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5．硅及其化合物在材料領域中應用廣泛．下列敘述中，正確的是（　�。�
A．晶體硅是良好的半導體材料
B．硅用于光導纖維
C．SiO2不溶于水，也不溶于任何酸
D．用帶玻璃瓶塞的試劑瓶盛放NaOH溶液

分析 A．晶體硅是良好的半導體材料；
B．硅是半導體材料；
C．SiO2不溶于水，但二氧化硅能和氫氟酸反應生成四氟化硅和水；
D．玻璃主要成分中的二氧化硅為酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性能與堿反應．

解答 解：A．晶體硅是非金屬材料，Si原子最外層電子為4個，既難得電子，也難失去電子，是良好的半導體材料，故A正確；
B．硅是半導體材料，二氧化硅是光導纖維的主要成份，故B錯誤；
C．SiO2不溶于水，但氫氟酸能與二氧化硅反應生成四氟化硅和水，反應的方程式為SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，故C錯誤；
D．用帶玻璃瓶塞的試劑瓶盛放NaOH溶液，玻璃主要成分中的二氧化硅與燒堿反應生成硅酸鈉和水，反應方程式為SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，生成的硅酸鈉具有粘性，容易把玻璃塞和玻璃瓶粘在一起，故D錯誤；
故選A．

點評 本題主要考查了硅及其化合物的知識應用，題目難度不大，注意基礎知識的積累，注意SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O為高頻考點．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．在0.2mol/L的CH3COOH溶液中分別加入下列物質或升高溫度后，有關判斷正確的是（　�。�
A．適當升高溫度，CH3COOH的電離程度減小
B．加少量NaOH固體，CH3COOH的電離平衡向正方向移動
C．加少量0.2 mol/L 的HCl溶液，溶液中c（H+）增大，平衡向正方向移動
D．加少量CH3COONa固體，CH3COOH的電離平衡向正方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．含氯化鎂、氯化鉀、硫酸鈉三種物質的混合液，已知其中氯離子有1.5mol，鉀離子和鈉離子共1.5mol，鎂離子為0.5mol，則硫酸根離子的物質的量為（　�。�
A．0.1molB．0.5molC．0.15molD．0.25mol

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

13．銅器久置，表面會生成一層綠色固體，為了解銅在空氣中的腐蝕情況，某化學興趣小組收集家中銅器表面的綠色固體進行探究．查閱相關資料后，猜想該綠色物質可能是銅的碳酸鹽．
該小組同學利用如圖裝置進行實驗．
①對試管內的綠色固體進行加熱，至完全分解，觀察到A裝置中綠色固體逐漸變成黑色，B裝置中無水硫酸銅變成藍色，C裝置中澄清石灰水變渾濁．
②取少量加熱后生成的黑色固體于試管中，加入稀硫酸．觀察到黑色固體逐漸溶解，溶液變成藍色．
③取少量上述藍色溶液加入試管中，浸入一根潔凈的鐵絲．觀察到鐵絲表面有紅色物質析出．
請回答下列問題：
（1）綠色固體中含有的元素是Cu、H、O、C．
（2）加熱后試管中剩余的黑色物質是CuO．
（3）假設該綠色物質是一種純凈物，則其化學式可能是Cu2（OH）2CO3，加熱分解的化學方程式為Cu2（OH）2CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+H2O↑+CO2↑．
（4）上述實驗步驟③中的反應的離子方程式為Fe+Cu2+═Cu+Fe2+．
（5）實驗裝置最后的干燥管的作用是防止空氣中的CO2進入廣口瓶．
（6）如果將B、C兩裝置對調，能否達到實驗目的？不能，為什么？對調后無法說明反應中有水生成．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．某物質中可能有甲醇、甲酸、乙醇、甲酸乙酯幾種物質中的一種或幾種，在鑒定時有下列現象：①能發(fā)生銀鏡反應�、诩尤胄轮频腃u（OH）2懸濁液，沉淀不溶解　③與含酚酞的NaOH溶液共熱時，發(fā)現溶液中紅色逐漸變淺．下列敘述正確的是（　�。�
A．有甲酸乙酯和甲酸B．有甲酸乙酯和乙醇
C．有甲酸乙酯，可能有乙醇D．幾種物質都有

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．火箭推進器常以聯氨（N2H4） 為燃料、過氧化氫為助燃劑．已知下列各物質反應的熱化學方程式：
N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H1=-533.23kJ•mol-1
H2O（g）=H2O （l）△H2=-44kJ•mol-1
2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）△H3=-196.4kJ•mol-1
則聯氨與過氧化氫反應的熱化學方程式可表示為（　�。�
A．N2H4（g）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（l）△H=+817.63 kJ•mol-1
B．N2H4（g）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-641.63 kJ•mol-1
C．N2H4（g）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（l）△H=-641.63 kJ•mol-1
D．N2H4（g）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-817.63 kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．在水溶液中能大量共存的一組離子是（　�。�
A．Fe3+、NH4+、HCO3-、SO42-B．H+、Fe2+、ClO-、Cl-
C．Mg2+、Na+、SO42-、NO3-D．Al3+、Ag+、OH-、Br-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．新材料和新能源的開發(fā)和利用越來越成為科學家研究的方向．
典例一、用電弧法合成的儲氫納米常伴有大量的碳納米順粒（雜質），這種顆�？捎醚趸瘹饣ㄌ峒�，其反應式為：
□C+□K2Cr2O7+□H2SO4→□CO2↑+□K2SO4+□Cr2（SO4）3+□H2O
（1）完成配平上述反應的化學方程式：
（2）反應的氧化劑是K2Cr2O7，氧化產物是CO2
（3）H2SO4在上述反應中表現出來的性質是A（填選項編號）（多選倒扣分）
A、酸性        B、氧化性        C、吸水性         D、脫水性
（4）上述反應中若產生0.2molCO2氣體，則轉移電子的物質的量是0.8mol
典例二、溴及其化合物廣泛應用于醫(yī)藥、農藥、纖維、塑料組燃劑等，回答下列問題：
（1）海水提溴過程中，向濃縮的海水中通入Cl2，將其中的Br - 氧化，再用空氣吹出溴；然后用碳酸鈉溶液吸收溴，溴歧化為Br-和BrO3-，其離子方程式為3Br2+6CO32-+3H2O═5Br-+BrO3-+6HCO3-．
（2）溴與氯能以共價鍵結合形成BrCl．BrCl分子中，Br顯正電性．BrCl與水發(fā)生反應的化學方程式為BrCl+H2O═HCl+HBrO．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．已知H2O2在催化劑作用下分解速率加快，其能量隨反應進程的變化如圖所示．下列說法正確的是（　　）
A．反應物的總能量高于生成物的總能量
B．加入催化劑，可提高H2O2的平衡轉化率
C．H2O2分解的熱化學方程式：H2O2=H2O+O2；△H=-Q1 kJ•mol-1
D．加入催化劑，減小了反應的熱效應

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