【題目】下列反應(yīng)的離子方程式正確的是( )

A. 向溶液中滴加氨水至過量：

B. 向懸濁液中滴加溶液：3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+

C. 向溶液中加入足量稀硫酸：2S2O32-+4H+=SO42-+3S↓+2H2O

D. 向苯酚鈉溶液中通入少量氣體：2C6H5O-+CO2+H2O=2C6H5OH+CO32-

【答案】B

【解析】

A.向AgNO3溶液中滴加氨水至過量，會形成銀氨絡(luò)離子，反應(yīng)的離子方程式為：Ag++2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O，A錯誤；

B.由于Mg(OH)2的溶解度大于Fe(OH)3的溶解度，所以向Mg(OH)2懸濁液中滴加FeCl3溶液，會發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化，形成Fe(OH)3沉淀，離子反應(yīng)為3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+，B正確；

C.向Na2S2O3溶液中加入足量稀硫酸，發(fā)生反應(yīng)生成Na2SO4、單質(zhì)S、SO2、H2O，離子方程式為：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O，C錯誤；

D.向苯酚鈉溶液中通入少量CO2氣體，發(fā)生反應(yīng)生成苯酚和碳酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式為：C6H5O-+CO2+H2O=C6H5OH+HCO3-，D錯誤；

故合理選項是B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在硫酸銅晶體結(jié)晶水含量測定的實驗中，會造成實驗結(jié)果偏低的是（ ）

A. 加熱時間過長，固體部分變黑B. 坩堝內(nèi)附有不揮發(fā)雜質(zhì)

C. 晶體不純，含有不揮發(fā)雜質(zhì)D. 加熱過程中有少量晶體濺出

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下面是以環(huán)戊烷為原料制備環(huán)戊二烯的合成路線，下列說法正確的是( )

A. 的結(jié)構(gòu)簡式為

B. 反應(yīng)④的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件是濃加熱

C. ①②③的反應(yīng)類型分別為鹵代、水解、消去

D. 環(huán)戊二烯與以1∶1的物質(zhì)的量之比加成可生成

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖為CaF2、H3BO3(層狀結(jié)構(gòu)，層內(nèi)的H3BO3分子通過氫鍵結(jié)合)、金屬銅三種晶體的結(jié)構(gòu)示意圖，請回答下列問題：

圖Ⅲ　銅晶體中銅原子堆積模型

(1)圖Ⅰ所示的CaF2晶體中與Ca2＋最近且等距離的F－數(shù)為________________，圖Ⅲ中未標號的銅原子形成晶體后周圍最緊鄰的銅原子數(shù)為__________________________________。

(2)圖Ⅱ所示的物質(zhì)結(jié)構(gòu)中最外能層已達8電子結(jié)構(gòu)的原子是________，H3BO3晶體中B原子個數(shù)與極性鍵個數(shù)比為____________。

(3)金屬銅具有很好的延展性、導電性、傳熱性，對此現(xiàn)象最簡單的解釋是用________理論。

(4)三種晶體中熔點最低的是________(填化學式)，其晶體受熱熔化時，克服的微粒之間的相互作用為____________________________________________________________。

(5)已知兩個距離最近的Ca2＋核間距離為a×10－8cm，結(jié)合CaF2晶體的晶胞示意圖，CaF2晶體的密度為_______________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A、B、C、D是中學化學的常見物質(zhì)，且A、B、C均含有同一種元素。在一定條件下它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)中的H2O已略去）。

請回答下列問題：

（1）若A是黃綠色的氣體，D是鐵單質(zhì)。則B是____________（填化學式），反應(yīng)③的離子方程式為__________________。

（2）若A是一種有刺激性氣味的氣體，其水溶液呈堿性；B和C是常見的氧化物且C是紅棕色氣體。則反應(yīng)①的化學方程式為____________，A的用途有____________（任寫一種）。

（3）若A、C、D都是氣體，B是一種（淡）黃色的固體單質(zhì)，C是形成酸雨的主要物質(zhì)。在標準狀況下，反應(yīng)③中消耗6.72L的A，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為____________。

（4）若A是鈉鹽，B俗稱小蘇打，則反應(yīng)②的離子方程式為____________；配制250mL0.1mol·L-1Na2CO3溶液，需要用托盤天平稱量Na2CO310H2O晶體的質(zhì)量為____________克。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素 R、X、T、Z、Q 在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中 R 的氫化物的水溶液可以用來刻蝕玻璃，則下列判斷正確的是( )

A.氣態(tài)氫化物的酸性：R>T>Q

B.氣態(tài)氫化物的還原性：X>T

C.R 與 Q 的電子數(shù)相差 16

D.R 的單質(zhì)通入 T 的鈉鹽溶液中能置換出T 的單質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】微型紐扣電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用，有一種銀鋅電池，其電極分別是Ag2O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，總反應(yīng)為Ag2O+Zn=ZnO+2Ag，其中一個電極反應(yīng)為Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-。

（1）正極材料為___________。

（2）寫出另一電極的電極反應(yīng)式__________。

（3）在電池使用的過程中，電解質(zhì)溶液中KOH的物質(zhì)的量怎樣變化？________（增大、減小、不變）。

（4）當電池工作時通過電路對外提供了1mol電子，計算消耗的負極的質(zhì)量_______。

（5）利用下列反應(yīng)：Fe+2Fe3+=3Fe2+設(shè)計一個原電池，請選擇適當?shù)牟牧虾驮噭?/span>

①電解質(zhì)溶液為_____________。

②負極反應(yīng)式：____________________。

③溶液中Fe3+向__________極移動。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途，貫穿古今。

（1）下列生產(chǎn)、生活中的事例中沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是____(填寫字母代號)

（2）水是人體的重要組成部分，是人體中含量最多的一種物質(zhì)。而“四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系”可用如圖表達。

試寫出有水參加的符合反應(yīng)類型Ⅳ的一個化學方程式：_____，其中水為______劑。

（3）過氧化氫俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口。H2O2有時可作為礦業(yè)廢液消毒劑，有“綠色氧化劑”的美稱；如消除采礦業(yè)膠液中的氰化物(如KCN)，經(jīng)以下反應(yīng)實現(xiàn)：KCN＋H2O2＋H2O=A＋NH3↑，試指出生成物A的化學式為___，并闡明H2O2被稱為綠色氧化劑的理由是_______。

（4）氯化銨常用作焊接。如：在焊接銅器時用氯化銨除去銅器表面的氧化銅以便焊接，其反應(yīng)為：____CuO＋___NH4Cl____Cu＋___CuCl2＋___N2↑＋___H2O。

①配平此氧化還原反應(yīng)方程式。

②該反應(yīng)中，被氧化的元素是______(填元素名稱)，氧化劑是____(填化學式)。

③反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2mol的氣體，則有_____mol的電子轉(zhuǎn)移。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知25℃時草酸(H2C2O4)的電離常數(shù)為K1=5.0×10-2，K2=5.4×10-5，草酸鈣的Ksp=4.0×10-8，碳酸鈣的Ksp=2.5×10-9。不同溫度下水的離子積常數(shù)見下表：

t/℃

0

10

20

25

40

50

90

100

Kw/10-14

0.134

0.292

0.681

1.00

2.92

5.57

38.0

55.0

(1)常溫下將0.2 mol/L的KOH溶液20 mL與0.2 mol/L的草酸溶液20 mL混合后溶液顯酸性，則混合后溶液中各離子濃度的大小順序為__________________________________；

(2)已知草酸能使酸性高錳酸鉀溶液(稀硫酸酸化)褪色，若在錐形瓶中放入20.00mL未知濃度的草酸，用0.1mol/L高錳酸鉀溶液滴定，當?shù)竭_滴定終點時，若共消耗VmL高錳酸鉀溶液，則草酸的物質(zhì)的量濃度為__________mol/L。

(3)90℃時，將0.005 mol/L的氫氧化鈣溶液20 mL與0.0012 mol/L的草酸溶液20 mL混合，混合后溶液的pH=___________；

(4)25℃時若向20 mL草酸鈣的飽和溶液中逐滴加入8.0×10-4 mol/L的碳酸鉀溶液10 mL，能否產(chǎn)生沉淀，___________(填“能”或“否”)。

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