溶液中的離子有很多變化，合適的化學(xué)用語(yǔ)是表達(dá)這些變化的重要工具．
（1）寫出石灰乳中的溶解平衡表達(dá)式：
 
．
（2）寫出H2SO3溶液電離方程式：
 
．
（3）寫出K2S溶液水解的離子方程式：
 
．
考點(diǎn)：電離方程式的書(shū)寫,離子方程式的書(shū)寫,難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)
專題：
分析：（1）根據(jù)難溶物的溶解平衡方程式的書(shū)寫原則進(jìn)行解答；
（2）亞硫酸是多元弱酸分步電離，用可逆號(hào)表示；
（3）K2S是二元弱酸氫硫酸的鹽，水解分步完成；
解答： 解：（1）沉淀溶解平衡方程式中要標(biāo)明物質(zhì)的存在狀態(tài)，石灰乳為Ca（OH）2溶解平衡方程式為：Ca（OH）2（s）?Ca2+ （aq）+2OH-（aq），
故答案為：Ca（OH）2（s）?Ca2+ （aq）+2OH-（aq），；
（2）亞硫酸是多元弱酸分步電離，電離離子方程式為：H2SO3?H++HSO3-、HSO3-?H++SO32-，
故答案為：H2SO3?H++HSO3-、HSO3-?H++SO32-；
（3）K2S是二元弱酸氫硫酸的鹽，水解離子方程式為：S2-+H2O?HS-+OH-、HS-+H2O?H2S+OH-，
故答案為：S2-+H2O?HS-+OH-、HS-+H2O?H2S+OH-；、
點(diǎn)評(píng)：本題考查了溶解平衡表達(dá)式、電離方程式、水解方程式的書(shū)寫，題目難度不大，涉及的知識(shí)點(diǎn)較多，充分考查了學(xué)生對(duì)所學(xué)知識(shí)的掌握情況．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有常溫時(shí)濃度相同的五種電解質(zhì)溶液：
①CH3COOH   ②Na2CO3  ③HNO3④CH3COONa   ⑤NaOH
（1）五種溶質(zhì)中是弱電解質(zhì)的是
 
（填編號(hào)），若常溫時(shí)該弱電解質(zhì)電離常數(shù)為K，1mol/L的該溶液中c（H+）約為
 
mol/L（用K表示）
（2）④溶液中離子與分子共
 
種（包括水分子）．
（3）這五種溶液的pH由小到大的順序是
 
（填編號(hào)）．
（4）將 CH3COONa溶液稀釋100倍時(shí)，其pH變化如圖中
 
曲線（填字母）．
（5）上述五種溶液中分別加入AlCl3溶液，有氣泡產(chǎn)生的是
 
（填編號(hào)），寫出能產(chǎn)生氣泡現(xiàn)象的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)于SO2的接觸氧化反應(yīng)，有學(xué)生繪制了如下四個(gè)圖，其中正確的是（　　）
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在密閉容器中，有下列反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-93.4kJ?mol-1，有關(guān)該反應(yīng)的敘述正確的是（　�。�
A、若混合氣體中各成分的濃度不再變化，則該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)
B、將1 mol N2和3 mol H2充入容器反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，放出的熱量等于93.4 kJ
C、催化劑能縮短該反應(yīng)達(dá)到平衡所需的時(shí)間，從而提高N2的轉(zhuǎn)化率
D、縮小容器的體積，v（正）增大、v（逆）減小，平衡向右移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

阿伏加德羅常數(shù)的值約6.02×1023mol-1，下列敘述中錯(cuò)誤的是（　　）
①12.4g白磷晶體中含有的P-P鍵數(shù)是0.6×6.02×1023白磷分子 
②電解精煉銅時(shí)轉(zhuǎn)移了6.02×1023個(gè)電子，陽(yáng)極溶解32g銅
③7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的陰離子數(shù)大于0.1×6.02×1023
④2mol SO2和1mol O2混合在V2O5存在的條件下于密閉容器中加熱反應(yīng)后，容器內(nèi)物質(zhì)分子數(shù)大于
2×6.02×1023
⑤6.8g熔融的KHSO4中含有0.1NA個(gè)陽(yáng)離子
⑥含0.2mol H2SO4的濃硫酸與足量銅反應(yīng)，生成SO2的分子數(shù)為0.1×6.02×1023．
A、①②③④B、③④⑤⑥
C、②③⑤⑥D、③④⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化
B、伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化
C、在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，反應(yīng)物的總能量總是高于生成物的總能量
D、凡是經(jīng)過(guò)加熱而發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)鍵的鍵能是原子間形成1mol化學(xué)鍵（或其逆過(guò)程）時(shí)釋放（或吸收）的能量．以下是部分共價(jià)鍵鍵能的數(shù)據(jù)：H-S：364kJ?mol-1，S-S：266kJ?mol-1，S═O：522kJ?mol-1，H-O：464kJ?mol-1．
（1）試根據(jù)這些數(shù)據(jù)計(jì)算下面這個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)熱：2H2S（g）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l）△H=-Q kJ?mol-1，反應(yīng)產(chǎn)物中的S實(shí)為S8，實(shí)際分子是8元環(huán)狀分子（提示：由8molS形成8mol S-S可推知平均1molS含有的S-S，然后計(jì)算），則Q=
 
．
（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將a L H2S與b L SO2混合進(jìn)行上述反應(yīng)，當(dāng)a＞2b時(shí)，反應(yīng)放熱
 
kJ?mol-1；當(dāng)a＜2b時(shí)，反應(yīng)放熱
 
kJ?mol-1．
（3）又已知H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ?mol-1請(qǐng)寫出（1）中反應(yīng)若生成氣態(tài)水時(shí)的熱化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工業(yè)純堿中常含有少量的NaCl雜質(zhì)，如圖是測(cè)定純堿樣品中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)裝置，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑（裝置氣密性良好，純堿樣品質(zhì)量為11.0g，裝置D反應(yīng)前的質(zhì)量為
172.2g）．

操作步驟為：
①將樣品裝入B裝置廣口瓶中→打開(kāi)止水夾，緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘；
②連接裝置D→關(guān)閉止水夾，向盛有樣品的廣口瓶中滴加稀硫酸至不再產(chǎn)生氣泡；
③打開(kāi)止水夾，再次緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘；
④稱量反應(yīng)后裝置D的質(zhì)量為176.6g（假設(shè)每套裝置均反應(yīng)完全）．
（1）在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中裝置D吸收二氧化碳的質(zhì)量是
 
．
（2）開(kāi)始時(shí)和結(jié)束時(shí)都要緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，其目的分別是：
 
；
 
．
（3）如果去掉C裝置，則測(cè)定結(jié)果
 
（填序號(hào)）．
①偏大          ②偏小          ③不變
（4）計(jì)算純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+與M2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；離子半徑：Z2-＞W(wǎng)-；Y的單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料．請(qǐng)完成下列問(wèn)題：
（1）寫出下列元素符號(hào)：Y：
 
、Z：
 
、M：
 
．
（2）Z在周期表中的位置為
 
，其非金屬性比W的非金屬性
 
（填“強(qiáng)”或“弱”）．
（3）X、Z、W的原子半徑大小順序?yàn)?div id="v575bbp" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（填元素符號(hào)）．
（4）Y、W的最高正價(jià)分別為
 
、
 
，最低負(fù)價(jià)分別為
 
、
 
．
（5）W的單質(zhì)與X的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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