Question

【題目】下列圖示與對應的敘述不正確的是(　　)

A.表示反應4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g)，保持其他條件不變，改變CO的物質的量，平衡時N2的體積分數(shù)變化情況。由圖可知，NO2的轉化率：c＞b＞a

B.b表示25℃時，分別加水稀釋體積均為100 mL、pH＝2的CH3COOH溶液和HX溶液，則25℃時HX的電離平衡常數(shù)小于CH3COOH的電離平衡常數(shù)

C.c是一定條件下，向含有一定量A的容器中逐漸加入B時的圖象，壓強p1 > p2

D.d是在平衡體系的溶液中溶入少量KCl固體后化學反應速率隨時間變化的圖象

Answer 1

【答案】D

【解析】

A. 增加CO的量，促使平衡向正反應方向進行，NO2的轉化率增大，即c>b>a，故A說法正確；

B. 相同pH時，加水稀釋相同倍數(shù)，酸性強的酸pH變化大，根據(jù)圖像，CH3COOH的酸性強于HX，即HX的電離平衡常數(shù)小于CH3COOH的電離平衡常數(shù)，故B說法正確；

C. 根據(jù)反應方程式，增大壓強，促使平衡向正反應方向進行，A的轉化率增高大，根據(jù)圖像p1>p2，故C說法正確；

D. 該反應的離子方程式為Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3，加入少量KCl固體，對平衡移動無影響，故D說法錯誤；

答案：D。