6．X、Y、Z、W、Q為短周期元素，在周期表中的位置如圖所示．下列說法正確的是（　　）
A．離子Y2-和Z3+的核外電子排布相同
B．X3-的離子半徑小于Z3+的離子半徑
C．元素Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值之和為8
D．元素W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比Q的強(qiáng)

分析 根據(jù)元素所在周期表中的位置可知，X為N元素，Y為O元素，Z為Al元素，W為S元素，Q為Cl元素．
A．O2-、Al3+離子核外電子數(shù)均為10；
B．電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小；
C．氧元素沒有最高正化合價(jià)+6；
D．非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性越穩(wěn)定．

解答 解：根據(jù)元素所在周期表中的位置可知，X為N元素，Y為O元素，Z為Al元素，W為S元素，Q為Cl元素．
A．O2-、Al3+離子核外電子數(shù)均為10，二者核外電子排布相同，故A正確；
B．電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，故離子半徑：N3-＞Al3+，故B錯(cuò)誤；
C．Y為氧元素，沒有最高正化合價(jià)+6，故C錯(cuò)誤；
D．同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系及應(yīng)用，難度中等，注意掌握元素周期表的結(jié)構(gòu)和元素周期律的遞變規(guī)律．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．在4NH3+6NO═5N2+6H2O的反應(yīng)中，NO是氧化劑，NH3是還原劑；N元素被氧化，N元素被還原；NO具有氧化性，NH3具有還原性；N2是氧化產(chǎn)物，N2是還原產(chǎn)物．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．鋁和硫的單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中有重要的作用．

（1）真空碳熱還原-氯化法可實(shí)現(xiàn)由鋁礦制備金屬鋁，其相關(guān)的熱化學(xué)方程式如下：
2Al2O3（s）+2AlCl3（g）+6C（s）=6AlCl（g）+6CO（g）△H=a kJ•mol-1
3AlCl（g）=2Al（l）+AlCl3（g）△H=b kJ•mol-1
反應(yīng)Al2O3（s）+3C（s）=2Al（l）+3CO（g）的△H=0.5a+bkJ•mol-1（用含a、b的代數(shù)式表示）；
（2）鋁電池性能優(yōu)越，Al-Ag2O電池可用作水下動(dòng)力電源，其原理如圖1所示：
請(qǐng)寫出該電池正極反應(yīng)式Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-；常溫下，用該化學(xué)電源和惰性電極電解300mlNaCl溶液（過量），陽極的電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑，電解反應(yīng)的離子方程式為2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$C12↑+H2↑+2OH-，消耗27mg Al后溶液的pH=12 （不考慮溶液體積的變化）．
（3）硫酸的年產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家的無機(jī)化工水平．工業(yè)生產(chǎn)硫酸的流程中存在反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．反應(yīng)體系中SO3的百分含量和溫度的關(guān)系如圖2所示（曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)）．下列說法正確的是de
a．若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，平衡不移動(dòng)
b．若在恒溫、恒容條件下向上述平衡體系中通入SO3（g），壓強(qiáng)增大，平衡向右移動(dòng)
c．B點(diǎn)、C點(diǎn)反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＜K2
d．在A點(diǎn)時(shí)，消耗1mol SO2必定同時(shí)消耗1mol SO3
e．在D點(diǎn)時(shí)，v正＞v逆．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．分子式為C8H10，含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式有4；其中苯環(huán)上的一個(gè)氫原子被氯原子取代后產(chǎn)生同分異構(gòu)體數(shù)目最少的是，其一氯代物的結(jié)構(gòu)簡式是；其中一氯代物種類最多的是．（均填結(jié)構(gòu)簡式）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．從海水中提取鎂時(shí)，涉及不到的化學(xué)反應(yīng)是（　�。�
A．MgCl2+Ca（OH）2═CaCl2+Mg（OH）2↓B．Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O
C．Mg（OH）2+H2SO4═MgSO4+2H2OD．MgCl2$\frac{\underline{\;通電\;}}{熔融}$Mg+Cl2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列離子方程式正確的是（　　）
A．Cl2通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
B．Mg（OH）2溶于硝酸：OH-+H+=H2O
C．Al與NaOH溶液反應(yīng)：Al+2OH-=AlO2-+H2↑
D．Ca（HCO3）2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列說法不正確的是（　�。�
A．將pH=4的某酸稀釋10倍，測得其pH＜5，則該酸為弱酸
B．0.1mol•L-1的NaHCO3溶液中C（Na+）=c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（CO32-）
C．0.1mol•L-1的NaHA溶液pH=5，則溶液：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HA-）+c（A2-）
D．pH=4的醋酸與pH=10的氫氧化鈉溶液等體積混合，所得溶液pH＜7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．將海水淡化我濃海水資源化結(jié)合起來是綜合利用海水的重要途徑之一．一般是先將海水淡化獲得淡水，再從剩余的濃海水中通過一系列工藝提取其他產(chǎn)品．
回答下列問題：
（1）海水淡化的方法主要是②（填序號(hào)）．
①過濾  ②蒸餾  ③萃取  ④蒸發(fā)
（2）采用“空氣吹出法”從濃海水中吹出Br2，并用純堿吸收．堿吸收溴的主要反應(yīng)是Br2+Na2CO3+H2O=NaBr+NaBrO3+6NaHCO3，吸收1mol Br2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為$\frac{5}{3}$mol．
（3）海水提鎂的一段工藝流程如圖：

濃海水的主要成分如下：
離子Na+Mg2+Cl-SO42-
濃度/（g•L-1）63.728.8144.646.4
該工藝過程中，脫硫階段主要的離子方程式為Ca2++SO42-=CaSO4↓，產(chǎn)品2的化學(xué)式為Mg（OH）2．1L濃海水最多可得到產(chǎn)品2的質(zhì)量為69.6g．
（4）采用石墨陽極、不銹鋼陰極電解熔融的氯化鎂，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgCl2（熔融）$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．關(guān)于如圖物質(zhì)（商品名稱為氟里昂-12）的敘述正確的是（　�。�
A．有兩種同分異構(gòu)體B．是平面型分子
C．只有一種結(jié)構(gòu)D．有四種同分異構(gòu)體

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