15．選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號(hào)填在橫線上：
A．過(guò)濾  B．蒸發(fā)結(jié)晶  C．分液  D．蒸餾  E．萃取分液  F．升華
（1）C分離水和四氯化碳的混合物；
（2）A分離飽和氯化鉀溶液和沙子的混合物；
（3）B從硝酸鉀溶液中獲得硝酸鉀；
（4）D分離酒精（沸點(diǎn)為78.1℃）和甲苯（沸點(diǎn)為110.6℃）的混合物；
（5）E從碘水中提取碘單質(zhì)．

分析 （1）水和四氯化碳分層；
（2）沙子不溶于水；
（3）硝酸鉀為可溶性固體；
（4）二者互溶，但沸點(diǎn)不同；
（5）碘不易溶于水，易溶于有機(jī)溶劑．

解答 解：（1）水和四氯化碳分層，則選擇分液法分離，故答案為：C；
（2）沙子不溶于水，則選擇過(guò)濾分離，故答案為：A；
（3）硝酸鉀為可溶性固體，則利用蒸發(fā)結(jié)晶法得到，故答案為：B；
（4）二者互溶，但沸點(diǎn)不同，則選擇蒸餾法分離，故答案為：D；
（5）碘不易溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，則利用萃取分液法從碘水中提取碘單質(zhì)，故答案為：E．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物分離提純，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異及混合物分離方法的選擇為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．實(shí)驗(yàn)室制氫氣，為了加快反應(yīng)速率，可向稀 H2SO4 中滴加少量 Cu（NO3）2 溶液
B．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其他條件不變時(shí)升高溫度，平衡時(shí)氫氣轉(zhuǎn)化率增大
C．吸熱反應(yīng)“TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（g）+O2（g）”在一定條件下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△S＜0
D．在稀AgNO3溶液中加入過(guò)量 NaCl溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入少量 Na2S溶液，出現(xiàn)黑色沉淀，則加入Na2S溶液后 c（Ag+） 更小了

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．在一支試管中放入一塊很小的銅片，再加入少量濃硫酸，然后把試管固定在鐵架臺(tái)上．把一小條蘸有品紅溶液的濾紙放入帶有單孔橡皮塞的玻璃管中．塞緊試管口，在玻璃導(dǎo)管口處纏放一團(tuán)蘸有Na2CO3溶液的棉花．給試管加熱，觀察現(xiàn)象．當(dāng)試管中的液體逐漸透明時(shí)，停止加熱．回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出a處反應(yīng)的化學(xué)方程式Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（2）試管中的液體反應(yīng)一段時(shí)間后，b處濾紙條的變化為品紅褪色；．待試管中反應(yīng)停止后，給玻璃管放有蘸過(guò)品紅溶液的濾紙?zhí)幬⑽⒓訜�，濾紙條的變化為恢復(fù)紅色．
（3）待試管中的液體冷卻后，將試管上層液體倒去，再慢慢加入少量水，可觀察溶液呈藍(lán)色．
（4）玻璃導(dǎo)管口處纏放一團(tuán)蘸有Na2CO3溶液的棉花所起的作用是吸收二氧化硫，防止污染．
（5）如果濃硫酸的濃度為18mol/L，銅片是過(guò)量的，加熱使之反應(yīng)，當(dāng)被還原的硫酸為0.9mol．則濃硫酸的實(shí)際體積大于（填寫(xiě)“大于”、“等于”或“小于”）100mL．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．工業(yè)上常產(chǎn)生大量的廢氣、廢水、廢渣、廢熱，如果處理不好，隨意排放，會(huì)造成污染，而如果科學(xué)回收，可變廢為寶．
（1）一座大型硫酸廠同時(shí)又是一座能源工廠，硫酸廠生產(chǎn)過(guò)程中的余熱若能充分回收利用，不僅不需要外界供應(yīng)能源，而且還可以向外界輸出大量的熱能．硫酸廠產(chǎn)生余熱的主要設(shè)備有沸騰爐和接觸室．
（2）硫酸廠產(chǎn)生的大量燒渣（硫鐵礦煅燒后的灰渣）的用途是作高爐煉鐵的原料（或回收有色金屬、提取金銀、制磚等合理答案都可）（寫(xiě)一種即可）；寫(xiě)出電解精煉銅陽(yáng)極泥的一種用途回收貴金屬金、銀等．
（3）工業(yè)制硫酸的尾氣中含有的少量SO2，可先用氨水吸收，再用稀硫酸處理．
①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+2NH3+H2O=（NH4）2SO3（或SO2+NH3+H2O=NH4HSO3）、（NH4）2SO3+H2SO4=（NH4）2SO4+SO2↑+H2O[或2NH4HSO3+H2SO4=（NH4）2SO4+2SO2↑+2H2O]；
②這樣處理的優(yōu)點(diǎn)是生成的SO2可用作制硫酸的原料，硫酸銨可作化肥．
（4）干熄焦技術(shù)是將煉焦?fàn)t推出的約1 000℃的赤熱焦炭，在熄焦室中被其逆流的冷惰性氣體（主要成分是氮?dú)猓瑴囟仍?70～190℃）熄滅，被加熱到700～800℃的惰性氣體經(jīng)除塵后進(jìn)入余熱鍋爐，產(chǎn)生的過(guò)熱蒸氣送往汽輪發(fā)電機(jī)發(fā)電．干熄1t焦炭可產(chǎn)生500kg過(guò)熱蒸氣，可折合成46kg標(biāo)準(zhǔn)煤．舉出兩例采用逆流原理的化工設(shè)備或化學(xué)儀器熱交換器、冷凝管（或工業(yè)制硫酸中的吸收塔）．
（5）如圖表示石灰-石膏法吸收SO2的工藝流程，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式SO2+Ca（OH）2═CaSO3↓+H2O，2CaSO3+O2+4H2O═2CaSO4•2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

10．有1L0.5mol/LNaOH溶液，取出0.2L后，以下對(duì)該溶液的敘述正確的是（　　）
A．該溶液的體積變?yōu)?.8LB．該溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L
C．該溶液的物質(zhì)的量為0.5molD．該溶液的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．配制500mL0.5mol/L Na2CO3溶液
（1）需要Na2CO3固體的質(zhì)量是多少？
（2）需要1mol/L Na2CO3溶液的體積是多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．同分異構(gòu)現(xiàn)象是造成有機(jī)物數(shù)目繁多的原因之一．下列物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的是（　�。�
A．Ⅰ和ⅡB．Ⅱ和ⅢC．Ⅲ和ⅣD．Ⅰ和Ⅳ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．聚乙炔導(dǎo)電聚合物的合成使高分子材料進(jìn)入了“合成金屬”和塑料電子學(xué)時(shí)代，如圖是聚乙炔衍生物分子M的結(jié)構(gòu)式及M在稀硫酸作用下的水解示意圖：
（1）聚乙炔衍生物分子M通過(guò)加聚反應(yīng)的產(chǎn)物（填“加聚反應(yīng)”或“縮聚反應(yīng)”）
（2）A的單體為；
（3）1mol M分別鈉、氫氧化鈉溶液反應(yīng)，消耗鈉與氫氧化鈉的物質(zhì)的量分別為1、2nmol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)誤差分析中，正確的是（　　）
A．用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)稀堿液的pH值，測(cè)定值偏小
B．用容量瓶配制溶液，定容時(shí)仰視刻度線，所配溶液濃度偏大
C．用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的NaOH溶液時(shí)，若滴定前滴定管內(nèi)無(wú)氣泡，終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)有氣泡，則所測(cè)NaOH溶液的濃度偏大
D．測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí)，將堿緩慢倒入酸中，所測(cè)溫度值偏高

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