【題目】利用廢舊鍍鋅鐵皮可制備磁性Fe3O4膠體粒子及副產(chǎn)物ZnO。制備流程圖如下:
已知:Zn及其化合物的性質(zhì)與Al及其化合物的性質(zhì)相似。請回答下列問題:
(1)用NaOH溶液處理廢舊鍍鋅鐵皮的作用有_________。
A.去除油污 B.溶解鍍鋅層 C.去除鐵銹 D.鈍化
(2)調(diào)節(jié)溶液A的pH可產(chǎn)生Zn(OH)2沉淀,為制得ZnO,后續(xù)操作步驟是____。
(3)由溶液B制得Fe3O4膠體粒子的過程中,須持續(xù)通N2,其原因是____________________。
(4)Fe3O4膠體粒子能否用減壓過濾法實現(xiàn)固液分離?___(填“能”或“不能”),理由是_____。
(5)用重鉻酸鉀法(一種氧化還原滴定法)可測得產(chǎn)物Fe3O4中二價鐵含量。若需配制濃度為0.01000 mol/L的K2Cr2O7的標(biāo)準(zhǔn)溶液250 mL,應(yīng)準(zhǔn)確稱取______g K2Cr2O7 (保留4位有效數(shù)字,已知M(K2Cr2O7)= 294.0 g/mol。配制該標(biāo)準(zhǔn)溶液時,下列儀器不必要用到的有____________(用編號表示)。
①電子天平 ②燒杯 ③量筒 ④玻璃棒 ⑤容量瓶 ⑥膠頭滴管 ⑦移液管
(6)滴定操作中,如果滴定前裝有K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管尖嘴部分有氣泡,而滴定結(jié)束后氣泡消失,則測定結(jié)果將_________(填“偏大”、“偏小”或“不變”,下同),到達滴定終點時俯視液面讀數(shù),則測定結(jié)果將___________。
【答案】AB抽濾、洗滌、灼燒N2氣氛下防止Fe2+被氧化不能膠體粒子太小,抽濾時易透過濾紙0.7350 (0.01000 mol/L×0.250 L×294.0 g/mol)③⑦偏大偏小
【解析】根據(jù)實驗流程圖可知:廢舊鍍鋅鐵皮加入氫氧化鈉溶液中反應(yīng),鋅溶解生成偏鋅酸鈉和氫氣,鐵不溶解,過濾得到濾液A為Na2ZnO2,不溶物為Fe,溶液A調(diào)節(jié)pH使溶液中ZnO22-轉(zhuǎn)化為Zn(OH)2沉淀,再經(jīng)過抽濾、洗滌、干燥,灼燒得到ZnO.不溶物Fe中加入硫酸,反應(yīng)生成硫酸亞鐵,調(diào)節(jié)溶液PH=1~2,并加入適量過氧化氫,氧化部分亞鐵離子為鐵離子,得到含F(xiàn)e2+、Fe3+的B溶液,再加入氫氧化鈉溶液,加熱分解生成四氧化三鐵膠體粒子。
(1)根據(jù)Zn及化合物的性質(zhì)與Al及化合物的性質(zhì)相似,Zn也能和氫氧化鈉溶液反應(yīng),氫氧化鈉溶液起到溶解鍍鋅層和去除油污作用,故答案為:AB;
(2)調(diào)節(jié)溶液A的pH可產(chǎn)生Zn(OH)2沉淀,抽濾就可以得到氫氧化鋅沉淀,洗滌除去附著的離子,高溫灼燒氫氧化鋅分解得到ZnO,故答案為:抽濾、洗滌、灼燒;
(3)Fe2+容易被氧化,持續(xù)通入N2,防止Fe2+被氧化;故答案為:在N2氣氛下,防止Fe2+被氧化;
(4)Fe3O4膠體粒子能透過濾紙,所以不能用過濾的方法實現(xiàn)固液分離,故答案為:不能;膠體粒子太小,抽濾時易透過濾紙;
(5)m(K2Cr2O7)=0.01000molL-1×0.250 L×294.0 gmol-1=0.7350g;
根據(jù)溶液濃度的精度,應(yīng)選擇電子天平用于稱量固體質(zhì)量,燒杯用于溶解固體,用玻璃棒攪拌,恢復(fù)室溫,用玻璃棒引流,移入250mL容量瓶中,繼續(xù)加水至離刻度線1-2cm處,改用膠頭滴管加水定容,故用不到的儀器為量筒和移液管,故答案為:0.7350;③⑦;
(6)滴定操作中,若滴定前裝有K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管尖嘴部分有氣泡,而滴定結(jié)束后氣泡消失,造成消耗的V(標(biāo)準(zhǔn))偏大,根據(jù)c(待測)=,則測定結(jié)果偏大;到達滴定終點時俯視液面讀數(shù),導(dǎo)致V(標(biāo)準(zhǔn))偏小,根據(jù)c(待測)=,則測定結(jié)果偏;故答案為:偏大;偏小。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某50 mL溶液中可能含有H+、Na+、Mg2+、Al3+、SO42-、NH4+離子,當(dāng)向該溶液中加入5 mol/L的NaOH溶液時,發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量n(沉淀)隨NaOH溶液的體積v(NaOH)變化關(guān)系如下圖所示。
A.原溶液中一定含有的陽離子是H+、Mg2+、Al3+、SO42-
B. 原溶液中Al3+的濃度為lmol/L
C. 原溶液中NH4+的物質(zhì)的量為0.4 mol
D. 當(dāng)加入的NaOH溶液的體積為90mL時,反應(yīng)后溶液中的離子只有Na+和SO42-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】I.減少交通事故除遵守交通法規(guī)正確駕駛外,安全措施也極為重要。汽車的安全氣嚢內(nèi)有疊氮化鈉(NaN3)與硝酸銨(NH4NO3)等物質(zhì)。當(dāng)汽車在高速行駛中受到猛烈撞擊時,這些物質(zhì)會迅速發(fā)生分解反應(yīng),產(chǎn)生大量氣體,充滿氣囊,從而保護駕駛員和乘客的安全。
請回答下列問題:
(1)下列判斷正確的是_______
A.道路起霧與H2O分子的化學(xué)鍵斷裂有關(guān)
B.NH4NO3中只含有極性共價鍵
C.NaN3受到猛烈撞擊時化學(xué)鍵一定斷裂
D.NaN3、NH4NO3均屬于離子化合物
(2)汽車的安全氣囊內(nèi)疊氮化鈉爆炸過程中的能量變化如圖所示:
①疊氮化鈉的爆炸反應(yīng)屬于_______(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
②若爆炸過程中有18mol 非極性鍵生成(一個共用電子對為一個化學(xué)健),則反應(yīng)的能量變化為______kJ,消耗疊氮化鈉的質(zhì)量為_________g。
③若安全氣嚢的體積為VL,NaN3的爆炸在ts內(nèi)完成,反應(yīng)過程中消耗292.5g NaN3,則用N2表示的反應(yīng)速率為____________。
II.(3)已知X、Y、Z、W分別是元素周期表中的短周期元素,且原子序數(shù)依次增大。X、W為同主族元素,Y、Z為同周期的相鄰元素。W原子的質(zhì)子數(shù)等子Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和。Y與X形成的分子中含有3個共價鍵,X、Y、Z所形成的常見化合物是汽車安全氣囊中的一種填充物。請回答下列問題:
①寫出X、Y、W形成化合物的電子式___________。
②一定溫度下,X2、Y2在容積為5L的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng),充入的X2和Y2的物質(zhì)的量分別是6mol和3mol,達到化學(xué)平衡狀態(tài)時生成物的物質(zhì)的量為2.4mol。達到化學(xué)平衡狀態(tài)時,混合氣體中Y2的體積分?jǐn)?shù)為_________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以下區(qū)別二氧化硫和二氧化碳氣體的最好方法是( )
A.通入澄清石灰水
B.用濕潤的藍色石蕊試紙
C.用品紅溶液
D.根據(jù)氣體有無顏色
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法或表示方法中,正確的是( )
A. 等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒,前者放出的熱量少
B. 如圖可表示C和H2O(g)反應(yīng)過程中的能量變化
C. 吸熱反應(yīng)一定要加熱,才能進行
D. 已知中和熱為57.3 kJ·mol-1,則濃硫酸與NaOH溶液反應(yīng)生成 1mol H2O時, 共放出57.3 kJ的能量
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某工廠采用電解法處理含鉻廢水,耐酸電解槽用鐵板作陰、陽極,槽中盛放含鉻廢水,原理示意圖如右,下列說法不正確的是
A.A為電源正極
B.陰極區(qū)附近溶液pH降低
C.陽極區(qū)溶液中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為Cr2O72-+6Fe2++14H+===2Cr3++6Fe3++7H2O
D.若不考慮氣體的溶解,當(dāng)收集到H2 13.44 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時,有0.1 mol Cr2O72-被還原
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某有機化合物A經(jīng)李比希法測得其中含碳為70.59%、含氫為 5.88%,其余含有氧,F(xiàn)用下列方法測定該有機化合物的相對分子質(zhì)量和分子結(jié)構(gòu)。
方法一:用質(zhì)譜法分析得知A的質(zhì)譜圖如下:
方法二:核磁共振儀測出A的核磁共振氫譜有4個峰,其面積之比為1∶2∶2∶3。如下圖A。
方法三:利用紅外光譜儀測得A分子的紅外光譜,如下圖B。
圖A 圖B
已知:A分子中只含有一個苯環(huán),且苯環(huán)上只有一個取代基,試回答下列問題。
(1)分子中共有 種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子。
(2)A的分子式為 。
(3)該物質(zhì)屬于哪一類有機物 。
(4)A的分子中只含一個甲基的依據(jù)是 (填序號)。
a.A的相對分子質(zhì)量 b.A的分子式
c.A的核磁共振氫譜圖 d .A分子的紅外光譜圖
(5)A的結(jié)構(gòu)簡式為 。
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