Question

（7分）甲、乙兩池電極材料都是鐵棒與碳棒，請回答下列問題：

（1）若兩池中均為CuSO4溶液，反應(yīng)一段時間后：

①有紅色物質(zhì)析出的是甲池中的________棒，乙池中的________棒。

②乙池中陽極的電極反應(yīng)式是_________________________________________。

（2）若兩池中均為飽和NaCl溶液：

①寫出乙池中總反應(yīng)的離子方程式____________________________________。

②甲池中碳極上電極反應(yīng)式是____________________，乙池中碳極上電極反應(yīng)屬于____________(填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”)。

③若乙池轉(zhuǎn)移0.02 mol e－后停止實(shí)驗(yàn)，池中溶液體積是2000 mL，則溶液混勻后的pH＝________。

Answer 1

（1）①碳 鐵 ②4OH－－4e－===2H2O＋O2↑ （2）①2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－ ②2H2O＋O2＋4e－===4OH－ 氧化反應(yīng) ③12

【解析】

試題分析：（1）①甲為原電池，F(xiàn)e為負(fù)極，發(fā)生Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，所以碳電極上生成紅色物質(zhì)Cu，乙為電解池，由電子流向可知，F(xiàn)e為陰極，銅離子得到電子生成Cu，答案為：碳；鐵；

②乙中陽極上氫氧根離子放電，電極反應(yīng)為4OH--4e-=O2↑+2H2O，答案為：4OH--4e-=O2↑+2H2O；

（2）①電解NaCl溶液生成NaOH、H2和Cl2，離子反應(yīng)為2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-，答案為：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-；

②甲中碳為正極，氫氧根離子失去電子，電極反應(yīng)為4OH--4e-=O2↑+2H2O，乙中碳為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)；答案為：4OH--4e-=O2↑+2H2O；氧化反應(yīng)；

③乙池轉(zhuǎn)移0.02mole-，由2NaOH～2e-可知，n（NaOH）=0.02mol，c（NaOH）=0.02mo l /2L

=0.01mol/L，c(H+)=10-12mol/L所以pH=12。

考點(diǎn)：考查原電池和電解原理，分析清楚工作原理及發(fā)生的電極反應(yīng)是解答的關(guān)鍵，注意電極的判斷和電子守恒的應(yīng)用