14．人體血紅蛋白中含有Fe2+，若誤食亞硝酸鹽，會(huì)導(dǎo)致Fe2+轉(zhuǎn)化Fe3+而中毒，服用維生素C可以解毒．對上述的分析正確的是（　�。�
A．亞硝酸鹽是還原劑B．維生素C是氧化劑
C．維生素C被氧化D．亞硝酸鹽發(fā)生氧化反應(yīng)

分析 由題給信息可知Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒，服用維生素C可以解毒，說明在維生素C作用下Fe3+又轉(zhuǎn)化為Fe2+．

解答 解：服用維生素C可以解毒，說明在維生素C作用下Fe3+又轉(zhuǎn)化為Fe2+，F(xiàn)e元素化合價(jià)降低，被氧化，則維生素具有還原性，被氧化，而亞硝酸鹽，會(huì)導(dǎo)致Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，說明亞硝酸鹽具有氧化性，在反應(yīng)中為氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)知識(shí)，題目難度不大，注意從元素化合價(jià)的變化的角度判斷物質(zhì)在反應(yīng)中體現(xiàn)的性質(zhì)，答題時(shí)注意審題．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．現(xiàn)有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的核電荷數(shù)依次增大． ①A是原子半徑最小的元素；②B2是大氣中含量最多的氣體，它與A可形成10電子的分子； ③C與A形成的化合物在常溫下為液體，該物質(zhì)也是10電子的分子④D可形成正1價(jià)離子D+，D單質(zhì)與冷水劇烈反應(yīng)放出氫氣，且D的焰色反應(yīng)呈黃色；⑤E和D兩種元素可形成離子化合物DE，該化合物的溶液中加入硝酸酸化的A gNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀．．
（1）寫出下列元素的符號(hào)：AH； BN；CO；   DNa；ECl．
（2）寫出A與B，A與C形成的10電子分子的化學(xué)式：NH3；H2O．
（3）寫出A與C形成的10電子分子的電子式：．
（4）用電子式表示DE的形成過程：
（5）寫出D與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．鐵和稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B．Cu與稀硝酸的反應(yīng)  3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
C．CaCO3與鹽酸反應(yīng)  CO32-+2H+═CO2↑+H2O
D．實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)  MnO2+2H++2Cl-═Mn2++Cl2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列說法正確的是（　�。�
A．25℃時(shí)，pH=3的CH3COOH溶液加水稀釋10倍后，pH=4
B．25℃時(shí)，pH=11的NaOH溶液加水稀釋100倍后pH=9
C．25℃時(shí)，pH=3的鹽酸與pH=11的氨水等體積混合后，pH=7
D．90℃時(shí)，純水的pH=6.2，所以加熱可以使水呈酸性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．配制100mL 1mol/LNaOH溶液，下列說法正確的是（　�。�
A．在托盤天平兩托盤上各放一片相同的紙，然后將NaOH放在紙片上進(jìn)行稱量
B．配制溶液時(shí)，若加水超過容量瓶刻度，應(yīng)用膠頭滴管將多余溶液吸出
C．用蒸餾水洗滌燒杯、玻璃棒2-3次，洗滌液也移入容量瓶中
D．定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線，會(huì)造成所配溶液物質(zhì)的量濃度偏低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．甲烷中混有乙烯，欲除乙烯得到純凈的甲烷，可依次將其通過下列哪組試劑的洗氣瓶（　�。�
A．澄清石灰水，濃H2SO4B．溴水，濃H2SO4
C．無水硫酸銅，濃H2SO4D．濃H2SO4，酸性高錳酸鉀溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．常溫下，下列說法正確的是（　　）
A．分別中和pH相同的等體積的鹽酸和醋酸溶液，消耗等量的NaOH
B．pH=a的CH3COOH溶液加水稀釋10n倍后，pH=a+n
C．pH相等的CH3COONa、NaOH溶液中，水的電離程度相同
D．Na2CO3溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（HCO${\;}_{3}^{-}$）+2c（H2CO3）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．黃銅礦（CuFeS2）是煉銅的最主要礦物，在野外很容易被誤會(huì)為黃金，又稱愚人金．

（1）火法冶煉黃銅礦的過程中，利用了Cu2O與Cu2S反應(yīng)生成Cu單質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Cu2O+Cu2S$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$6Cu+SO2↑．
（2）S位于周期表中ⅥA族，該族元素氫化物中，H2Te比H2S沸點(diǎn)高的原因是兩者均為分子晶體且結(jié)構(gòu)相似，H2Te相對分子質(zhì)量比H2S大，分子間作用力更強(qiáng)，H2O比H2Te沸點(diǎn)高的原因是兩者均為分子晶體，H2O分子中存在氫鍵．
（3）S有+4和+6兩種價(jià)態(tài)的氧化物，回答下列問題：
①下列關(guān)于氣態(tài)SO3和SO2的說法中，正確的是AD．
A．中心原子的價(jià)層電子對數(shù)目相等             B．都是極性分子
C．中心原子的孤對電子數(shù)目相等               D．都含有極性鍵
②將純液態(tài)SO3冷卻到289.8K時(shí)凝固得到一種螺旋狀單鏈結(jié)構(gòu)的固體，其結(jié)構(gòu)如圖1，此固態(tài)SO3中S原子的雜化軌道類型是sp3．
（4）Cu有+1和+2兩種價(jià)態(tài)的化合物，回答下列問題：
①Cu+的價(jià)層電子排布為3d10，Cu2+有1個(gè)未成對電子．
②新制的Cu（OH）2能夠溶解于過量濃堿溶液中，反應(yīng)的離子方程式是Cu（OH）2+2OH-=[Cu（OH）4]2-．
（5）CuFeS2的晶胞如圖2所示，晶胞參數(shù)a=0.524nm，c=1.032nm；CuFeS2的晶胞中每個(gè)Cu原子與4個(gè)S原子相連，列式計(jì)算晶體密度 ρ=$\frac{4×184g/mol}{6.02×1{0}^{23}mo{l}^{-1}×（0.524×1{0}^{-7}cm）^{2}×1.032×1{0}^{-7}cm}$ g•cm-3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列各物質(zhì)間的反應(yīng)，其能量變化符合右圖的是（　�。�
A．灼熱的碳與二氧化碳反應(yīng)
B．碳酸鈣的分解
C．Ba（OH）2•8H2O晶體和NH4Cl晶體混合
D．葡萄糖在人體中轉(zhuǎn)化成二氧化碳和水

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