設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　�。�
A、標準狀況下，2.24L乙炔中含σ鍵數(shù)目為0.1 NA
B、常溫常壓下，1.6g O2所含氧原子數(shù)目為0.1NA
C、5.6g Fe和足量稀硝酸反應，轉移電子數(shù)目為0.2NA
D、1L 0.1mol?L-1 Na2CO3溶液中含陰、陽離子總數(shù)目為0.3NA
考點：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A．乙炔分子中存在2個碳氫σ鍵和1個碳碳σ鍵，總共含有3個σ鍵；
B.1.6g氧氣中含有1.6g氧原子，含1mol氧原子；
C.5.6g鐵的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol鐵與足量稀硝酸反應失去0.3mol電子；
D．碳酸鈉溶液中，碳酸根離子部分水解，溶液中陰離子數(shù)目增多．
解答： 解：A．標況下2.24L乙炔的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol乙炔分子中含有0.3molσ鍵，含σ鍵數(shù)目為0.3 NA，故A錯誤；
B.1.6g O2所含氧原子的質(zhì)量為1.6g，0.1mol氧原子，含有氧原子的數(shù)目為0.1NA，故B正確；
C.5.6g鐵的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol鐵與足量硝酸反應失去0.3mol電子，轉移電子數(shù)目為0.3NA，故C錯誤；
D.1L0.1mol?L-1 Na2CO3溶液中含有溶質(zhì)碳酸鈉0.1mol，由于部分碳酸根離子水解生成碳酸氫根離子和氫氧根離子，溶液中陰離子數(shù)目增大，所以溶液中陰陽總物質(zhì)的量大于0.3mol，陰陽離子的數(shù)目大于0.3NA，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關計算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系，選項C為易錯點，注意稀硝酸過量，鐵反應生成鐵離子，有利于培養(yǎng)學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

常溫時，濃度均為0.2mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判斷錯誤的是（　�。�
A、均存在電離平衡和水解平衡
B、存在的粒子種類相同
C、c（OH-）前者大于后者
D、分別加入NaOH固體，恢復到原溫度，c（CO32-）、c（HCO3-）均增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

根據(jù)下列原子結構示意圖判斷，化學性質(zhì)最穩(wěn)定的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、離子化合物中一定有離子鍵，沒有共價鍵
B、共價化合物中一定有共價鍵，沒有離子鍵
C、分子晶體中一定含有共價鍵
D、非極性分子中不可能含有極性鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

提純含有少量硝酸鋇雜質(zhì)的硝酸鉀溶液，設計實驗方案為
  則X試劑為（　�。�
A、Na2CO3
B、K2CO3
C、Na2SO4
D、K2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知苯甲醛在一定條件下可以通過Perkin反應生成肉桂酸（產(chǎn)率45～50%），另一產(chǎn)物A也呈酸性，反應方程式如下：

（1）Perkin反應合成肉桂酸的反應式中，反應物的物質(zhì)的量之比為1﹕1，產(chǎn)物A的名稱是
 
．
（2）一定條件下，肉桂酸與乙醇反應生成香料肉桂酸乙酯，其反應方程式為
 
（不要求標出反應條件）．
（3）溴苯（C6H5Br）與丙烯酸乙酯（CH2=CHCOOC2H5）在氯化鈀催化下可直接合成肉桂酸乙酯（該反應屬于Heck反應，是芳香環(huán)上的一種取代反應），其反應方程式為
 
（不要求標出反應條件）．
（4）取代苯甲醛也能發(fā)生Perkin反應，相應產(chǎn)物的產(chǎn)率如下：
取代苯甲醛
產(chǎn)率（%）1523330
取代苯甲醛
產(chǎn)率（%）71635282
可見，取代基對Perkin反應的影響有（寫出3條即可）：
①
 
；
②
 
；
③
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室可用氯酸鉀和濃鹽酸反應來制取氯氣．
（1）寫出反應的化學方程式
 
；
（2）該反應中發(fā)生還原反應的物質(zhì)是
 
，氧化產(chǎn)物是
 
；
（3）當有0.5mol電子發(fā)生轉移時，生成的氯氣的體積為
 
L（標準狀況），被氧化的HCl的物質(zhì)的量為
 
mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖示是元素周期表的一部分，A、B、C均為短周期元素，A、C兩種元素的質(zhì)子數(shù)之和等于B的質(zhì)子數(shù)，B的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等．回答：
（1）寫出元素符號：A
 
；B
 
；C
 
．
（2）C的原子結構示意圖是：
 
．
（3）A的氫化物的水溶液顯
 
（填酸或堿）性．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）25℃時，水的離子積常數(shù)KW為1.0×10-14；在pH=2的稀硫酸中，c（OH-）=
 
；若升高溫度，會使KW數(shù)值
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）在醋酸水溶液中存在平衡CH3COOH?CH3COO-+H+．若分別改變下列條件：①加水稀釋；②加熱；③加少量固體醋酸鈉，其中能使醋酸電離程度增大的是
 
，能使溶液pH增大的是
 
．（填序號）
（3）有A、B、C三種溶液，其中A溶液的pH=5，B溶液中c（H+）=1.0×10-4mol/L，C溶液中c（OH-）=1.0×10-11mol/L．則三種溶液的酸性由強到弱的順序為
 
．

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