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【題目】常溫下，有PH=12的NaOH溶液100ml，欲使其PH變?yōu)?/span>11(忽略溶液混合后體積的變化，計算結果小數(shù)點后保留一位)完成下列填空

(1)若用水稀釋，則加入水的體積為_________ml

(2)若加入PH=10的NaOH溶液，應加入__________ml

(3)若加入PH=2的鹽酸，應加入_________ml

【答案】900 1000 81.8

【解析】

（1）PH=12的NaOH溶液，c(OH-)=1mol/L，PH=11的NaOH溶液，c(OH-)=1mol/L，設加入水的體積為VL，則mol/L0.1L= mol/L（V0.1）L，解得V=0.9L=900ml；

本題答案為：900；

（2）PH=12的NaOH溶液，c(OH-)=1mol/L，PH=11的NaOH溶液，c(OH-)=1mol/L，PH=10的NaOH溶液c(OH-)=1mol/L，設加入PH=10的NaOH溶液VL，則mol/L0.1Lmol/LVL= mol/L（V0.1）L，解得V=1L=1000ml；

本題答案為：1000；

（3）PH=12的NaOH溶液，c(OH-)=1mol/L，PH=11的NaOH溶液，c(OH-)=1mol/L，PH=2的鹽酸，c(H+)=1mol/L，設加入加入PH=2的鹽酸的體積VL，則mol/L0.1L-mol/LV= mol/L（V+0.1）L，解得V=0.0818L=81.8ml；

本題答案為：81.8。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】請完成下列問題：

(1)Cl2和水蒸氣通過灼熱的炭層生成HCl和CO2，當有1 mol Cl2參與反應時釋放145 kJ熱量。寫出該反應的熱化學方程式____________________________。

(2)已知CH3OH(l)的燃燒熱為238.6 kJ·mol－1，CH3OH(l)＋1/2O2(g) ＝CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－a kJ·mol－1，則a_______238.6(選填“＞”、“＜”或“＝”)。

(3)已知：As(s)+3/2H2(g)+2O2(g)=H3AsO4(s) ΔH1

H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH2

2As(s)+5/2O2(g) =As2O5(s) ΔH3

則反應As2O5(s) +3H2O(l)= 2H3AsO4(s)的ΔH =_________。

(4)已知在一定溫度下：

C(s)+ CO2(g) 2CO(g) 平衡常數(shù)K1

C(s)+ H2O(g) CO(g)+ H2(g) 平衡常數(shù) K2

CO(g)+ H2O(g) H2(g)+ CO2(g)平衡常數(shù)K3

則K1、K2、K3之間的關系是__________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇是一種重要的化工原料，又是一種可再生能源，具有開發(fā)和應用的廣闊前景。

（1）已知：CH3OH(g)=HCHO(g)+H2(g) △H=+84kJmol1,

2H2(g)+O2(g)═2H2O(g) △H=484kJmol1

工業(yè)上常以甲醇為原料制取甲醛，請寫出CH3OH(g)與O2(g)反應生成HCHO(g)和H2O(g)的熱化學方程式:________________________________________________________________________

（2）在一容積為2L的密閉容器內，充入0.2molCO與0.4molH2發(fā)生反應CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。 CO的平衡轉化率與溫度，壓強的關系如圖所示。

①A，B兩點對應的壓強大小關系是PA________PB（填“>，<，=”）

②下列敘述能說明上述反應能達到化學平衡狀態(tài)的是___________(填代號)

a.H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍 b.CH3OH的體積分數(shù)不再改變

c.混合氣體的密度不再改變 d.氣體的平均相對分子質量和壓強不再改變

③在P1壓強、T1°C時，該反應的平衡常數(shù)K=_________(填計算結果)

④T1°C、1L的密閉容器內發(fā)生上述反應，測得某時刻各物質的物質的量如下：CO：0.1mol， H2 ：0.2mol， CH3OH：0.2mol。此時v正 ________ v逆（填> 、 < 或 =）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵、鈷、鎳等金屬及其化合物在科學研究和工業(yè)生產中應用十分廣泛�；卮鹣铝袉栴}：

（1）鐵、鈷、鎳的基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)最多的是_________。

（2）酞菁鈷分子的結構簡式如圖所示，中心離子為鈷離子，酞鈷分子中與鈷離子通過配位鍵結合的氮原子的編號是_______(填1、2、3、4)，三種非金屬原子的電負性由大到小的順序為_______(用相應的元素符號表示)；氮原子的雜化軌道類型為________。

（3）Fe(CO)x常溫下呈液態(tài)，熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe(CO)x，晶體屬于_______(填晶體類型)，若配合物Fe(CO)x的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18，則x=________。

（4）NiO、FeO的晶體結構類型與氯化鈉的相同，Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為69pm和78pm，則熔點NiO______FeO(填“>”“<”或“=”)，原因是_________。

（5）NiAs的晶胞結構如圖所示：①鎳離子的配位數(shù)為_________。

②若阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，晶體密度為pg·cm-3，則該晶胞中最近的Ni2+之間的距離為________cm。(寫出計算表達式)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，用HCl氣體或NaOH固體調節(jié)0.01mol·L－1二元酸(以H2A表示)溶液的pH(忽略溶液體積的變化)，溶液中H2A、HA－、A2－、H+、OH－濃度的對數(shù)值(lgc)變化如下圖所示：

下列說法錯誤的是

A. 25℃時，H2A的Ka1數(shù)量級為10－2

B. pH=1.2時，調節(jié)溶液pH用的是HCl氣體

C. pH=7時，溶液中：c(Na+)=c(HA－)+c(A2－)

D. pH=8時，溶液中：c(A2－)>c(HA－)>c(H2A)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示：a為鐵片、b為銅片。下列敘述不正確的是：

A. a和b是否用導線連接時，都會有金屬銅析出

B. a和b用導線連接比a和b不連接的反應速率要快

C. a和b用導線連接時，銅片上反應：Cu2＋＋2e－＝Cu

D. 無論a和b用導線是否連接，鐵片上產生的現(xiàn)象相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列變化過程不能用勒夏特列原理解釋的是：

A. 熱的純堿溶液洗滌油漬效果較好 B. 將AlCl3溶液蒸干、灼燒，得到Al2O3固體

C. 實驗室配制FeCl3溶液時滴入鹽酸 D. 制硫酸工業(yè)中，采用500℃左右氧化SO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：H2的標準燃燒熱為－286 kJ · mol－1，CO的標準燃燒熱為－283 kJ · mol－1，液態(tài)甲醇（CH3OH）標準燃燒熱為－726 kJ · mol－1。由H2(g)與CO2(g)合成CH3OH(l)的ΔH為：

A. ＋297 kJ · mol－1 B. ＋151 kJ · mol－1

C. －132 kJ · mol－1 D. －1548 kJ · mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關同分異構體數(shù)目的敘述中，錯誤的是

A. 甲苯苯環(huán)上的一個氫原子被含3個碳原子的烷基取代，所得產物有6種

B. 含有5個碳原子的飽和鏈烴，其一氯取代物共有8種

C. 與互為同分異構體的芳香族化合物有6種

D. 菲的結構簡式為，可有5種一氯取代物

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