【題目】微型紐扣電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應用,有一種銀鋅電池,其電極分別是Ag2OZn,電解質溶液為KOH溶液,總反應為Ag2O+Zn=ZnO+2Ag,其中一個電極反應為Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-。

1)正極材料為___________

2)寫出另一電極的電極反應式__________。

3)在電池使用的過程中,電解質溶液中KOH的物質的量怎樣變化?________(增大、減小、不變)。

4)當電池工作時通過電路對外提供了1mol電子,計算消耗的負極的質量_______。

5)利用下列反應:Fe+2Fe3+=3Fe2+設計一個原電池,請選擇適當?shù)牟牧虾驮噭?/span>

①電解質溶液為_____________。

②負極反應式:____________________。

③溶液中Fe3+__________極移動。

【答案】Ag2O Zn+2OH-—2e-=ZnO+H2O 不變 32.5g FeCl3或鐵鹽溶液 Fe—2e-=Fe2+

【解析】

由總反應式和電極反應式可知,微型紐扣電池中Ag2O為正極,Ag2O在正極得到電子被還原,電極反應式為Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-,鋅是負極,失電子發(fā)生氧化反應,電極反應式為Zn+2OH-—2e-=ZnO+H2O

1)根據(jù)總反應式和電極反應式可知,鋅失電子作負極,氧化銀得電子作正極,故答案為:Ag2O;

2)根據(jù)總反應式和電極反應式可知,鋅失電子作負極,電極反應式為Zn+2OH-—2e-=ZnO+H2O,故答案為:Zn+2OH-—2e-=ZnO+H2O;

3)由總反應為Ag2O+Zn=ZnO+2Ag可知,反應中沒有消耗或生成氫氧化鉀,也沒有生成或消耗水,所以KOH的物質的量不變,故答案為:不變;

4)由負極反應式Zn+2OH-—2e-=ZnO+H2O可知,消耗1mol鋅通過電路對外提供了2mol電子,則通過電路對外提供了1mol電子,消耗鋅的質量為1mol××65g/mol=32.5g,故答案為:32.5g

5)在Fe+2Fe3+=3Fe2+反應中,Fe被氧化,應為原電池的負極,電極反應為:Fe-2e-=Fe2+Fe3+得電子被還原,應為原電池正極反應,正極材料為活潑性比Fe弱的金屬或非金屬材料如碳棒,電解質溶液為含Fe3+離子的溶液,如FeCl3或鐵鹽,溶液中Fe3+向正極移動,故答案為:FeCl3或鐵鹽溶液;Fe—2e-=Fe2+;正。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】醋酸亞鉻[(CH3COO)2Cr·H2O]為磚紅色晶體,難溶于冷水,易溶于酸,在氣體分析中用作氧氣吸收劑。一般制備方法是先在封閉體系中利用金屬鋅作還原劑,將三價鉻還原為二價鉻;二價鉻再與醋酸鈉溶液作用即可制得醋酸亞鉻。實驗裝置如圖所示,回答下列問題:

(1)實驗中所用蒸餾水均需經(jīng)煮沸后迅速冷卻,目的是_________,儀器a的名稱是_______。

(2)將過量鋅粒和氯化鉻固體置于c中,加入少量蒸餾水,按圖連接好裝置,打開K1、K2,關閉K3。

①c中溶液由綠色逐漸變?yōu)榱了{色,該反應的離子方程式為_________。

同時c中有氣體產(chǎn)生,該氣體的作用是_____________。

(3)打開K3,關閉K1K2。c中亮藍色溶液流入d,其原因是________;d中析出磚紅色沉淀,為使沉淀充分析出并分離,需采用的操作是___________、_________、洗滌、干燥。

(4)指出裝置d可能存在的缺點______________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氧化還原反應與四種基本反應類型的關系如圖所示,則下列化學反應屬于區(qū)域3的是( 。

A.2F2+2H2O═4HF+O2

B.AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3

C.3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2

D.MgCl2(熔融)Mg+Cl2

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列反應的離子方程式正確的是( )

A. 溶液中滴加氨水至過量:

B. 懸濁液中滴加溶液:3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+

C. 溶液中加入足量稀硫酸:2S2O32-+4H+=SO42-+3S↓+2H2O

D. 向苯酚鈉溶液中通入少量氣體:2C6H5O-+CO2+H2O=2C6H5OH+CO32-

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有HA、HBH2C三種酸。室溫下用0.1mol·L1NaOH溶液分別滴定20.00 mL濃度均為0.1mol·L1HA、HB兩種酸的溶液,滴定過程中溶液的pH隨滴入的NaOH 溶液體積的變化如圖所示。

(1)a點時的溶液中由水電離出的c(H+)=________mol·L1,Ka(HB)=________。

(2)與曲線I 上的c點對應的溶液中各離子濃度由大到小的順序為________;b點對應的溶液中c(HB)____c(B)(“>”“<”“=”)。

(3)已知常溫下向0.1mol·L1NaHC 溶液中滴入幾滴石蕊試液后溶液變成紅色。

①若測得此溶液的pH=1,則NaHC的電離方程式為_______________

②若在此溶液中能檢測到H2C 分子,則此溶液中c(C2)________c(H2C)(“>”“<”“=”)。

③若H2C的一級電離為H2C=H++ HC,常溫下0.1mol·L1H2C溶液中的c(H+ )=0.11mol·L1,則0.1mol·L1NaHC溶液中的c(H+)________0.01mol·L1(“>”“<”“=”)。

(4)已知溫度時,0.1 mol·L1的某一元酸HB在水中有 0.1% 發(fā)生電離,回答下列各問題:

①該溶液的pH=________。

HB的電離平衡常數(shù)K=________

③由HB電離出的c(H)約為水電離出的c(H)________倍。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有機物W用作調香劑、高分子材料合成的中間體等,制備W的一種合成路線如下。

請回答下列問題:

(1)F的化學名稱是________,⑤的反應類型是________。

(2)E中含有的官能團是________(寫名稱),D聚合生成高分子化合物的結構簡式為________

(3)將反應③得到的產(chǎn)物與O2在催化劑、加熱的條件下反應可得D,寫出反應④的化學方程式________。

(4)④、⑤兩步能否顛倒?________(填“能”或“否”)理由是________。

(5)與A具有含有相同官能團的芳香化合物的同分異構體還有________種(不含立體異構),其中核磁共振氫譜為六組峰,且峰面積之比為112222的結構簡式為________。

(6)參照有機物W的上述合成路線,以MCH3Cl為原料制備F的合成路線(無機試劑任選)________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有下列五組物質:A、 O2和O3 B 、Cl和Cl C 、CH4 與C7H16 D、CH3CH2CH2CH3     E、

(1)______組兩種物質互為同位素;

(2)______組兩種物質互為同素異形體;

(3)______組兩種物質互為同系物;

(4)______組兩種物質互為同分異構體;

(5)______組兩種物質實為同一物質。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】草酸(乙二酸)可作還原劑和沉淀劑,用于金屬除銹、織物漂白和稀土生產(chǎn)。一種制備草酸(2個結晶水)的工藝流程如右:

回答下列問題:

1CONaOH在一定條件下合成甲酸鈉、甲酸鈉加熱脫氫的化學反應方程式分別為:__________________、_______________。

2)該制備工藝中有兩次過濾操作,過濾操作的濾液是___________,濾渣是________;過濾操作的濾液是________________________,濾渣是_______。

3)工藝過程中的目的是______________

4)有人建議甲酸鈉脫氫后直接用硫酸酸化制備草酸。該方案的缺點是產(chǎn)品不純,其中含有的雜質主要是____________________。

5)結晶水合草酸成品的純度用高錳酸鉀法測定。

稱量草酸成品0.250 g溶于水,用0.0500 mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定,至淺粉紅色不消褪,消耗KMnO4溶液15.00 mL,反應的離子方程式為__________________;

列式計算該成品的純度____________________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】等質量的鐵與過量的鹽酸在不同的實驗條件下進行反應,測定在不同時間(t)產(chǎn)生氫氣體積(V)的數(shù)據(jù),根據(jù)數(shù)據(jù)繪制如圖,則曲線a、bc、d所對應的實驗組別可能是(

組別

c(HCl)/(molL-1)

溫度/

狀態(tài)

1

2.0

25

塊狀

2

2.5

30

塊狀

3

2.5

50

粉末狀

4

2.5

30

粉末狀

A.B.

C.D.

查看答案和解析>>

同步練習冊答案