【題目】銅鋅原電池裝置(見圖),下列分析正確的是( )
A. 一段時間后兩燒杯中c(Zn2+)、c(Cu2+)均減小
B. 原電池工作時,Cu電極流出電子,發(fā)生反應(yīng):Cu-2e-===Cu2+
C. 原電池工作時,Zn電極發(fā)生還原反應(yīng):Zn2++2e-===Zn
D. 原電池工作時的總反應(yīng)為Zn+Cu2+===Zn2++Cu
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【題目】如圖所示,此裝置可用來制取和觀察Fe(OH)2在空氣中被氧化的顏色變化。實驗時必須使用鐵屑和6mol·L-1的硫酸,其他試劑任選。填寫下列空白:
(1)B中盛有一定量的NaOH溶液,A中應(yīng)預先加入的藥品是___。A中反應(yīng)的離子方程式是___。
(2)實驗開始時先將止水夾a___(填“打開”或“關(guān)閉”)。
(3)簡述生成Fe(OH)2的操作過程____。
(4)實驗完畢,打開b處止水夾,放入一部分空氣,此時B瓶中發(fā)生的反應(yīng)為___。
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【題目】下列變化中不屬于化學變化的是
A. 紫色的石蕊試液中通入CO2后變色B. SO2漂白草編制品
C. 木炭使紅棕色的NO2氣體褪色D. 淀粉遇碘變藍色
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【題目】現(xiàn)有A、B、C、D四種氣體,A是密度最小的氣體,B在通常情況下呈黃綠色,把四種氣體分別通入酸性硝酸銀溶液中,通入B、D氣體時立即出現(xiàn)白色沉淀,純凈的A可以在B中安靜地燃燒,發(fā)出蒼白色的火焰并生成D。把無色無刺激氣味氣體C通入澄清石灰水時變渾濁。
(1)A、B、C、D的化學式分別為:
A_______;B______;C______;D_____。
(2)寫出下列各反應(yīng)的化學方程式:
A與B_______;
B與水_______。
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【題目】1,2﹣環(huán)氧丁烷如圖,通常為無色液體,用于制造泡沫塑料、合成橡膠、非離子型表面活性劑等。下列關(guān)于1,2﹣環(huán)氧丁烷的說法不正確的是( )
A. 化學式為C4H8O
B. 氧原子與所有碳原子可能處于同一平面
C. 能發(fā)生氧化反應(yīng)和取代反應(yīng)
D. 二溴代物的結(jié)構(gòu)有9種(不考慮立體異構(gòu))
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【題目】已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgI)=1.0×10-16。下列說法錯誤的是
A. AgCl不溶于水,不能轉(zhuǎn)化為AgI
B. 在含有濃度均為0.001mol·L-1的Cl-、I-的溶液中緩慢加入AgNO3稀溶液,首先析出AgI沉淀
C. AgI比AgCl更難溶于水,所以,AgCl可以轉(zhuǎn)化為AgI
D. 常溫下,AgCl若要在NaI溶液中開始轉(zhuǎn)化為AgI,則NaI的濃度必須不低于 ×10-11mol·L-1
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【題目】氨是重要的氮肥,合成原理為: N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H= —92.4 kJ/mol。在500℃、20 MPa時,將N2、H2置于一個容積為2 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng),反應(yīng)過程中各種物質(zhì)的量變化如圖,回答下列問題:
(1)10 min內(nèi)以NH3表示的平均反應(yīng)速率:______;
(2)在10 ~20 min內(nèi):NH3濃度變化的原因可能是______________
A.加了催化劑 B.縮小容器體積 C.降低溫度 D.增加NH3物質(zhì)的量
(3)第1次平衡的平衡常數(shù)K1 = _________________(帶數(shù)據(jù)的表達式),第2次平衡時NH3的體積分數(shù)=___________(小數(shù)點后保留一位);
(4)在反應(yīng)進行至25 min時:①曲線發(fā)生變化的原因______________,② 達第二次平衡時,新平衡的平衡常數(shù)K2 ____ K1(填“大于”“等于”或“小于”)。
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【題目】下圖是研究鐵釘腐蝕的裝置圖,下列說法不正確的是
A. 鐵釘在兩處的腐蝕速率:a < b
B. a、b兩處鐵釘中碳均正極
C. a、b兩處鐵釘中的鐵均失電子被氧化
D. a、b兩處的正極反應(yīng)式均為O2+4e-+4H+===2H2O
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