將a g鐵和氧化鐵的混合物加入足量的鹽酸中充分反應后，固體無剩余，測得參加反應的HCl為0.08 mol，放出標準狀況下氣體0.224 L．則下列判斷中正確的是

A．原混合物中n(Fe)∶n(Fe2O3)＝2∶1

B．向溶液中滴入KSCN溶液，顯紅色

C．無法計算原混合物的質(zhì)量a

D．此時溶液中Fe2＋和Fe3＋的物質(zhì)的量之比為3∶1

A

【解析】

試題分析：標況下的氣體0．224 L為氫氣，其物質(zhì)的量為0.01 mol，反應過程中轉(zhuǎn)移的電子物質(zhì)的量為0.02 mol，所以鐵與HCL反應的物質(zhì)的量為0.01 mol，反應時要消耗HCL的物質(zhì)的量為0.02 mol，由于反應的HCl總物質(zhì)的量為0.08 mol，所以可得氧化鐵的物質(zhì)的量為0.01 mol；再由氧化性強弱關系為Fe3＋＞H＋，所以由氧化鐵與HCl生成的氯化鐵會先與鐵反應生成Fe2＋，需消耗鐵的物質(zhì)的量為0.01 mol，則原混合物中n(Fe)∶n(Fe2O3)＝2∶1，正確；B.溶液中無Fe3＋， 向溶液中滴入KSCN溶液，不顯紅色，錯誤；C.由鐵與氧化鐵的物質(zhì)的量可計算出原混合物的質(zhì)量；錯誤，D.溶液中無Fe3＋，錯誤；選A。

考點：考查鐵及其化合物。

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（7分）甲、乙兩池電極材料都是鐵棒與碳棒，請回答下列問題：

（1）若兩池中均為CuSO4溶液，反應一段時間后：

①有紅色物質(zhì)析出的是甲池中的________棒，乙池中的________棒。

②乙池中陽極的電極反應式是_________________________________________。

（2）若兩池中均為飽和NaCl溶液：

①寫出乙池中總反應的離子方程式____________________________________。

②甲池中碳極上電極反應式是____________________，乙池中碳極上電極反應屬于____________(填“氧化反應”或“還原反應”)。

③若乙池轉(zhuǎn)移0.02 mol e－后停止實驗，池中溶液體積是2000 mL，則溶液混勻后的pH＝________。

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A．在熔融電解質(zhì)中，O2－由正極移向負極

B．通入空氣的一極是正極，電極反應式為O2＋4e－===2O2－

C．電解池的陽極反應式為4OH－－4e－===2H2O＋O2↑

D．電解一共生成0．9 mol氣體時，理論上消耗0．1 mol丁烷

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A．含F(xiàn)e2＋，不含F(xiàn)e3＋ B．含F(xiàn)e3＋，不含Br－

C．含F(xiàn)e3＋，含Br－ D．含F(xiàn)e2＋，含F(xiàn)e3＋

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A．1 B．2 C．3 D．4

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求：（1）原混合物中Fe的質(zhì)量分數(shù)。

（2）消耗HCl的物質(zhì)的量。

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B．鐵在純氧中燃燒或高溫下和水蒸氣反應均能得到Fe2O3

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