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【題目】有AB、C三種元素,已知①4 g A元素的單質與水作用,在標準狀況下放出氫氣2.24 L,反應中有1.204×1023個電子發(fā)生轉移;②B元素可與A元素形成AB2型的離子化合物,且知AB的離子具有相同的核外電子排布;元素C的氣態(tài)氫化物可以與其最高價氧化物對應的水化物發(fā)生非氧化還原反應生成鹽,1 mol該鹽含有42 mol電子。

根據以上信息填寫下列空白:

1)元素符號:A________, B________,C________

2A元素的離子結構示意圖為____________________________________________。

3)用電子式表示AB2的形成過程__________________________________。

4C的氣態(tài)氫化物與B的氣態(tài)氫化物反應時有___________現(xiàn)象發(fā)生,生成物的化學式為________,它屬于________化合物。

【答案】1Ca Cl N234)大量白煙 NH4Cl 離子

【解析】試題分析:有AB、C三種元素,①4g A元素的單質與水作用,在標準狀況下放出氫氣2.24L,反應中有1.204×1023個電子發(fā)生轉移,轉移電子物質的量=1.204×1023÷6.02×1023mol=0.2mol,A為金屬元素,設其摩爾質量為ag/mol、化合價為n,則4÷a×n=0.2n=2、a=40符合題意,可知ACa;②B元素可與A元素形成AB2型的離子化合物,B表現(xiàn)-1價,且A、B的離子具有相同的核外電子排布,則BCl;元素C的氣態(tài)氫化物可以與其最高價氧化物對應的水化物發(fā)生非氧化還原反應生成鹽,則CN元素,1mol該鹽含有42mol電子,該鹽為NH4NO3,CN。

1)根據上述分析,ACaBCl、CN。

2ACa元素,其離子結構示意圖為:;

2AB2CaCl2,氯化鈣為離子化合物,用電子式表示CaCl2的形成過程為

3C的氣態(tài)氫化物為氨氣,B的氣態(tài)氫化物為HCl,兩者反應時有大量白煙現(xiàn)象發(fā)生,生成物的化學式為NH4Cl,它屬于離子化合物。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】X、Y、Z、W、R5種短周期元素,其原子序數依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素,Y原子最外層電子數是次外層電子數的3倍,Z、W、R處于同一周期,RY處于同一族,Z、W原子的核外電子數之和與Y、R原子的核外電子數之和相等。請推斷后回答下列問題:

1ZY單質中燃燒的產物電子式為

用電子式表示XR化合物的形成過程

2Y、Z、W、R形成的簡單離子半徑由大到小順序為

3W單質與Z的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式為

W單質與R的最高價氧化物對應的水化物反應的化學方程式為

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】研究表明,化學反應的能量變化與反應物和生成物的鍵能有關。鍵能可以簡單的理解為斷開1mol化學鍵時所需吸收的能量。下表是部分化學鍵的鍵能數據:

己知白磷的燃燒方程式為:P4(s)+ 5O2=P4O10(s),該反應放出熱量2378.0kJ,且白磷分子結構為正四面體,4個磷原子分別位于正四面體的四個頂點,白磷完全燒的產物結構如右圖所示,則上表中X ( )

A434 B335 C237 D188

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有機化合物K在化工和醫(yī)藥方面有重要的應用,其合成路線如下:

已知信息:

①C能發(fā)生銀鏡反應,E的相對分子質量比D4G的苯環(huán)上的一溴代物有兩種

③2RCH2CHO

請回答下列問題:

1F的名稱是__________,H含有的官能團是__________。

2A→B的反應類型是__________F→G的反應類型是__________。

3C與銀氨溶液反應的化學方程式是__________

4K的結構簡式是__________。

5符合下列要求的C8H10O的同分異構體有__________種.

芳香族化合物Na反應并產生H2FeCl3溶液呈紫色,

其中核磁共振氫譜為4組峰,且面積比為6:2:1:1的是__________(寫出其中一種結構簡式)

6參照已知信息和成路線,設計一條由CH2=CH2為原料合成CH3CH2CH2CH2OH的路線(注明反應條件):__________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】合成氨工業(yè)上常用下列方法制備H2:

方法①:C(s)+2H2O(g) CO2(g)+2H2(g)

方法②:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

1已知①C(石墨)+O2(g)═CO2(g)△H=-394kJmol-1

②2C(石墨)+O2(g)═2CO2(g)△H=-222kJmol-1

③2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=-484kJmol-1

試計算25℃時由方法制備1000gH2所放出的能量為______kJ

2在一定的條件下,將C(s)H2O(g)分別加入甲、乙兩個密閉容器,發(fā)生反應:C(s)+2H2O(g)CO2(g)+2H2(g)其相關數據如下表所示:

①T1______T2(“=”);T1時,該反應的平衡常數K=______。

乙容器中,當反應進行到1.5min時,H2O(g)的物質的量濃度范圍是______。

在密閉恒容的容器中,能表示上述反應達到化學平衡狀態(tài)的是______

AVCO2)=2VH2)

B.混合氣體的密度保持不變

Cc(H2O):c(CO2):c(H2)=2:1:2

D.混合氣體的平均摩爾質量保持不變

某同學為了研究反應條件對化學平衡的影響,測得逆反應速率與時間的關系如圖所示:

t1、t3、t5t7時反應都達了到平衡狀態(tài),如果t2t4t6、t8時都只改變了一個反應條件,則t6時刻改變的條件是________________________,從t1t8哪個時間段H2O(g)的平衡轉化率最低______

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】醋酸亞鉻水合物{[Cr(CH3COO)2]22H2O,相對分子質量為376}是一種深紅色晶體,不溶于冷水,是常用的氧氣吸收劑.實驗室中以鋅粒、三氯化鉻溶液、醋酸鈉溶液和鹽酸為主要原料制備醋酸亞鉻水合物,其裝置如右圖所示,且儀器2中預先加入鋅粒.已知二價鉻不穩(wěn)定,極易被氧氣氧化,不與鋅反應.制備過程中發(fā)生的相關反應如下:

Zn(s)+2HCl(aq)═ZnCl2(aq)+H2(g)

2CrCl3(aq)+Zn(s)═2CrCl2(aq)+ZnCl2(aq)

2Cr2+(aq)+4CH3COO-(aq)+2H2O(l)═[Cr(CH3COO)2]22H2O(s)

請回答下列問題:

1儀器1的名稱是_____________。

2往儀器2中加鹽酸和三氯化鉻溶液的順序最好是_____________(選下面的A、BC);目的是_____________。

A.鹽酸和三氯化鉻溶液同時加入

B.先加三氯化鉻溶液一段時間后再加鹽酸

C.先加鹽酸一段時間后再加三氯化鉻溶液

3為使生成的CrCl2溶液與CH3COONa溶液順利混合,應關閉閥門_____________(“A”“B”,下同),打開閥門_____________

4本實驗中鋅粒要過量,其原因除了讓產生的H2CrCl2溶液壓入裝置3CH3COONa溶液反應外,另一個作用是_____________。

5已知其它反應物足量,實驗時取用的CrCl3溶液中含溶質9.51g,取用的醋酸鈉溶液為1.5L0.1mol/L;實驗后得干燥純凈的[Cr(CH3COO)2]22H2O9.4g,則該實驗所得產品的產率為_____________(不考慮溶解的醋酸亞鉻水合物)。

6鉻的離子會污染水,常溫下要除去上述實驗中多余的Cr2+,最好往廢液中通入足量的_____________,再加入堿液,調節(jié)pH至少為_____________才能使鉻的離子沉淀完全(鉻的離子濃度應小于10-5mol/L).已知Cr(OH)3的溶度積為6.3×10-31,≈4,lg2≈0.3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化合物AB的分子式都是C2H4Br2, A的核磁共振氫譜圖如右圖所示,則A的結構簡式為:______________________,請預測B的核磁共振氫譜上有___________個峰(信號),強度之比為____________。

根據下面的反應路線及所給信息填空

.反應的反應類型是_________________。

.一氯環(huán)己烷的一硝基取代產物有________(不考慮立體異構)。

.反應的化學方程式________________________________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】【化學——選修5:有機化學基礎】某化工廠以醇A與芳香族化合物C7H8O為基本原料,按下面的流程生產可制得一種重要的液晶材料的中間體Z。

已知: RCH=CH2RCH2CH2OH;

一個碳原子上有2個—OH時會自動脫水形成羰基。

1A B的反應條件為_______________,C7H8O X的反應類型是___________。

2D中官能團名稱為__________,B的名稱為___________,C的結構簡式為_________。

3寫出X與NaOH溶液反應的化學方程式:_________________________________________。

4C7H8O轉化為Y過程中可得到一種相對分子質量比Y大16的副產品W,W有多種同分異構體,滿足下列條件的同分異構體共有________種,寫出其中核磁共振氫譜有4組峰的物質的同分異構體結構簡式_________________寫出兩種即可。

能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應;能發(fā)生銀鏡反應。

5參照上述流程,寫出以為基本原料合成苯乙醛的合成路線圖______________________________________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】I.(1)浙江大學用甲醇、CO、O2在常壓、某溫度和催化劑的條件下合成碳酸二甲酯(DMC)的研究開發(fā)。

已知:。 CO的燃燒熱:△H=-283.0 kJmol-1

ⅱ.1mol H2O(l)完全蒸發(fā)變成H2O(g)需吸收44 kJ的熱量;

ⅲ.2CH3OH(g)+CO2 (g) CH3OCOOCH3 (g)+H2O(g) △H=-15.5 kJmol-1

2CH3OH(g)+CO (g)+ 1/2O2(g) CH3OCOOCH3 (g)+H2O(l) △H= 。該反應平衡常數K的表達式為:

(2)甲醇也是制備甲酸的一種重要原料。某溫度時,將10mol甲酸鈉溶于水,溶液顯堿性,向該溶液中滴加1L某濃度的甲酸,使溶液呈中性,則滴加甲酸的過程中水的電離平衡將_____________(填“正向”、“逆向”或“不”) 移動, 此中性溶液中離子濃度由大到小的順序為:

Ⅱ.甲醇和CO2可直接合成DMC:2CH3OH(g)+CO2 (g) CH3OCOOCH3 (g)+ H2O(g),但甲醇轉化率通常不會超過1%,制約該反應走向工業(yè)化生產。

(1)在恒容密閉容器中發(fā)生上述反應,能說明反應達到平衡狀態(tài)的是 (選填編號)。

A.2v(CH3OH)=v(CO2) B.CH3OH與H2O的物質的量之比保持不變

C.容器內氣體的密度不變 D.容器內壓強不變

(2)某研究小組在某溫度下,在100mL恒容密閉容器中投入2.5 mol CH3OH(g)、適量CO2和6×10-5 mol催化劑,研究反應時間對甲醇轉化數(TON)的影響,其變化曲線如圖所示。計算公式為:TON = 轉化的甲醇的物質的量/催化劑的物質的量。在該溫度下,最佳反應時間是 ;4~10 h內碳酸二甲酯的平均反應速率是________。

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