Question

【題目】氮的氧化物如、、等應用很廣，在一定條件下可以相互轉化．

(1)從可通過電解或臭氧氧化的方法制備．電解裝置如圖1所示隔膜用于阻止水分子通過，其陽極反應式為______．

已知：

則反應的______．

(2)從在一定條件下發(fā)生分解：某溫度下測得恒容密閉容器中濃度隨時間的變化如下表：

設反應開始時體系壓強為，第時體系壓強為p，則p：______；內，的平均反應速率為______．

(3)從與之間存在反應將一定量的放入恒容密閉容器中，測得其平衡轉化率隨溫度變化如圖1所示．

圖中a點對應溫度下，已知的起始壓強為108kPa，列式計算該溫度下反應的平衡常數(shù)______用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓總壓物質的量分數(shù)．

由圖推測是吸熱反應還是放熱反應，說明理由______，若要提高轉化率，除改變反應溫度外，其他措施有______要求寫出兩條．

對于反應，在一定條件下與的消耗速率與自身壓強間存在關系：，其中，、是與反應及溫度有關的常數(shù)．相應的速率一壓強關系如圖所示：一定溫度下，、與平衡常數(shù)的關系是______，在圖標出的點中，指出能表示反應達到平衡狀態(tài)的點并說明理由______．

Answer 1

【答案】 吸熱反應，溫度升高，增加，說明平衡右移 減小體系壓強、移出 B點與D點 滿足平衡條件

【解析】

由制取需要失去電子，所以在陽極區(qū)生成，在陽極發(fā)生氧化反應失去電子生成；

將方程式得，焓變進行相應的改變；

相同條件下，氣體的物質的量之比等于其壓強之比；

開始 0 0

反應

反應前后氣體的壓強之比等于其物質的量之比；

先計算五氧化二氮的反應速率，再根據(jù)同一時間段內各物質的反應速率之比等于其計量數(shù)之比計算氧氣反應速率；

化學平衡常數(shù)；

升高溫度平衡向吸熱方向移動；減小體系壓強、移出都使平衡正向移動；

化學平衡常數(shù)，二者的反應速率之比等于其計量數(shù)之比；

滿足平衡條件即為平衡點．

從電解原理來看，制備為氧化反應，則應在陽極區(qū)生成，反應式為，

將方程式得，得，

則該反應，

故答案為：；；

相同條件下，氣體的物質的量之比等于其壓強之比；

開始 0 0

反應

反應前后氣體的壓強之比等于其物質的量之比，所以p：：；

，再根據(jù)同一時間段內各物質的反應速率之比等于其計量數(shù)之比得氧氣反應速率為，

故答案為：；；

四氧化二氮的轉化率是，設原來四氧化二的物質的量為xmol，轉化的物質的量為，則混合氣體的物質的量，相同條件下，氣體的壓強之比等于其物質的量之比，所以反應后壓強，

四氧化二氮的分壓

二氧化氮的分壓，

化學平衡常數(shù)，

故答案為：；

根據(jù)圖知，升高溫度轉化率增大，升高溫度平衡向吸熱方向移動，則正反應是吸熱反應，若要提高轉化率，除改變反應溫度外，其他措施有減小體系壓強、移出，

故答案為：吸熱反應；溫度升高，增加，說明平衡右移；減小體系壓強、移出；

化學平衡常數(shù)，二者的反應速率之比等于其計量數(shù)之比，

所以：：：1，

化學平衡常數(shù)，

則，

滿足平衡條件即為平衡點，BD點的壓強之比等于其反應速率之比為1：2，所以BD為平衡點，

故答案為：；B點與D點，滿足平衡條件