子，則生成F在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
 
．
（5）在上述①～⑥反應(yīng)中，有水參加反應(yīng)且水分子既不是氧化劑又不是還原劑的反應(yīng)有
 
．（填寫序號）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

因發(fā)生電極反應(yīng)，直接破壞了該電極附近水的電離平衡的是（　�。�
A、電解氯化銅溶液時(shí)的陰極
B、銅鐵原電池的負(fù)極（硫酸溶液為電解質(zhì)）
C、電解食鹽水時(shí)的陰極
D、鐵片上鍍鋅時(shí)的陰極

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