【題目】青蒿素和雙氫青蒿素的結構如圖所示

我國科學家屠呦呦和她的團隊在低溫、乙醚冷津條件下成功提取出青蒿素，科學家們又在一定條件下，用硼氫化鈉(NaBH4)能將青蒿素選擇性地還原為雙氫青蒿素，從而大大提升了治療瘧疾的效果。下列有關分析錯誤的是

A.青蒿素屬于內(nèi)酯化合物，難溶于水，易溶于乙醚等有機溶劑

B.采用低溫條件主要考慮青蒿素中的過氧鍵對熱不穩(wěn)定

C.等物質的量的青蒿素和雙氫青蒿最多消耗NaOH的物質的量相等

D.青蒿素和雙氫青蒿素每個分子中含有手性碳原子數(shù)相等

【答案】CD

【解析】

A.結合結構簡式，青蒿素中含有酯基，屬于酯類，青蒿素屬于有機物，結合其存在和用途可知其難溶于水，易溶有機溶劑，故A正確；

B. 青蒿素中的過氧鍵不穩(wěn)定，容易受熱分解，因此要采用低溫條件，故B正確；

C.青蒿素中有一個酯基，酯基可以發(fā)生堿性水解消耗氫氧化鈉，而雙氫青蒿素中酯基轉變成了醇羥基，不能與氫氧化鈉反應，故等物質的量的青蒿素和雙氫青蒿消耗NaOH的物質的量不相等，故C錯誤；

D. 青蒿素手性碳原子如圖 ，所以有7個；雙氫青蒿素中含有8個手性碳原子，比青蒿素多連接羥基的手性碳原子，故D錯誤；

故選：CD。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮的氧化物如、、等應用很廣，在一定條件下可以相互轉化．

(1)從可通過電解或臭氧氧化的方法制備．電解裝置如圖1所示隔膜用于阻止水分子通過，其陽極反應式為______．

已知：

則反應的______．

(2)從在一定條件下發(fā)生分解：某溫度下測得恒容密閉容器中濃度隨時間的變化如下表：

設反應開始時體系壓強為，第時體系壓強為p，則p：______；內(nèi)，的平均反應速率為______．

(3)從與之間存在反應將一定量的放入恒容密閉容器中，測得其平衡轉化率隨溫度變化如圖1所示．

圖中a點對應溫度下，已知的起始壓強為108kPa，列式計算該溫度下反應的平衡常數(shù)______用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓總壓物質的量分數(shù)．

由圖推測是吸熱反應還是放熱反應，說明理由______，若要提高轉化率，除改變反應溫度外，其他措施有______要求寫出兩條．

對于反應，在一定條件下與的消耗速率與自身壓強間存在關系：，其中，、是與反應及溫度有關的常數(shù)．相應的速率一壓強關系如圖所示：一定溫度下，、與平衡常數(shù)的關系是______，在圖標出的點中，指出能表示反應達到平衡狀態(tài)的點并說明理由______．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電解合成 1 , 2－二氯乙烷的實驗裝置如圖所示。下列說法中正確的是

A. 該裝置工作時，化學能轉變?yōu)殡娔?/span>

B. CuCl2能將C2H4還原為 l , 2－二氯乙烷

C. X、Y依次為陽離子交換膜、陰離子交換膜

D. 該裝置總反應為CH2CH2 + 2H2O + 2NaClH2 + 2NaOH + ClCH2CH2Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是( )

A.48 g正丁烷和10 g異丁烷的混合物中共價鍵數(shù)目為13NA

B.78g 中含有雙鍵數(shù)為3NA

C.17g中含有的電子數(shù)為9NA

D.常溫常壓下，1 L甲醛氣體所含的分子數(shù)小于NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各項操作或現(xiàn)象能達到預期實驗目的的是

選項

操作或現(xiàn)象

實驗目的

A

將鐵釘放入試管中，用鹽酸浸沒

驗證鐵的吸氧腐蝕

B

向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振蕩、靜置，溶液上層呈橙紅色

證明Br—還原性強于Cl—

C

將氯化亞鐵固體溶于適量蒸餾水中

配制FeCl2溶液

D

將混有氯化氫雜質的氯氣通過裝有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶

除去氯氣中的HCl氣體

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關系如圖，則下列說法正確的是( )

A . Z、N兩種元素形成的化合物熔融狀態(tài)下可以導電

B．X、N兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點相比，前者較低

C．Z的氧化物能分別溶解于Y的氫氧化物和N的氫化物的水溶液中

D．由X與M兩種元素組成的化合物能與水反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】溫度為T1時，在三個容積均為1L的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)相關數(shù)據(jù)如下表所示。下列說法錯誤的是（ ）

容器

編號

物質的起始濃度

(mol·L-1)

物質的平衡濃度

(mol·L-1)

c(NO2)

c(NO)

c(O2)

c(O2)

Ⅰ

0.6

0

0

0.2

Ⅱ

0.3

0.5

0.2

Ⅲ

0

0.5

0.35

A. 容器Ⅰ中發(fā)生反應的平衡常數(shù)為0.8 B. 容器Ⅱ中發(fā)生反應的起始階段有v正>v逆

C. 達到平衡時，容器Ⅲ中>1 D. 達到平衡時，容器Ⅰ與容器Ⅲ中的總壓強之比為16∶17

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素A、B、C、D，A元素的原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的兩倍，B為地殼中含量最多的元素，C是原子半徑最大的短周期主族元素，C與D形成的離子化合物CD是常用的調(diào)味品。填寫下列空白：

(1)A的基態(tài)原子的電子排布式為_________________；

(2)C元素在周期表中的位置是____________________

(3)B、C組成的一種化合物與水發(fā)生反應生成氣體，其化學方程式為：_________。

(4)如圖所示，電解質a溶液為含有CD的飽和溶液。X為石墨電極，Y為鐵電極，接通直流電源。

X電極的電極反應式為___________，電解池總反應的離子方程式為：_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，隔板I固定不動，活塞II可自由移動，M、N兩個容器中均發(fā)生反應：A(g)＋2B(g)xC(g)，向M、N中通入1mol和2molB的混合氣體，初始M、N容積相同，保持溫度不變。下列說法正確的是( )

A. 若x=3，達到平衡后A的體積分數(shù)關系為：

B. 若x<3，C的平衡濃度關系為：c(M)<c(N)

C. 若x>3，達到平衡后B的轉化率關系為：

D. x不論為何值，平衡時M、N中的平均相對分子質量都相等

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