【題目】某工廠采用電解法處理含鉻廢水，耐酸電解槽用鐵板作陰、陽極，槽中盛放含鉻廢水，原理示意圖如右，下列說法不正確的是

A．A為電源正極

B．陰極區(qū)附近溶液pH降低

C．陽極區(qū)溶液中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O

D．若不考慮氣體的溶解，當(dāng)收集到H2 13.44 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，有0.1 mol Cr2O72－被還原

【答案】B

【解析】

試題分析：A．由圖可知，右側(cè)生成氫氣，發(fā)生還原反應(yīng)，右側(cè)鐵板為陰極，故左側(cè)鐵板為陽極，故A為電源正極，故A正確；B．陰極氫離子放電生成氫氣，氫離子濃度降低，溶液的pH增大，故B錯(cuò)誤；C．左側(cè)鐵板為陽極，鐵放電生成亞鐵離子，亞鐵離子被溶液中的Cr2O72-氧化，反應(yīng)生成Cr3+、Fe3+，發(fā)應(yīng)的離子方程式為：Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O，故C正確；D．13.44 L氫氣的物質(zhì)的量為=0.6mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒n(Fe2+)==0.6mol，根據(jù)Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O可知，被還原的Cr2O72-的物質(zhì)的量為0.6mol×1/6=0.1mol，故D正確；故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期金屬元素甲—戊在元素周期表中的相對(duì)位置如右圖所示，下面判斷正確的是

A. 原子半徑：戊＜丁＜丙 B. 金屬性：甲>丙

C. 最高價(jià)氧化物水化物堿性：丙＞丁>戊 D. 最外層電子數(shù)：甲＞乙

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用廢舊鍍鋅鐵皮可制備磁性Fe3O4膠體粒子及副產(chǎn)物ZnO。制備流程圖如下：

已知：Zn及其化合物的性質(zhì)與Al及其化合物的性質(zhì)相似。請(qǐng)回答下列問題：

（1）用NaOH溶液處理廢舊鍍鋅鐵皮的作用有_________。

A．去除油污 B．溶解鍍鋅層 C．去除鐵銹 D．鈍化

（2）調(diào)節(jié)溶液A的pH可產(chǎn)生Zn(OH)2沉淀，為制得ZnO，后續(xù)操作步驟是____。

（3）由溶液B制得Fe3O4膠體粒子的過程中，須持續(xù)通N2，其原因是____________________。

（4）Fe3O4膠體粒子能否用減壓過濾法實(shí)現(xiàn)固液分離？___(填“能”或“不能”)，理由是_____。

（5）用重鉻酸鉀法(一種氧化還原滴定法)可測(cè)得產(chǎn)物Fe3O4中二價(jià)鐵含量。若需配制濃度為0.01000 mol/L的K2Cr2O7的標(biāo)準(zhǔn)溶液250 mL，應(yīng)準(zhǔn)確稱取______g K2Cr2O7 (保留4位有效數(shù)字，已知M（K2Cr2O7）= 294.0 g/mol。配制該標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，下列儀器不必要用到的有____________(用編號(hào)表示)。

①電子天平 ②燒杯 ③量筒 ④玻璃棒 ⑤容量瓶 ⑥膠頭滴管 ⑦移液管

（6）滴定操作中，如果滴定前裝有K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管尖嘴部分有氣泡，而滴定結(jié)束后氣泡消失，則測(cè)定結(jié)果將_________(填“偏大”、“偏小”或“不變”，下同)，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)俯視液面讀數(shù)，則測(cè)定結(jié)果將___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】人們?cè)诠ぷ�、生活中，常采用的安全措施正確的是（ ）

A. 到溶洞探險(xiǎn)打火把照明 B. 掏空沼氣池前進(jìn)行燈火實(shí)驗(yàn)

C. 點(diǎn)燃木條檢查煤氣是否泄漏 D. 到小煤窯挖煤用火把照明

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將等物質(zhì)的量濃度的CuSO4和NaCl等體積混合后，用石墨電極進(jìn)行電解，電解過程中，溶液pH隨時(shí)間t變化的曲線如圖所示，則下列說法錯(cuò)誤的是

A．陽極先析出Cl2，后析出O2，陰極先產(chǎn)生Cu，后析出H2

B．AB段陽極只產(chǎn)生Cl2，陰極只產(chǎn)生Cu

C．BC段表示在陰極上是H＋放電產(chǎn)生了H2

D．CD段相當(dāng)于電解水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮氧化物（NOx）是大氣主要污染物之一，請(qǐng)根據(jù)以下方法的選用回答相應(yīng)問題：

I.利用CH4催化還原氮氧化物消除氮氧化物的污染。已知：

①CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l) △H=-662kJ/mol

②CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(l) △H=-955kJ/mol

其中①式的平衡常數(shù)為K1，②式的平衡常數(shù)為K2，則：(1) CH4 (g)+4NO (g）=2N2(g) + CO2 (g )+H2O （1）△H=_________ ；改反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_________（用含Kl、K2的代數(shù)式表示）。

II利用燃料電池的原理來處理氮氧化物是一種新方向。裝置如圖所示，在處理過程中石墨電極I上反應(yīng)生成一種氧化物Y。

(2）寫出氧化物Y的化學(xué)式_____________；

(3)石墨I(xiàn)I電極為______（填“正”或“負(fù)”）極，該電極反應(yīng)為______________；

Ⅲ.利用活性炭還原法處理氮氧化物。有關(guān)反應(yīng)為C(s)+2NO(g)N2(g)+ CO2(g) △H=akJ/mol。某研究小組向某恒容密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，恒溫（T1℃）條件下反應(yīng)，已知在不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如下：

（4）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=_______，在0～10s內(nèi)，N2的平均反應(yīng)速率為______mol/(L·s)，NO的轉(zhuǎn)化率為________；

（5）30s后，改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，則改變的條件可能是________，若30s后升高溫度至T2℃，平衡時(shí)，容器中NO的濃度由0.060mol/L變?yōu)?.072mol/L，則該反應(yīng)的a___0 （填“>”、“<”或“=”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】液化石油氣作為燃料，已普遍進(jìn)入城市家庭，它是含有下列物質(zhì)的混合物，在常壓下，這些物質(zhì)的沸點(diǎn)如下表所示：

物質(zhì)名稱

乙烷

丙烷

丁烷

戊烷

己烷

沸點(diǎn)/℃

－88.6

－42.1

－0.5

36.1

69.2

在常溫下使用至無氣體放出時(shí)，鋼瓶中常剩余一些液態(tài)物質(zhì)，這些物質(zhì)最有可能是(　　)

A. 乙烷、丙烷和丁烷 B. 乙烷和丙烷

C. 只有乙烷 D. 戊烷和己烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，需要加入適當(dāng)氧化劑的是（ ）
A.HCl→Cl2
B.MnO4→Mn2+
C.SO3→SO42﹣
D.CO2→CO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用下列裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

圖1 圖2 圖3 圖4

A. 圖1所示裝置制取并收集氨氣

B. 圖2所示裝置用于制備并收集NO氣體

C. 圖3所示裝置用于除去碳酸氫鈉固體中的少量碳酸鈉

D. 圖4所示裝置用于Na2CO3和稀H2SO4反應(yīng)制取少量的CO2氣體

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