Question

18．下列說法不正確的是（　�。�

• A． 將pH=4的某酸稀釋10倍，測得其pH＜5，則該酸為弱酸
• B． 0.1mol•L^-1的NaHCO₃溶液中C（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+c（CO₃^2-）
• C． 0.1mol•L^-1的NaHA溶液pH=5，則溶液：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HA^-）+c（A^2-）
• D． pH=4的醋酸與pH=10的氫氧化鈉溶液等體積混合，所得溶液pH＜7

Answer 1

分析 A．將pH=4的某酸稀釋10倍，測得其pH＜5，說明酸沒有完全電離；
B．根據(jù)物料守恒判斷；
C．NaHA溶液pH=5，說明HA^-電離程度大于水解程度，結(jié)合溶液中電荷守恒分析；
D．醋酸為弱酸，pH=4的醋酸與pH=10的氫氧化鈉溶液相比較，醋酸濃度較大．

解答 解：A．將pH=4的某酸稀釋10倍，測得其pH＜5，說明酸沒有完全電離，應為弱酸，故A正確；
B．由物料守恒可知，應為c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+c（CO₃^2-），故B正確；
C．NaHA溶液pH=5，說明HA^-電離程度大于水解程度，則c（A²⁺）＞c（H₂A），由于還存在水的電離，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HA^-）+2c（A^2-），故C錯誤；
D．醋酸為弱酸，pH=4的醋酸與pH=10的氫氧化鈉溶液相比較，醋酸濃度較大，二者混合，醋酸過量，溶液呈酸性，故D正確．
故選C．

點評 本題考查離子濃度大小比較，為高考常見題型和高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力的考查，注意把握鹽類水解和弱電解質(zhì)的電離特點，結(jié)合物料守恒解答該題，難度中等．