17．在0.2mol/L的CH3COOH溶液中分別加入下列物質(zhì)或升高溫度后，有關判斷正確的是（　�。�
A．適當升高溫度，CH3COOH的電離程度減小
B．加少量NaOH固體，CH3COOH的電離平衡向正方向移動
C．加少量0.2 mol/L 的HCl溶液，溶液中c（H+）增大，平衡向正方向移動
D．加少量CH3COONa固體，CH3COOH的電離平衡向正方向移動

分析 醋酸的電離是吸熱反應，升高溫度促進醋酸電離，向醋酸溶液中加入能和氫離子反應的物質(zhì)能促進醋酸電離，加入含有氫離子或醋酸根離子的物質(zhì)能抑制醋酸電離．

解答 解：A．醋酸的電離是吸熱反應，升高溫度促進醋酸電離，所以醋酸的電離程度增大，故A錯誤；
B．向醋酸中加入氫氧化鈉固體，氫氧根離子和氫離子反應導致氫離子濃度降低，所以促進醋酸電離，故B正確；
C．向醋酸中加入少量鹽酸，增大了溶液中氫離子濃度，從而抑制醋酸電離，故C錯誤；
D．向醋酸中加入少量醋酸鈉固體，增大了溶液中醋酸根離子濃度，從而抑制醋酸電離，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了弱電解質(zhì)的電離，加熱或加入與氫離子反應的物質(zhì)能促進醋酸電離，同離子效應能抑制醋酸電離．

練習冊系列答案
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7．下列說法不正確的是（　�。�
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2．五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大．A和C同族，B和D同族，C離子和B離子具有相同的電子層結構．A和B、D、E均能形成共價型化合物．A和B形成的化合物在水中呈堿性，C和E形成的化合物在水中呈中性．
回答下列問題：
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（2）由A和B、D、E所形成的共價型化合物中，熱穩(wěn)定性最差的是PH3（用化學式表示）．
（3）A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應，產(chǎn)物的化學式為NH4Cl，其中存在的化學鍵類型為離子鍵和共價鍵．
（4）單質(zhì)D在充足的單質(zhì)E中燃燒，反應的化學方程式為2P+5Cl2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2PCl5；
D在不充足的E中燃燒，生成的主要產(chǎn)物的化學式為PCl3．
（5）單質(zhì)E與水反應的離子方程式為Cl2+H2O═H++Cl-+HClO．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列實驗操作中敘述正確的是（　�。�
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C．振蕩試管中液體時，手拿住試管，用手腕甩動
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4．根據(jù)圖，下列判斷中正確的是（　　）
A．該裝置將電能轉(zhuǎn)化為化學能B．Fe電極發(fā)生了氧化反應
C．燒杯a中的溶液pH降低D．燒杯b中發(fā)生的反應為Zn-2e-=Zn2+

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5．硅及其化合物在材料領域中應用廣泛．下列敘述中，正確的是（　　）
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