5．下列有關說法正確的是（　�。�
A．實驗室制氫氣，為了加快反應速率，可向稀 H2SO4 中滴加少量 Cu（NO3）2 溶液
B．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其他條件不變時升高溫度，平衡時氫氣轉化率增大
C．吸熱反應“TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（g）+O2（g）”在一定條件下可自發(fā)進行，則該反應的△S＜0
D．在稀AgNO3溶液中加入過量 NaCl溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入少量 Na2S溶液，出現(xiàn)黑色沉淀，則加入Na2S溶液后 c（Ag+） 更小了

分析 A、硝酸具有強氧化性，與活潑金屬反應生成氮的氧化物；
B、正反應是放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動；
C、應前后氣體的總量不變△S=0；
D、不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液，生成黑色沉淀，可知發(fā)生沉淀的轉化；

解答 解：A、硝酸具有強氧化性，與活潑金屬反應生成氮的氧化物，可改為滴加少量的硫酸銅溶液，形成微小原電池加快反應速率，故A錯誤；
B、正反應是放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，平衡時氫氣轉化率減小，故B錯誤；
C、反應前后氣體的總量不變△S=0，故C錯誤；
D、不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液，生成黑色沉淀，可知發(fā)生沉淀的轉化，則證明AgCl能轉化為溶解度更小的Ag2S，所以溶液后 c（Ag+） 更小了，故D正確；
故選D．

點評 本題綜合考查化學反應速率、化學平衡等知識，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，注意把握影響化學平衡、反應速率的因素，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．電解質溶液的電導率越大，導電能力越強．用0.100mol•L-1的NaOH溶液滴定10.00mL濃度均為0.100mol•L-1 的鹽酸和CH3COOH溶液．利用傳感器測得滴定過程中溶液的電導率如圖所示．下列說法不正確的是（　　）
A．曲線①代表滴定CH3COOH溶液的曲線
B．A點溶液中：c（CH3COO-）+c（OH-）-c（H+）=0.05mol•L-1
C．在相同溫度下，A、B、C三點溶液中水電離的c（H+）：B＜A=C
D．D點溶液中：c（Cl-）=2c（OH-）-2c（H+）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．在A、B、C、D、E五種短周期元素中，A、B、C三種元素的原子序數(shù)依次增大，A、C都能與B按原子個數(shù)比為1：1或2：1形成化合物，但常溫時A、B形成的化合物呈液態(tài)，C、B形成的化合物呈固態(tài)．D的原子最外層電子數(shù)最多，E的核電荷數(shù)最大，D與E能形成氣態(tài)物質ED4．
（1）五種元素原子半徑從大到小的順序是Na＞Si＞O＞F＞H（填元素符號）；
（2）A與B形成的化合物中，含非極性鍵的化合物的結構式為H-O-O-H；
（3）C與B按原子個數(shù)比為1：1形成化合物的電子式是，ED4的電子式是；
（4）D、E所形成氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序是HF＞SiH4（填具體的化學式）；
（5）由短周期元素組成的微粒，如，SO2、O3、NO2-，可互稱為等電子體，則與B、D同周期元素組成的微粒中，能與N3-、CS2互稱為等電子體的微粒是二氧化碳、一氧化二氮（填二種符合要求微粒的名稱）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．工業(yè)生產(chǎn)苯乙烯是利用乙苯的脫氫反應：
△H＞0
針對上述反應，有人提出如下觀點．其中合理的是（　�。�
A．在保持體積一定的條件下，充入較多的乙苯，可以提高乙苯的轉化率
B．在保持壓強一定的條件下，充入不參加反應的氣體，有利于提高苯乙烯的產(chǎn)率
C．在加入乙苯至達到平衡過程中，混合氣體的平均相對分子質量在不斷增大
D．不斷分離出苯乙烯可加快反應速率

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．圖1是碳的正常循環(huán)，但由于過度燃燒化石燃料，造成二氧化碳濃度不斷上升．研究和解決二氧化碳捕集、存儲和轉化問題成為當前化學工作者的重要使命．

（1）有關碳循環(huán)的說法中正確的是ac
a．光合作用是光能轉化成化學能
b．化石燃料是可再生的
c．循環(huán)過程有氧化還原反應
d．石油中含乙烯、丙烯，通過加聚反應得到高分子化合物
（2）用釕的配合物作催化劑，一定條件下可直接光催化分解CO2發(fā)生反應：2CO2（g）═2CO（g）+O2（g），該反應的△H＞0，（選填：＞、＜、=）．
（3）CO2轉化途徑之一是：利用太陽能或生物質能分解水制H2，然后將H2與CO2轉化為甲醇或其它的物質．
2H2O（1）═2H2（g）+O2（g）△H=+571.5kJ•mol-1
3H2（g）+CO2（g）═CH3OH（l）+H2O（1）△H=-137.8kJ•mol-1
則反應：4H2O （1）+2CO2（g）═2CH3OH（l）+3O2（g）△H=+1438.9kJ•mol-1．
你認為該方法需要解決的技術問題有：ab．
a．開發(fā)高效光催化劑
b．將光催化制取的氫氣從反應體系中有效分離，并與CO2催化轉化．
c．二氧化碳及水資源的來源供應
（4）用稀氨水噴霧捕集CO2最終可得產(chǎn)品NH4HCO3．在捕集時，氣相中有中間體    NH2COONH4（氨基甲酸銨）生成．現(xiàn)將一定量純凈的氨基甲酸銨置于恒容的密閉真空容器中，分別在不同溫度下進行反應：NH2COONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g）．實驗測得的有關數(shù)據(jù)見下表．（ t1＜t2＜t3）



溫度（℃）
氣體總濃度
（mol/L）
時間（min）		152535
0000
t19×10-32.7×10-28.1×10-2
t23×10-24.8×10-29.4×10-2
t33×10-24.8×10-29.4×10-2
氨基甲酸銨分解反應是吸熱 反應（“放熱”、“吸熱”）．在15℃，此反應的化學平衡常數(shù)為：4×10-6．
（5）用一種鉀鹽水溶液作電解質，CO2電催化還原為碳氫化合物（其原理見圖）．在陰極上產(chǎn)生乙烯的電極反應方程式為：2CO2+12H++12e-=CH2=CH2+4H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．二甲醚（DME）一種清潔的替代燃料，不含硫，不會形成微粒，而且與汽油相比，排放的NO2更少，因此是優(yōu)良的柴油機替代燃料．工業(yè)上利用一步法合成二甲醚的反應如下（復合催化劑為CuO/ZnO/Al2O3）：
2CO（g）+4H2（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-204.7KJ/mol
（1）若反應在恒溫、恒壓下進行，以下敘述能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是CDE（填序號）
A．CO和H2的物質的量濃度比是1：2
B．CO的消耗速率等于CH3OCH3的生成速率的2倍
C．容器中混合氣體的體積保持不變
D．容器中混合氣體的平均摩爾質量保持不變
E．容器中混合氣體的密度保持不變
（2）600℃時，一步法合成二甲醚過程如下：
CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H1=-100.46KJ/mol
2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2
CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H3=-38.7KJ/mol
則△H2=-3.78kJ/mol
（3）復合催化劑的制備方法之一是Na2CO3共沉淀法：制備1mol/L的硝酸銅，硝酸鋅和硝酸鋁的水溶液．然后向盛有去離子水的燒杯中同時滴加混合硝酸鹽溶液和1mol/L的Na2CO3水溶液，70℃下攪拌混合．沉淀后過濾，洗滌沉淀物，80℃下干燥12小時，然后500℃下焙燒16小時．
請寫出上述過程中硝酸鋁與Na2CO3水溶液反應的離子方程式：2Al3++3CO32-+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑．
（4）以DME為燃料，氧氣為氧化劑，在酸性電解質溶液中用惰性電極制成燃料電池，則通入氧氣的電極是電源的正極（填正、負）極，通DME的電極反應為CH3OCH3+3H2O-12e-=2CO2↑+12H+．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．設阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列敘述正確的是（　�。�
A．標準狀況下，22.4 L氦氣與22.4 L氟氣所含原子數(shù)均為2NA
B．0.1mol${\;}_{35}^{81}$Br原子中含中子數(shù)為3.5NA
C．6.0g SiO2晶體中含有的硅氧鍵數(shù)目為0.4NA
D．7.8g過氧化鈉中所含有的陰離子數(shù)為0.2NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等．下列判斷不正確的是（　　）
A．最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R＞Q
B．最高價氧化物對應水化物的酸性：Q＜W
C．原子半徑：T＞Q＞R
D．W對應的單質只可以跟強堿反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．選擇下列實驗方法分離物質，將分離方法的序號填在橫線上：
A．過濾  B．蒸發(fā)結晶  C．分液  D．蒸餾  E．萃取分液  F．升華
（1）C分離水和四氯化碳的混合物；
（2）A分離飽和氯化鉀溶液和沙子的混合物；
（3）B從硝酸鉀溶液中獲得硝酸鉀；
（4）D分離酒精（沸點為78.1℃）和甲苯（沸點為110.6℃）的混合物；
（5）E從碘水中提取碘單質．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案