Question

阿伏加德羅常數(shù)的值約6.02×10²³mol^-1，下列敘述中錯(cuò)誤的是（　　）
①12.4g白磷晶體中含有的P-P鍵數(shù)是0.6×6.02×10²³白磷分子 
②電解精煉銅時(shí)轉(zhuǎn)移了6.02×10²³個(gè)電子，陽(yáng)極溶解32g銅
③7.8g Na₂S和Na₂O₂的混合物中含有的陰離子數(shù)大于0.1×6.02×10²³
④2mol SO₂和1mol O₂混合在V₂O₅存在的條件下于密閉容器中加熱反應(yīng)后，容器內(nèi)物質(zhì)分子數(shù)大于
2×6.02×10²³
⑤6.8g熔融的KHSO₄中含有0.1N_A個(gè)陽(yáng)離子
⑥含0.2mol H₂SO₄的濃硫酸與足量銅反應(yīng)，生成SO₂的分子數(shù)為0.1×6.02×10²³．

• A、①②③④
• B、③④⑤⑥
• C、②③⑤⑥
• D、③④⑥

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專(zhuān)題：

分析：①每個(gè)磷原子與其它3個(gè)P形成了3個(gè)共價(jià)鍵，利用均攤法計(jì)算出12.4g白磷中含有的共價(jià)鍵數(shù)目；
②根據(jù)粗銅中含有較活潑的鐵、鋅等雜質(zhì)分析陽(yáng)極溶解的金屬質(zhì)量；
③根據(jù)過(guò)氧化鈉和氯化鈉的摩爾質(zhì)量都是78g/mol，且過(guò)氧化鈉中的陰離子為過(guò)氧根離子計(jì)算含有的陰離子數(shù)目；
④二氧化硫與氧氣反應(yīng)生成三氧化硫的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物只能部分轉(zhuǎn)化成生成物；
⑤根據(jù)熔融的KHSO₄只能電離為K⁺和HSO₄^-來(lái)分析；
⑥根據(jù)銅與稀硫酸不發(fā)生反應(yīng)分析生成的二氧化硫的數(shù)目．

解答： 解：①12.4g白磷中含有磷原子的物質(zhì)的量為0.4mol，每個(gè)磷原子與其它3個(gè)磷原子形成3個(gè)P-P鍵，每個(gè)磷原子形成的共價(jià)鍵數(shù)目為：

1

2

×3=

3

2

，所以0.4molP形成的共價(jià)鍵物質(zhì)的量為：

3

2

×0.4mol=0.6mol，含有的P-P鍵數(shù)是0.6×6.02×10²³，故①正確；
②電解精煉銅時(shí)轉(zhuǎn)移了6.02×10²³個(gè)電子，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為1mol，由于粗銅中含有雜質(zhì)鐵、鋅，電解時(shí)鐵、鋅先失去電子，所以陽(yáng)極溶解的銅的質(zhì)量小于32g，故②錯(cuò)誤；
③7.8g Na₂S和Na₂O₂的混合物的物質(zhì)的量為0.1mol，含有陰離子的物質(zhì)的量為0.1mol，含有的陰離子數(shù)為0.1×6.02×10²³，故③錯(cuò)誤；
④2mol SO₂和1mol O₂混合在V₂O₅存在的條件下于密閉容器中加熱反應(yīng)后，由于該反應(yīng)為體積減小的可逆反應(yīng)，反應(yīng)生成的三氧化硫的物質(zhì)的量小于2mol，反應(yīng)后氣體的物質(zhì)的量大于2mol，分子數(shù)大于2×6.02×10²³，故④正確；
⑤6.8g熔融的KHSO₄的物質(zhì)的量n=

m

M

=0.05mol，而熔融的KHSO₄只能電離為K⁺和HSO₄^-，故0.05mol熔融的KHSO₄含0.05mol陽(yáng)離子，個(gè)數(shù)為0.05NA個(gè)，故⑤錯(cuò)誤；
⑥含0.2mol H₂SO₄的濃硫酸與足量銅反應(yīng)，消耗0.2mol濃硫酸會(huì)生成0.1mol二氧化硫；由于隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸變成稀硫酸，反應(yīng)停止，所以反應(yīng)生成SO₂的物質(zhì)的量小于0.1mol，分子數(shù)小于0.1×6.02×10²³，故⑥錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、狀態(tài)是解題關(guān)鍵，難度不大．