9．配制100mL 1mol/LNaOH溶液，下列說法正確的是（　�。�
A．在托盤天平兩托盤上各放一片相同的紙，然后將NaOH放在紙片上進行稱量
B．配制溶液時，若加水超過容量瓶刻度，應用膠頭滴管將多余溶液吸出
C．用蒸餾水洗滌燒杯、玻璃棒2-3次，洗滌液也移入容量瓶中
D．定容時俯視容量瓶的刻度線，會造成所配溶液物質(zhì)的量濃度偏低

分析 A．依據(jù)腐蝕品稱量方法解答；
B．配制溶液時，若加水超過容量瓶刻度，應用膠頭滴管將多余溶液吸出，吸出的溶液中含有溶質(zhì)，導致溶液濃度偏低；
C．為保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，應進行洗滌操作；
D．定容時俯視容量瓶的刻度線，導致溶液體積偏小，依據(jù)C=$\frac{n}{V}$進行誤差分析．

解答 解：A．氫氧化鈉為腐蝕品，稱量應放在小燒杯或者稱量瓶中進行，故A錯誤；
B．配制溶液時，若加水超過容量瓶刻度，應用膠頭滴管將多余溶液吸出，導致溶質(zhì)損耗，依據(jù)c=$\frac{n}{V}$可知溶液濃度偏低，故B 錯誤；
C．用蒸餾水洗滌燒杯、玻璃棒2-3次，洗滌液也移入容量瓶中，保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，故C正確；
D．定容時俯視容量瓶的刻度線，導致溶液體積偏小，依據(jù)C=$\frac{n}{V}$，可知溶液濃度偏高，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，明確配制原理及操作步驟是解題關(guān)鍵，注意對腐蝕品稱量方法，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．“綠色”凈水劑高鐵酸鉀（K2FeO4）具有凈水和消毒雙重功能．
（1）某學習小組設計如下方案制備高鐵酸鉀：
①在NaClO溶液中加入燒堿固體形成強堿性環(huán)境，將研磨過的硝酸鐵少量多次地加入上述溶液中，冰水浴中反應1h，發(fā)生的離子反應為2Fe3++3ClO-+10OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O．氧化劑是NaClO，原料之一NaClO溶液本身呈堿（填：酸、堿或中）性．
②將KOH加入反應后的Na2FeO4溶液中攪拌半小時，靜置，過濾得到粗產(chǎn)品晶體，該過程發(fā)生的反應的化學方程式為2KOH+Na2FeO4═K2FeO4+2NaOH．
（2）分析高鐵酸鉀中元素的化合價可推測它具有較強的氧化性．高鐵酸鉀和水反應生成物能吸附雜質(zhì)凈水，同時還產(chǎn)生氣體，寫出離子方程式4FeO42-+10H2O═4Fe（OH）3（膠體）+3O2↑+8OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，需要加入適當氧化劑的是（　�。�
A．HCl→Cl2B．MnO4→Mn2+C．SO3→SO42-D．CO2→CO

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．如圖所示，某同學設計了一個燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜．請按要求回答相關(guān)問題：

（1）甲烷燃料電池負極反應式是CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O；
（2）石墨（C）極的電極反應式為2Cl--2e-=Cl2↑；
（3）若在標準狀況下，有2.24L氧氣參加反應，則乙裝置中鐵極上生成的氣體體積為4.48L，丙裝置中陰極析出銅的質(zhì)量為12.8g；
（4）某同學利用甲烷燃料電池設計電解法制取Fe（OH）2的實驗裝置（如圖所示），用于制Fe（OH）2，使用硫酸鈉作電解質(zhì)溶液，陽極選用鐵作電極．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．常溫下，下列有關(guān)0.1mol•L-1Na2CO3溶液的說法正確的是（　�。�
A．升高溫度，促進CO32-水解，pH減小
B．離子濃度：c（Na+）=2[c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）]
C．離子濃度：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（OH-）
D．離子濃度：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（HCO3-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．人體血紅蛋白中含有Fe2+，若誤食亞硝酸鹽，會導致Fe2+轉(zhuǎn)化Fe3+而中毒，服用維生素C可以解毒．對上述的分析正確的是（　�。�
A．亞硝酸鹽是還原劑B．維生素C是氧化劑
C．維生素C被氧化D．亞硝酸鹽發(fā)生氧化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．寫出下列反應的化學方程式
（1）CH4+Cl2CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl
（2）CH2=CH2+Br2CH2=CH2+Br-Br→CH2Br-CH2Br
（3）CH2=CH2+H2OCH2=CH2 +H2O$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2OH
（4）nCH2=CH2
（5）+Br2
（6）+HO-NO2
（7）C2H5OH+C2H5OH2C2H5OH $→_{140℃}^{濃硫酸}$C2H5OC2H5+H2O
（8）CH3COOH+Na2CH3COOH+2Na→2CH3COO-+H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．芳香酯I的合成路線如下：

已知以下信息：
①A-I均為芳香族化合物，A的苯環(huán)上只有一個取代基，B能發(fā)生銀鏡反應，D的相對分子質(zhì)量比C大4，E的核磁共振氫譜有3組峰．
②$→_{△}^{KMnO_{4}/H+}$
③2RCH2CHO$→_{△}^{NaOH/H_{2}O}$
請回答下列問題：
（I）A→B的反應類型為氧化反應，G所含官能團的名稱為羥基、羧基．
（2）步驟E→F與F→G的順序能否顛倒？否（填“能”或“否”），理由：如果顛倒，則（酚）羥基會被KMnO4/H+氧化．
（3）B與銀氨溶液反應的化學方程式為．
（4）I的結(jié)構(gòu)簡式為．
（5）符合下列要求的A的同分異構(gòu)體有9種．
①遇氯化鐵溶液顯紫色 ②屬于芳香族化合物
（6）根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以CH3CH2OH為原料制備CH3CH2CH2CH2OH的合成路線流程圖（無機試劑任用）．合成路線流程圖示例如下：CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH$→_{濃硫酸，△}^{CH_{3}COOH}$CH3COOCH2CH3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．已知四種短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，其中A元素的原子只有一個電子層，又知A與C、B與D分別是同一主族的元素，B、D兩元素原子的質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩元素原子的質(zhì)子數(shù)之和的二倍，又知四種元素的單質(zhì)常溫常壓下有兩種氣體、兩種固體．請回答下列問題：
（1）D元素在周期表中的位置第三周期ⅥA族，由A、B兩種元素可形成E、F兩種化合物，寫出其中一種化合物分解生成另一種化合物的化學方程式：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，反應物的電子式是，其所含化學鍵為（選代碼）bc．
a．離子鍵      b．極性共價鍵      c．非極性共價鍵
（2）B元素比D元素的非金屬性強的依據(jù)是①③．
①兩元素組成的化合物中D元素為正價  ②B單質(zhì)的熔沸點比D的熔沸點低   ③B的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比D的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強
（3）由A、B、D三種元素中的兩種可分別形成甲、乙兩種粒子，它們均為負一價雙原子核的陰離子，且甲含有18個電子，乙含有10個電子，則甲與乙反應的離子方程式為：HS-+OH-=S2-+H2O．
（4）寫出C和D兩元素的最高價氧化物對應的水化物在稀溶液里相互反應的熱化學方程式（已知此反應生成1mol H2O時放出的熱量為57.3kJ）：2NaOH（aq）+H2SO4（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H=-114.6kJ/mol．
（5）用A元素的單質(zhì)與B元素的單質(zhì)可以制成電池，電池中裝有KOH濃溶液，用多孔的惰性金屬電極浸入KOH溶液，在M極通入A的單質(zhì)，N極通入B的單質(zhì)，則M極是該電池的負極；N極的電極反應式為：O2+2H2O+4e-=4OH-．

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