【題目】如圖所示:a為鐵片、b為銅片。下列敘述不正確的是:

A. ab是否用導線連接時,都會有金屬銅析出

B. ab用導線連接比ab不連接的反應(yīng)速率要快

C. ab用導線連接時,銅片上反應(yīng):Cu2+2e=Cu

D. 無論ab用導線是否連接,鐵片上產(chǎn)生的現(xiàn)象相同

【答案】D

【解析】

A.ab不用導線連接時,不能形成原電池,鐵直接與CuSO4溶液反應(yīng)置換出銅Cu2++Fe=Fe2++Cu,a極上析出銅;若ab用導線連接時,該裝置構(gòu)成原電池,b為正極Cu2++2e-=Cu,b極上析出銅。所以A項正確;

B.ab用導線連接能形成原電池,不用導線連接不能形成原電池,形成原電池能加快化學反應(yīng)速率,所以B項正確;

C.ab用導線連接時,該裝置為原電池,鐵為負極,銅為正極,銅片上發(fā)生還原反應(yīng):Cu2++2e=Cu,C項正確;

D.ab不用導線連接時,不能形成原電池,鐵片直接與CuSO4溶液反應(yīng)置換出銅Cu2++Fe=Fe2++Cu,鐵片上析出銅;若ab用導線連接時,該裝置構(gòu)成原電池,鐵片為負極,鐵片發(fā)生反應(yīng)Fe-2e-=Fe2+,鐵片逐漸溶解,D項錯誤;答案選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下,用0. 1000 mol·L-1的鹽酸滴定20.00 mL未知濃度的Na2CO3溶液,溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示(飽和H2CO3溶液pH=5.6)。下列有關(guān)敘述正確的是

A. 若c(Na2CO3)=0.1000 mol·L-1,則H2CO3的Ka2數(shù)量級約為10-6

B. c點處溶液中一定有:c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)

C. a、c兩點水的c(OH-)之比為10-11.6 :10-7

D. 若z=5.6,則d點有c(Na+)=c(Cl-)>c(H2CO3)>c(OH-)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上可用軟錳礦(主要成分是MnO2)和黃鐵礦(主要成分是FeS2)為主要原料制備高性能磁性材料碳酸錳(MnCO3)。其工業(yè)流程如下:

回答下列問題:

(1)為了提高溶浸工序中原料的浸出率,除了可以攪拌、將礦石研磨粉碎以外,可以采取的措施有(寫兩條)________________。

(2)副產(chǎn)品A的化學式是________________。

(3)凈化工序的目的是除去溶液中的Cu2、Ca2等雜質(zhì)。若測得濾液中c(F)=0.01 mol·L1,則濾液中殘留的c(Ca2)=________________〔已知:Ksp(CaF2)=1.46×1010〕。

(4)沉錳工序中,加入NH4HCO3后有無色無味的氣體放出,同時有淺紅色的沉淀生成,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________________;沉錳工序中判斷沉淀已經(jīng)洗滌干凈的實驗操作是________________。

(5)已知MnCO3難溶于水和乙醇,潮濕時易被空氣氧化,100℃開始分解。工業(yè)上一般用少量C2H5OH洗滌的原因是________________

(6)溶浸過程中發(fā)生的主要反應(yīng)如下,請完成并配平該反應(yīng)的離子方程式:_____________ FeS2_____________ MnO2_____________ _____________ Fe3_____________ Mn2_____________ SO42_____________ ,___________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】寫出下列鹽溶液水解的離子方程式

(1)次氯酸鉀(KClO)溶液__________________________________________________

(2)磷酸鈉(Na3PO4)溶液___________________________________________________;

(3)明礬凈水水解原理____________________________________________;

(4)硫酸鐵溶液__________________________________________

(5)泡沫滅火器的原理__________________________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下,有PH=12NaOH溶液100ml,欲使其PH變?yōu)?/span>11(忽略溶液混合后體積的變化,計算結(jié)果小數(shù)點后保留一位)完成下列填空

(1)若用水稀釋,則加入水的體積為_________ml

(2)若加入PH=10NaOH溶液,應(yīng)加入__________ml

(3)若加入PH=2的鹽酸,應(yīng)加入_________ml

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】SO2氣體分別通入下列四種溶液中,有關(guān)現(xiàn)象及結(jié)論的說法正確的是

A. 試管中有淡黃色沉淀生成,說明SO2有氧化性

B. 試管中溶液褪色,說明SO2有漂白性

C. 試管中能產(chǎn)生白色沉淀,說明SO2有酸性

D. 試管中溶液顏色變淺,說明SO2有還原性

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在恒溫恒容中反應(yīng):2NO2(g)2NO(g)+O2(g),能說明反應(yīng)達平衡狀態(tài)的是

單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO2;

單位時間內(nèi)生成n mol O2 的同時生成2n mol NO; 

③NO2、NO、O2 的反應(yīng)速率的比為2 : 2 : 1的狀態(tài);

混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

混合氣體的密度不再改變的狀態(tài);

混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)。

A. ①④⑥ B. ②③⑤ C. ①③④ D. 全部

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。其中X與Y可形成一種淡黃色物質(zhì)P,常溫下將0.05 mol P溶于水,配成1 L溶液,其中=1×10-12;Z為金屬元素,且Z可在W的一種氧化物中燃燒,生成一種白色的物質(zhì)和一種黑色的物質(zhì)。下列說法錯誤的是

A. 簡單離子半徑:X>Y>Z

B. 氫化物的沸點:W<X

C. 化合物P中既含有離子鍵又含有共價鍵

D. W、X、Y三種元素形成的物質(zhì)的水溶液顯堿性

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有下列幾組物質(zhì),請將序號填入下列空格內(nèi):

A、C60和石墨 B、35Cl和37Cl C、

D、乙醇和甘油 E、CH2=CH-COOH和油酸(C17H33COOH)

①互為同位素的是______________; ②互為同系物的是_________________;

③互為同素異形體的是__________; ④互為同分異構(gòu)體的是_____________;

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