【題目】打印機(jī)使用的墨粉中含有Fe3O4。它的一種制備方法是:將FeSO4溶液、Fe2(SO4)3溶液按一定比例混合,再加入一定量的NaOH溶液,水浴加熱。反應(yīng)如下:
反應(yīng)a:
下列分析不正確的是
A.Fe3O4具有磁性
B.反應(yīng)a中,Fe2+ 是還原劑,Fe3+ 是氧化劑
C.從左至右,反應(yīng)a各物質(zhì)的系數(shù)依次為1、2、8、1、4
D.Fe3O4與鹽酸反應(yīng),生成鹽和水
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某實(shí)驗(yàn)過程如圖所示:則圖③的試管中的現(xiàn)象是
A. 無明顯現(xiàn)象,因稀硫酸不與銅反應(yīng)
B. 銅片溶解,產(chǎn)生無色氣體,該氣體遇到空氣不變色
C. 銅片溶解,放出紅棕色有刺激性氣味的氣體
D. 銅片溶解,產(chǎn)生無色氣體,該氣體在試管口變?yōu)榧t棕色
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( )
A.0.5 mol雄黃(As4S4,)中共有4NA個(gè)共價(jià)鍵
B.通過核反應(yīng)Am+Ca→288Mc+3n生成2.88 g鏌(Mc),同時(shí)產(chǎn)生中子(n)數(shù)為0.3NA
C.100 g 3.4%的過氧化氫溶液中氧原子數(shù)為0.2NA
D.常溫常壓下,2.8 g由CO與N2組成的混合物中含有的質(zhì)子總數(shù)為1.4NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】短周期元素X、Y、Z在周期表中位置關(guān)系如圖所示
(1)X元素的名稱是___________。
(2)Y在元素周期表中的位置是__________,它形成單質(zhì)的化學(xué)式是_________。
(3)Z元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。寫出Z單質(zhì)與鐵反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式:___________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】銦(In)是一種非常貼近我們生活的主族元素,手機(jī)、電腦、電視屏幕使用的都是含銦的導(dǎo)電玻璃。的最外層電子數(shù)是3,下列說法不正確的是
A.In的原子核外有49個(gè)電子
B.與互為同位素
C.In與Al處于同一主族
D.的中子數(shù)為113
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向50 mL 0.018 mol·L-1的AgNO3溶液中加入50 mL 0.020 mol·L-1的鹽酸,生成沉淀。溶度積為Ksp=c(Ag+)·c(Cl-)=1×10-10,試求(寫出簡(jiǎn)單計(jì)算過程):
(1)沉淀生成后溶液中c(Ag+)為_____。
(2)沉淀生成后溶液的pH是___。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溫度下,向一定體積0.1mol/L氨水中逐滴加入相同濃度的鹽酸,溶液中pH與pOH的變化關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是( )
A.此溫度下,水的離子積常數(shù)為1.0×10-2a
B.N點(diǎn)溶液加水稀釋,增大
C.M、Q、N三點(diǎn)所示的溶液中均存在:c(NH)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)
D.Q點(diǎn)消耗的鹽酸的體積等于氨水的體積
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】砷(As)是第四周期ⅤA族元素,可以形成As2S3、H3AsO3、H3AsO4等化合物,用途廣泛。完成下列填空:
(1)砷原子核外有____個(gè)電子層,最外層有_____個(gè)電子。
(2)將砷與ⅤA族所有短周期元素的原子半徑,按從小到大的順序排列_____(用元素符號(hào)表示)
(3)溴位于ⅦA族且與砷同周期,比較溴、砷最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性的強(qiáng)弱:_____強(qiáng)于____(填物質(zhì)的化學(xué)式)
(4)周期表中,鋁和砷都在金屬和非金屬過渡線附近。若向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液,先生成沉淀,然后沉淀逐漸消失,請(qǐng)用電離平衡移動(dòng)的原理解釋沉淀會(huì)消失的原因______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì):O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過程:H2O2→O2
(1)該反應(yīng)中的還原劑是____________。
(2)該反應(yīng)中,發(fā)生還原反應(yīng)的過程是______________→____________。
(3)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_____________。
(4)如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3 mol電子,則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 。
(5)已知I-、Fe2+、SO2、Cl-、H2O2均有還原性,它們?cè)谒嵝匀芤褐羞原性的強(qiáng)弱順序?yàn)椋?/span>SO2>I->H2O2>Fe2+>Cl-,則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是( )
A.2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+ |
B.I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI |
C.H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2O |
D.2Fe3++2I-=2Fe2++I2 |
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