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19．若甲、丙均為短周期，不同主族元素組成的單質，乙、丁都是氧化物，它們之間有如圖所示的轉化關系，則滿足條件的甲和丙可以為（　　）
A．碳和鎂B．氟氣和氧氣C．碳和氫氣D．氧氣和硫

分析 甲、乙為短周期不同主族元素組成的單質，乙、丁為氧化物，則該反應是單質和氧化物發(fā)生的置換反應，符合甲+丙→乙+丁的置換反應且甲和乙為短周期不同主族的元素形成的單質即可，以此來解答．

解答 解：A．鎂和碳是短周期的不同主族元素，發(fā)生的反應可以是：2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$C+2MgO，故A選；
B．F、O為短周期不同主族元素，發(fā)生氟氣與水的反應生成HF和氧氣，但HF不是氧化物，故B不選；
C．C、H均為短周期不同主族元素，發(fā)生C+H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H2，故C選；
D．O、S為同主族元素，發(fā)生硫化氫與氧氣的置換反應，故D不選；
故選AC．

點評 本題考查無機物的推斷，為高頻考點，把握元素化合物知識、物質性質及轉化、元素在周期表的位置等為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　�。�
A．1L0.1 mol/L氨水中含有0.1NA NH3分子
B．46gNO2和N2O4混合氣體中含有的原子數為3NA
C．標準狀況下，11.2 L CCl4中含有的分子數為0.5NA
D．常溫常壓下，12g 14C所含原子數為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

10．pH是溶液中c（H+）的負對數，若定義pc是溶液中溶質物質的量濃度的負對數，則常溫下，某濃度的草酸（H2C2O4）水溶液中pc（H2C2O4）、pc（HC2O4-）、pc（C2O42-）隨著溶液pH的變化曲線如圖所示：
已知草酸的電離常數K${\;}_{{a}_{1}}$=5.6×10-2，K${\;}_{{a}_{2}}$=5.4×10-5
下列敘述正確的是（　　）
A．曲線Ⅰ表示H2C2O4的變化
B．pH=4時，c（HC2O4-）＞c（C2O42-）
C．c（H2C2O4）+c（HC2O4-）+c（C2O42-）在a點和b點一定相等
D．常溫下，$\frac{c（{H}_{2}{C}_{2}{O}_{4}）•c（{C}_{2}{{O}_{4}}^{2-}）}{{c}^{2}（H{C}_{2}{{O}_{4}}^{-}）}$隨pH的升高先增大后減小

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．已知下列反應：
①2Fe3++2I-?2Fe2++I2（s）（慢）      
②I2+2S2O32-═2I-+S4O62-（快）
（1）向KI、Na2S2O3與淀粉的混合溶液中加入一定量的FeCl3溶液，為確保能觀察到溶液呈藍色的現象，S2O32-與Fe3+初始的物質的量需滿足的關系為：n（S2O32-）：n（Fe3+）＜1．
（2）已知Fe3+與I-在水溶液中發(fā)生反應①，該反應的正反應速率和I-、Fe3+的濃度關系為v=kcm（I-）•cn（Fe3+）（其中k為常數）．
cm（I-）（mol/L）mcn（Fe3+）[（mol/L）n]v[mol/（L•s）]
a0.200.800.032
b0.600.400.144
c0.800.200.128
①則該反應①的平衡常數表達式為K=$\frac{{c}^{2}（F{e}^{2+}）}{{c}^{2}（{I}^{-}）{c}^{2}（F{e}^{3+}）}$；
②由上表數據可知：I-濃度對反應速率的影響大于Fe3+濃度對反應速率的影響（填“大于”“小于”或“等于”）；
③達到平衡后，往反應混合液中加入一定量的CCl4，則上述平衡向右移動（填“向左”、“向右”、“不會”）．
（3）已知反應①在其它條件不變的情況下，只改變一個條件，濃度c（Fe3+）與反應時間t的變化曲線如圖所示．則
①曲線a改變的條件是：加入催化劑
②曲線b改變的條件是：降低反應溫度
（4）用KSCN溶液檢驗FeCl3溶液的化學方程式為：FeCl3+3KSCN?Fe（SCN）3（血紅色）+3KCl
則達到平衡后下列措施可使溶液顏色變淺的是BC
A．加入少量KCl晶體     B．加入少量Na2SO3晶體
C．加入少量Na2CO3溶液  D．加入較濃的KSCN溶液
（5）已知25℃時，Ksp[Fe（OH）3]=2.79×10-39，Kw=1×10-14，則該溫度下反應：Fe （OH）3+3H+?Fe3++3H2O達平衡時$\frac{c（F{e}^{3+}）}{{c}^{3}（{H}^{+}）}$=2.79×103．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．工業(yè)上制取硝酸的只要流程如圖1所示，尾氣處理流程如圖2所示：

請根據上述流程，結合所學知識回答：
（1）工業(yè)合成氨的原料是N2和H2，其中N2以空氣為原料制取，方法是分離液態(tài)空氣法．H2可用等物質的量的水和天然氣為原料在催化劑作用下高溫制取，其化學方程式為CH4+H2O（g） CO+3H2．　在原料氣制備過程中混有的CO對催化劑有毒害作用，欲除去原料氣中的CO，可通過反應CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）來實現．己知1100K時該反應的平衡常數K=0.64，若要使CO的轉化率超過80%，則起始物中c（H2O）：c（CO）不低于5.8：1．
（2）在合成氨的設備（合成塔）中，使用熱交換器的目的是充分利用余熱，節(jié)約能源．往吸收塔通入過量空氣的原因是可使NO循環(huán)利用，全部轉化成HNO3．
（3）利用石灰乳來除去硝酸工業(yè)的尾氣（含NO、NO2），既能凈化尾氣，又能獲得應用廣泛的Ca（NO2）2，其部分工藝流程如圖2所示．已知NO和NO2按1：1通入堿液中生成亞硝酸鹽．工藝流程2中采用氣-液逆流接觸吸收（尾氣從吸收塔底進入，石灰乳從吸收塔頂噴淋），其目的是使尾氣中NO、NO2被充分吸收；濾渣可循環(huán)使用，濾渣的主要成分是Ca（OH）2（填化學式）．該工藝需控制NO和NO2物質的量之比接近1：1．若n（NO）：n（NO2）＜1：1，則會導致產品Ca（NO2）2中Ca（NO3）2含量升高．
（4）工業(yè)上生產硝酸的過程中產生NOx，也可以用NH3在高溫下催化還原法消除NOx對空氣的污染．寫出NH3與NOx反應的化學方程式4xNH3+6NOx6xH2O+（2x+3）N2．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

4．下列各組物質中互為同分異構體的是（　�。�
A．葡萄糖和蔗糖B．蔗糖和麥芽糖
C．甲酸甲酯（HCOOCH3）和乙酸（CH3COOH）D．淀粉和纖維素

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．法國里昂的科學家最近發(fā)現一種由四個中子構成的粒子，這種粒子為“四中子”，也有人稱之為“零號元素”．下列有關“四中子”粒子的說法正確的是（　�。�
A．該粒子不顯電性
B．該粒子的質量數與${\;}_{z}^{4}$He的相同，兩者互為同位素
C．在元素周期表中與氫元素占同一位置
D．1mol該粒子的質量為8g

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列化合物中，核磁共振氫譜只出現兩組峰且峰面積之比為3：2的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．在如圖所示的物質轉化關系中（部分反應條件及產物省略），化合物A由短周期元素組成，所含離子數目比為1：2；B是常見的無色液體，C是能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體，E是淡黃色粉末，D、F、G均為無色氣體．
完成下列問題：
（1）寫出A的化學式（NH4）2CO3．
（2）組成F的元素在周期表中的位置第二周期VIA族．
（3）B中存在化學鍵為共價鍵．
（4）反應①的化學方程式：4NH3+5O2 $\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．

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