【題目】下圖是研究鐵釘腐蝕的裝置圖,下列說法不正確的是

A. 鐵釘在兩處的腐蝕速率:a < b

B. ab兩處鐵釘中碳均正極

C. a、b兩處鐵釘中的鐵均失電子被氧化

D. a、b兩處的正極反應(yīng)式均為O2+4e-+4H+===2H2O

【答案】D

【解析】

試題a中電解質(zhì)溶液顯中性,為鐵釘?shù)奈醺g,b中電解質(zhì)溶液為稀硫酸,顯酸性為析氫腐蝕;

A、硫酸中氫離子濃度較大,電池反應(yīng)較快,飽和食鹽水中氧氣的濃度較小,電池反應(yīng)較慢;

B、a、bC為原電池的正極;

C、a、bFe失電子為原電池的負(fù)極;

D、a中正極上氧氣的得電子,b中正極上氫離子得電子.

解:a中電解質(zhì)溶液顯中性,為鐵釘?shù)奈醺g,b中電解質(zhì)溶液為稀硫酸,顯酸性為析氫腐蝕;

A、硫酸中氫離子濃度較大,電池反應(yīng)較快,飽和食鹽水中氧氣的濃度較小,電池反應(yīng)較慢,所以ab在兩處的腐蝕速率ab,故A正確;

B、aC為原電池的正極,正極上氧氣得電子,bC為原電池的正極,正極上氫離子得電子,故B正確;

C、原電池中失電子的一極為負(fù)極,a、bFe失電子為原電池的負(fù)極,故C正確;

D、a中正極上氧氣得電子,其電極反應(yīng)式為O2+4e+2H2O═4OH,b中正極上氫離子得電子,其電極反應(yīng)式為2H++2e=H2,故D錯(cuò)誤;

故選D

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】銅鋅原電池裝置(見圖),下列分析正確的是(  )

A. 一段時(shí)間后兩燒杯中c(Zn2+)、c(Cu2+)均減小

B. 原電池工作時(shí),Cu電極流出電子,發(fā)生反應(yīng):Cu-2e===Cu2+

C. 原電池工作時(shí),Zn電極發(fā)生還原反應(yīng):Zn2++2e===Zn

D. 原電池工作時(shí)的總反應(yīng)為Zn+Cu2+===Zn2++Cu

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的是

A. 紅磷和白磷B. 氕和氘

C. 水和雙氧水D. 正丁烷和異丁烷

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室用有機(jī)含碘(主要以I2和IO3的形式存在)廢水制備單質(zhì)碘的實(shí)驗(yàn)流程如下:

已知:Ⅰ.碘的熔點(diǎn)為113 ℃,但固態(tài)的碘可以不經(jīng)過熔化直接升華;

Ⅱ.粗碘中含有少量的Na2SO4雜質(zhì)。

下列說法正確的是

A. 操作①和③中的有機(jī)相從分液漏斗上端倒出

B. 操作②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為IO3+3SO32-===I+3SO42-

C. 操作④為過濾

D. 操作⑤可用如圖所示的水浴裝置進(jìn)行

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在1L密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng):X(g)+3Y(g)2Z(g),達(dá)到平衡時(shí) X、Y、Z的物質(zhì)的量分別為 0.1mol、0.3mol、0.2mol,保持溫度和容器體積不變時(shí),再向容器中充入X、Y、Z的物質(zhì)的量0.1mol、0.3mol、0.2mol,則下列說法正確的是

A. 化學(xué)平衡常數(shù)不變,平衡不移動(dòng) B. 向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C. 向逆反應(yīng)方向移動(dòng) D. 容器內(nèi)壓強(qiáng)始終保持原來的2倍

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應(yīng):2X(g)Y(g),溫度T1、T2下X的物質(zhì)的量濃度c(X)隨時(shí)間t變化的曲線如圖所示。下列敘述正確的是

A. T1>T2 △H > 0

B. 該反應(yīng)進(jìn)行到M點(diǎn)放出的熱量等于進(jìn)行到W點(diǎn)放出的熱量

C. M點(diǎn)的正反應(yīng)速率v(正)大于N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率v(逆)

D. M點(diǎn)時(shí)再加入一定量X,平衡后X的轉(zhuǎn)化率減小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】水煤氣法制取甲醇(CH3OH)的反應(yīng)及其反應(yīng)的焓變、平衡常數(shù)如下:

① CH4(g) +1/2O2(g)CO(g) + 2H2(g) △H1 =-35.4kJ·mol-1 平衡常數(shù)K1

② CO(g) + 2H2(g) CH3OH (g) △H2 =-90.1 kJ·mol-1 平衡常數(shù)K2

③ 2CH4(g) + O2(g) 2CH3OH(g) △H3 平衡常數(shù)K3

(1)在25℃、101kPa下,1g液態(tài)甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_________________________________。

(2)依據(jù)蓋斯定律求出反應(yīng)③ 2CH4(g) + O2(g) 2CH3OH(g) △H3 =_____kJ·mol-1,相同溫度下K3=______(用含K1、K2代數(shù)式表示)。

(3)下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)中的能量及變化理解錯(cuò)誤的是(填字母序號(hào))______。

a.反應(yīng)中活化能的作用是使反應(yīng)物活化,從而啟動(dòng)反應(yīng)或改變反應(yīng)速率

b.化學(xué)鍵的斷裂與形成一定伴隨著電子的轉(zhuǎn)移和能量變化

c.在一定條件下,某一化學(xué)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng),由生成物與反應(yīng)物的焓值差即焓變(△H)決定

d.氯化鈉晶體熔化時(shí),離子鍵被破壞,吸收能量,發(fā)生化學(xué)變化

e.200℃、101kPa時(shí),1 mol H2和碘蒸氣作用生成HI的反應(yīng),熱化學(xué)方程式表示如下:H2(g)+I(xiàn)2(g) === 2HI(g)  △H= -14.9 kJ·mol-1

f.燃燒熱定義中“生成穩(wěn)定的氧化物”,意味著這些氧化物不能再燃燒了

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)鐵釘在氯氣中被銹蝕為棕褐色物質(zhì)FeCl3,而在鹽酸中生成淺綠色的FeCl2溶液。在Cl2、Cl、H中,具有氧化性的是____________,其中氧化性最強(qiáng)的是____________

(2)鹽酸在不同的反應(yīng)中可以分別表現(xiàn)出酸性、氧化性和還原性。現(xiàn)在有如下三個(gè)反應(yīng),請(qǐng)寫出鹽酸在三個(gè)反應(yīng)中分別起何種作用:

Zn+2HCl===ZnCl2+H2____________________;

NaOH+HCl===NaCl+H2O__________________;

2HClH2↑+Cl2________________________。

(3)鐵釘在氯氣中被銹蝕成棕褐色物質(zhì)FeCl3,而在鹽酸中生成淺綠色溶液(FeCl2);向濃鹽酸中滴加KMnO4溶液產(chǎn)生淡黃綠色氣體(Cl2)。在Cl2、H、中,__________________氧化性最強(qiáng)。

(4)高錳酸鉀與氫溴酸溶液可以發(fā)生下列反應(yīng):2KMnO4+16HBr===5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O。其中還原劑是________________。若消耗15.8 g氧化劑,則被氧化的還原劑的質(zhì)量是______________g。HBr的作用是____________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】研究發(fā)現(xiàn),NOxSO2是霧霾的主要成分。

Ⅰ.NOx主要來源于汽車尾氣。

已知:N2(g)+O2(g)2NO(g) △H=+180.50 kJ·mol-1

2CO(g)+O2(g)2 CO2(g) △H=-566.00kJ·mol-1

(1)為了減輕大氣污染,人們提出在汽車尾氣排氣管口采用催化劑將NO和CO轉(zhuǎn)化成無污染氣體參與大氣循環(huán)。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_________________

(2)T℃時(shí),將等物質(zhì)的量的NO和CO充入容積為2L的密閉容器中,保持溫度和體積不變,反應(yīng)過程(0-15min)中NO的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系如右圖所示。

①T℃時(shí)該化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_______________;平衡時(shí)若保持溫度不變,再向容器中充入CO、N20.8mol,平衡將_______移動(dòng)。(填向左、向右不)

②圖中a、b分別表示在一定溫度下,使用質(zhì)量相同但表面積不同的催化劑時(shí),達(dá)到平衡過程中n(NO)的變化曲線,其中表示催化劑表面積較大的曲線是__________(填ab)。

③15min時(shí),若改變外界反應(yīng)條件,導(dǎo)致n(NO)發(fā)生如圖所示的變化,則改變的條件可能是_______。

SO2主要來源于煤的燃燒。燃煤煙氣的脫硫減排是減少大氣中含硫化合物污染的關(guān)鍵。

(3)用純堿溶液吸收SO2可將其轉(zhuǎn)化為HSO3。該反應(yīng)的離子方程式是___________________。

(4)如圖電解裝置可將霧霾中的NO、SO2分別轉(zhuǎn)化為NH4+和SO42-。物質(zhì)A的化學(xué)式為_____________,陰極的電極反應(yīng)式是________________________。

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