【題目】向50 mL 0.018 mol·L－1的AgNO3溶液中加入50 mL 0.020 mol·L－1的鹽酸，生成沉淀。溶度積為Ksp＝c(Ag＋)·c(Cl－)＝1×10－10，試求（寫出簡(jiǎn)單計(jì)算過(guò)程）：

（1）沉淀生成后溶液中c(Ag＋)為_____。

（2）沉淀生成后溶液的pH是___。

【答案】10－7mol·L－1 2

【解析】

（1）依據(jù)題干數(shù)據(jù)計(jì)算沉淀后溶液中氯離子濃度，結(jié)合Ksp計(jì)算溶液中銀離子濃度；

（2）計(jì)算沉淀后溶液中氫離子濃度，再計(jì)算pH。

（1）50ml 0.02mol/L的鹽酸中加入50ml 0.018mol/L AgNO3溶液加入后兩者濃度分別為c（Ag+）==0.009 mol/L，c（Cl－）==0.01mol/L，由Ag++Cl－=AgCl↓可知，Cl－過(guò)量，過(guò)量濃度c（Cl－）=0.01-0.009=0.001mol/L，Ksp=c（Ag+）×C（Cl－）=1.8×10-10，則：c（Ag+）==1.8×10-7（mol/L）；

（2）溶液中氫離子濃度=0.01mol/L，溶液pH=-lg0.01=2；

答案：10-7mol·L-1 2

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為了進(jìn)行氨的催化氧化實(shí)驗(yàn)：4NH3+5O24NO+6H2O。請(qǐng)從下圖中選用所需的儀器(可重復(fù)使用)組成一套進(jìn)行該反應(yīng)的簡(jiǎn)單裝置。現(xiàn)提供試劑：過(guò)氧化鈉、堿石灰、鉑粉、氯化鈣、濃硫酸、濃氨水和氫氧化鈉溶液。

將所選的儀器按連接順序由上至下依次填入下表(可不填滿，也可以補(bǔ)充)，并寫出該儀器中應(yīng)加試劑的名稱及其作用。

選用的儀器(填字母)

加入的試劑

作用













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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所涉及的物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)中的常見(jiàn)物質(zhì)，其中C、D、E為單質(zhì)，E為固體，F(xiàn)為有磁性的化合物。它們之間存在如下關(guān)系(反應(yīng)中生成的水及次要產(chǎn)物均已略去)：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B________，E________。

（2）指出MnO2在相關(guān)反應(yīng)中的作用：反應(yīng)①中是________劑，反應(yīng)②中是________劑。

（3）若反應(yīng)①是在加熱條件下進(jìn)行，則A是________(填化學(xué)式)；若反應(yīng)①是在常溫條件下進(jìn)行，則A是________(填化學(xué)式)；如在上述兩種條件下得到等質(zhì)量的C單質(zhì)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】我國(guó)科研團(tuán)隊(duì)成功研究出高比能量、低成本的鈉離子二次電池，其工作原理示意圖如圖。已知電池反應(yīng)：Na1-xMnO2+NaxCnNaMnO2+nC。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.電池放電過(guò)程中，NaMnO2/Al上的電勢(shì)低于石墨烯/Al上的電勢(shì)

B.電池放電時(shí)，正極可發(fā)生反應(yīng)Na1-xMnO2+xNa++xe-=NaMnO2

C.電池充電時(shí)，外接電源的負(fù)極連接NaMnO2/Al電極

D.電池充電時(shí)，Na+由NaMnO2/Al電極移向石墨烯/Al電極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】打印機(jī)使用的墨粉中含有Fe3O4。它的一種制備方法是：將FeSO4溶液、Fe2(SO4)3溶液按一定比例混合，再加入一定量的NaOH溶液，水浴加熱。反應(yīng)如下：

反應(yīng)a：

下列分析不正確的是

A.Fe3O4具有磁性

B.反應(yīng)a中，Fe2+ 是還原劑，Fe3+ 是氧化劑

C.從左至右，反應(yīng)a各物質(zhì)的系數(shù)依次為1、2、8、1、4

D.Fe3O4與鹽酸反應(yīng)，生成鹽和水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】具有相同電子層數(shù)的、、三種元素，已知它們最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱順序是，則下列判斷正確的是（ ）

A.原子半徑：

B.元素的非金屬性：

C.氣體氫化物的穩(wěn)定性：

D.陰離子的還原性：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)?lì)C給鋰離子電池領(lǐng)域，獲獎(jiǎng)科學(xué)家的重要貢獻(xiàn)之一是研發(fā)出了電極材料——磷酸亞鐵鋰（LiFePO4）。LiFePO4的一種制備方法如下。

已知：H3PO4能電離出PO43-。

（1）Li在元素周期表中的位置是________。

（2）LiFePO4中，鐵元素的化合價(jià)為________價(jià)。

（3）將反應(yīng)Ⅰ補(bǔ)充完整：____Fe2+ + 2H+ + ____H2O2 =____Fe3+ + 2H2O 。____

（4）反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式是_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將O2和NH3的混合氣體448mL通過(guò)加熱的三氧化二鉻（催化劑），充分反應(yīng)后，再通過(guò)足量的水，最終收集到44.8mL O2。原混合氣體中O2的體積可能是（假設(shè)氨全部被氧化；氣體體積均已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）（ ）

A. 134.4mL B. 313.6mL C. 287.5mL D. 268.8mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在K2Cr2O7＋14HCl=2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O反應(yīng)中。

(1)________元素被氧化，________是氧化劑。

(2)________是氧化產(chǎn)物，________發(fā)生氧化反應(yīng)。

(3)在參加反應(yīng)的鹽酸中，起還原劑(被氧化)作用的HCl與起酸性作用的HCl的質(zhì)量比為_______。

(4)用雙線橋法標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。____________________

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