【題目】硅烷是一種無色、與空氣反應并會引起窒息的氣體．其分子結構和相似，但鍵鍵能比鍵鍵能低。下列判斷錯誤的是

A.分子呈正四面體形

B.分子是非極性分子

C.因為鍵鍵能比鍵鍵能低，所以沸點低于沸點

D.分子穩(wěn)定性低于分子，因為鍵鍵能高

【答案】C

【解析】

根據(jù)題中硅烷分子結構和相似可知，本題考查硅烷分子結構特點，運用硅烷分子結構和相似分析。

A.甲烷分子為正四面體構型，的分子結構與類似，因此具有正四面體的構型，故A正確；

B.正四面體的構型，正負電荷中心對稱是正四面體結構，所以是非極性分子，故B正確；

C.結構相似的分子晶體，相對分子量越大沸點越高，所以沸點高于沸點，故C錯誤；

D.中心元素的非金屬性越強對應氫化物越穩(wěn)定，因為碳的非金屬性強于硅，則鍵鍵能高，所以分子穩(wěn)定，故D正確；

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下面兩表分別列出了CO和的某些性質及相關鍵能，有關說法不正確的是

表1：

分子

熔點

沸點

常溫時在水

中溶解度

CO

表2：

CO

鍵能

鍵能

193

418

946

A.CO與的價電子總數(shù)相等

B.由表2可知，CO的活潑性不及

C.由表1可知，CO的熔沸點高于，是因為CO分子間作用力大于

D.由表1可知，室溫時，CO在水中的溶解性大于，是因為CO分子有弱極性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列裝置或操作能達到實驗目的的是

① ② ③ ④

A. 裝置①可用于證明SO2與NaOH溶液發(fā)生了反應

B. 若裝置②中X為CCl4，可用于吸收氨氣或氯化氫

C. 裝置③可用于實驗室從食鹽水中提取氯化鈉

D. 裝置④可用于證明溴乙烷與NaOH乙醇溶液共熱生成乙烯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下面提到的問題中，與鹽的水解無關的正確說法是

①明礬和FeCl3可作凈水劑

②為保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量鹽酸

③AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是Al2O3

④NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接中的除銹劑

⑤實驗室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的試劑瓶應用橡皮塞，而不能用玻璃塞

⑥用NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑

⑦長期使用硫銨，土壤酸性增強；草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用

A.①④⑦B.全有關C.②⑤D.③⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某課外小組設計的實驗室制取乙酸乙酯的裝置如圖所示，A中放有濃硫酸，B中放有乙醇、無水醋酸鈉，D中放有飽和碳酸鈉溶液。按圖連接裝置，用酒精燈對燒瓶B加熱，當觀察到D中有明顯現(xiàn)象時停止實驗。試完成下列問題：

（1）濃硫酸的作用是________________。

（2）球形干燥管除起冷凝作用外，另一重要作用是___________。

（3）裝置D中飽和碳酸鈉溶液的作用是_____________。

（4）裝置B中反應的化學方程式：_______。

（5）實驗完成后利用________________方法分離出粗產(chǎn)品；粗產(chǎn)品往往含有少量的水，精制的方法是向粗產(chǎn)品中加入_________________后再利用_________________方法提純。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CO和的某些性質及相關鍵能如下表所示，下列說法不正確的是

表一

分子

熔點

沸點

常溫時在水中的溶解度

CO

表二

碳氮鍵

鍵能

氮氮鍵

鍵鍵能

193

418

946

A.CO與的價電子總數(shù)相等

B.由表2可知，CO的活潑性不及，因為的鍵能大于

C.由表1可知，CO的熔沸點高于，因為CO分子間作用力大于

D.由表1可知，室溫時CO在水中的溶解度大于，因為CO是極性分子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關使用的實驗儀器及操作等說法正確的是( )

A.在分液實驗中，待液體靜置分層后，上、下層液體都應分別從分液漏斗下端的活塞放出

B.粗鹽提純中，可先加過量的Na2CO3溶液再加過量的BaCl2溶液來除去Ca2+和SO42-

C.利用蒸發(fā)濃縮冷卻結晶的方法制備KNO3，對析出的KNO3晶體用酒精洗比用水洗好

D.制取蒸餾水的實驗中，球形冷凝管的冷水應從下口進入，上口流出

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫時，將足量的CaCO3固體分別加入同體積下列各溶液中，CaCO3溶解最少的是

A.1 mol·L-1的Na2CO3溶液B.2 mol·L-1的K2CO3溶液

C.2 mol·L-1的HCl溶液D.1 mol·L-1的NaCl溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）氮及其化合物的轉化很有意義。下面是氮的氧化物在幾種不同情況下的轉化：

①已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） H= -196.6 kJmol-1

2NO（g）+O2（g）2NO2（g） H=-113.0kJmol-1

則SO2氣體與NO2氣體反應生成SO3氣體和NO氣體的熱化學方程式為：______________。

②a．向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，一定條件下使其反應達到平衡，正反應速率隨時間變化的示意圖如圖1所示。反應在c點________（“達到”或“未到”）平衡狀態(tài)。

b．開始時，分別在該容器中加入Ⅰ：2mol SO2（g）和2 mol NO2（g）

Ⅱ：2 mol SO3（g）和2 mol NO（g）。則反應達到平衡時，比較容器Ⅰ和容器Ⅱ中反應平衡常數(shù)：Ⅰ____Ⅱ（填“＞”“=”或“＜”）。 .

（2）已知在溫度為T時，CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的平衡常數(shù)K=0.32，在該溫度下，已知c始（CO）=1 molL-1，c始（H2O）=1 molL-1，某時刻經(jīng)測定CO的轉化率為10%，則該反應________（填“已經(jīng)”或“沒有”）達到平衡，原因是________。此時刻v正________v逆（填“>”或“<”）。 .

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