Question

常溫時，濃度均為0.2mol/L的NaHCO₃和Na₂CO₃溶液中，下列判斷錯誤的是（　�。�

• A、均存在電離平衡和水解平衡
• B、存在的粒子種類相同
• C、c（OH^-）前者大于后者
• D、分別加入NaOH固體，恢復(fù)到原溫度，c（CO₃^2-）、c（HCO₃^-）均增大

Answer 1

考點：鈉的重要化合物

專題：元素及其化合物

分析：A、任何溶液中均存在水的電離平衡，在水溶液中碳酸氫根存在電離平衡和水解平衡；
B、根據(jù)溶液中存在的微粒來回答；
C、碳酸根的水解程度大于碳酸氫根，水解規(guī)律：誰強顯誰性；
D、碳酸氫根和氫氧根在溶液中不共存．

解答： 解：A、Na₂CO₃溶液中存在水的電離平衡和碳酸根的水解平衡，NaHCO₃在水溶液中存在碳酸氫根的電離平衡和水解平衡以及水的電離平衡，故A正確；
B、NaHCO₃和Na₂CO₃溶液中存在的微粒均為：碳酸根、碳酸氫根、氫氧根、氫離子、碳酸分子、水分子，存在的粒子種類相同，故B正確；
C、碳酸根的水解程度大于碳酸氫根，二者水解均顯堿性，跟據(jù)水解規(guī)律：誰強顯誰性，所以碳酸鈉中的氫氧根濃度大于碳酸氫鈉溶液中的氫氧根濃度，故C錯誤；
D、分別加入NaOH固體，恢復(fù)到原溫度，碳酸氫根和氫氧根在溶液反應(yīng)會生成碳酸根和水，氫氧根對它們的水解均起到抑制作用，所以c（CO₃^2-）增大，c（HCO₃^-）減小，故D錯誤．
故選：CD．

點評：本題考查學(xué)生鹽的水解的應(yīng)用，可以根據(jù)所學(xué)知識進行回答，難度不大．