【題目】下面兩表分別列出了CO和的某些性質(zhì)及相關(guān)鍵能，有關(guān)說(shuō)法不正確的是

表1：

分子

熔點(diǎn)

沸點(diǎn)

常溫時(shí)在水

中溶解度

CO

表2：

CO

鍵能

鍵能

193

418

946

A.CO與的價(jià)電子總數(shù)相等

B.由表2可知，CO的活潑性不及

C.由表1可知，CO的熔沸點(diǎn)高于，是因?yàn)?/span>CO分子間作用力大于

D.由表1可知，室溫時(shí)，CO在水中的溶解性大于，是因?yàn)?/span>CO分子有弱極性

【答案】B

【解析】

A. 與屬于等電子體結(jié)構(gòu)相似，CO與的價(jià)電子總數(shù)相等為10，故A正確；

B. 根據(jù)氮?dú)夥肿咏Y(jié)構(gòu)知，一個(gè)CO分子中含有2個(gè)鍵，根據(jù)表中鍵能知，CO中第一個(gè)鍵的鍵能是，中第一個(gè)鍵的鍵能是，CO中第一個(gè)鍵的鍵能較小，所以CO的第一個(gè)鍵比更容易斷，所以一氧化碳比氮?dú)饣顫姡?/span>B錯(cuò)誤；

C. 一氧化碳和氮?dú)庑纬删w為分子晶體，分子間作用力越大，沸點(diǎn)越高，由表1可知，CO的熔沸點(diǎn)高于，是因?yàn)?/span>CO分子間作用力大于，故C正確；

D. 水是極性溶劑，氮?dú)鉃榉菢O性分子，一氧化碳為極性分子，由表1可知，室溫時(shí)，CO在水中的溶解性大于，是因?yàn)?/span>CO分子有弱極性，故D正確。

故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】在不同溫度下按照相同物質(zhì)的量投料發(fā)生反應(yīng)：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) H＜0，測(cè)得CO的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示，有關(guān)說(shuō)法正確的是 ( )

A.反應(yīng)溫度：T1＞T2＞T3

B.正反應(yīng)速率：v 正(d)＝v 正(b)

C.混合氣體密度：ρ(a)＞ρ(b)

D.混合氣體平均摩爾質(zhì)量：M(b)＜M(c)

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A.平衡時(shí)體積分?jǐn)?shù)：甲 乙

B.達(dá)到平衡所需時(shí)間，甲與乙相等

C.該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=c2(NO2)/( N2O4)

D.若兩容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)保持不變，均說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)

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【題目】對(duì)可逆反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列敘述正確的是

A.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，4v正(O2) = 5v逆(NO)

B.若單位時(shí)間內(nèi)生成x mol NO的同時(shí)，消耗x mol NH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大

D.化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：2v正(NH3) = 3v正(H2O)

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【題目】下列說(shuō)法不正確的是( )

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B.除去氯化銅溶液中的氯化鐵雜質(zhì)，可在溶液中加入過(guò)量的氧化銅，過(guò)濾達(dá)到除雜的目的

C.改變溫度一定會(huì)導(dǎo)致已達(dá)化學(xué)平衡的反應(yīng)發(fā)生移動(dòng)

D.在一個(gè)固定容積的密閉容器中存在可逆反應(yīng)，當(dāng)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變時(shí)，可逆反應(yīng)一定達(dá)到平衡

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【題目】下列說(shuō)法正確的是（ ）

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C. SO2和CO2都是直線形分子，其中心原子都是sp雜化

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A.分子呈正四面體形

B.分子是非極性分子

C.因?yàn)?/span>鍵鍵能比鍵鍵能低，所以沸點(diǎn)低于沸點(diǎn)

D.分子穩(wěn)定性低于分子，因?yàn)?/span>鍵鍵能高

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