【題目】已知分解1mol H2O2放出熱量98kJ。在含有少量I－的溶液中，H2O2分解機(jī)理為：

H2O2 + I－ H2O + IO－ 慢

H2O2 + IO－ H2O + O2 + I－ 快

下列說法正確的是

A. IO－是該反應(yīng)的催化劑 B. 反應(yīng)的速率與I－濃度有關(guān)

C. ν(H2O2) =ν(H2O) =ν(O2) D. 反應(yīng)活化能等于98kJ/mol

【答案】B

【解析】A項(xiàng)，IO－在第一步反應(yīng)中生成，在第二步反應(yīng)中消耗，是反應(yīng)過程中的中間生成物，根據(jù)催化劑的定義可知其并不是催化劑，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，I-是反應(yīng)的催化劑，但I-參與第一步反應(yīng)是慢反應(yīng)，因此第一步為控速步驟，反應(yīng)物I-的濃度影響反應(yīng)速率，故B正確；C項(xiàng)，由于水是純液體，不能用來表示反應(yīng)速率，且根據(jù)總反應(yīng)的計(jì)量關(guān)系知 ν(H2O2) =ν(H2O) =2ν(O2)，故C項(xiàng)錯(cuò)誤。D項(xiàng)，反應(yīng)的活化能是指反應(yīng)物從常態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)槿菀装l(fā)生化學(xué)反應(yīng)的活躍狀態(tài)所需要的能量，與焓變無關(guān)，1 mol H2O2分解時(shí)反應(yīng)熱為－98 kJ·mol－1，并不是活化能，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；綜上所述，本題正確答案為B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】金屬鉻和氫氣在工業(yè)上都有重要的用途．已知：鉻能與稀硫酸反應(yīng)，生成氫氣和硫酸亞鉻（CrSO4）．
（1）銅鉻構(gòu)成原電池如圖1，其中盛稀硫酸燒杯中的現(xiàn)象為： ． 鹽橋中裝的是飽和KCl瓊脂溶液，下列關(guān)于此電池的說法正確的是： A．鹽橋的作用是使整個(gè)裝置構(gòu)成通路、保持溶液呈電中性，凡是有鹽橋的原電池，鹽橋中均可以用飽和KCl瓊脂溶液
B．理論上1molCr溶解，鹽橋中將有2molCl﹣進(jìn)入左池，2molK+進(jìn)入右池
C．此過程中H+得電子，發(fā)生氧化反應(yīng)
D．電子從鉻極通過導(dǎo)線到銅極，又通過鹽橋到轉(zhuǎn)移到左燒杯中
（2）如構(gòu)成圖2電池發(fā)現(xiàn)，銅電極上不再有圖1的現(xiàn)象，鉻電極上產(chǎn)生大量氣泡，遇空氣呈紅棕色．寫出正極電極反應(yīng)式： ．
（3）某同學(xué)把已去掉氧化膜的鉻片直接投入氯化銅溶液時(shí)，觀察到了預(yù)料之外的現(xiàn)象：①鉻片表面上的銅沒有緊密吸附在鉻片的表面而是呈蓬松的海綿狀；②反應(yīng)一段時(shí)間后有大量氣泡逸出，且在一段時(shí)間內(nèi)氣泡越來越快，經(jīng)點(diǎn)燃能發(fā)出爆鳴聲，證明是氫氣．請(qǐng)解釋這兩種現(xiàn)象的原因 ．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】能源短缺是人類社會(huì)面臨的重大問題，利用化學(xué)反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)多種形式的能量相互轉(zhuǎn)化．請(qǐng)回答以下問題：
（1）由氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學(xué)鍵釋放的最低能量叫鍵能．從化學(xué)鍵的角度分析，化學(xué)反應(yīng)的過程就是舊鍵斷裂和新鍵的形成過程．已知反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣93kJmol﹣1 ． 試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)，計(jì)算a 的數(shù)值為kJ/mol．

化學(xué)鍵

H﹣H

N﹣H

N≡N

鍵能/kJmol﹣1

436

a

945


（2）甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景．已知在常壓下有如下變化： ①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=a kJ/mol
②H2O（g）═H2O（l）△H=b kJ/mol
寫出液態(tài)甲醇完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式： ．
（3）已知：HCN（aq）與NaOH（aq）反應(yīng)的焓變△H=﹣12.1kJmol﹣1； HCl（aq）與NaOH（aq）反應(yīng)的焓變△H=﹣55.6kJmol﹣1 ． 則HCN在水溶液中電離的焓變△H等于 ．
（4）已知：H2（g）+ O2（g）═H2O（1）△H=﹣285.83kJmol﹣1CO（g）+ O2（g）═CO2（g）△H=﹣282.9kJmol﹣1；
若氫氣與一氧化碳的混合氣體完全燃燒可生成5.4g H2O（l），并放出114.3kJ的熱量，則混合氣中CO的物質(zhì)的量為（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向1LpH=2的鹽酸和醋酸溶液中，分別投入0.65g鋅粒，則圖中比較符合客觀事實(shí)的是（　�。�
A.
B.
C.
D.

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度對(duì)人類生產(chǎn)、生活有重要的意義。

(1)將影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素鎮(zhèn)在空格處。

實(shí)例

影響因素

食物放在冰箱里延長(zhǎng)保質(zhì)期

①___

實(shí)驗(yàn)室將塊狀藥品研細(xì),再進(jìn)行反應(yīng)

②___

(2)某小組將酸性KMnO4溶液與H2C2O4(具有還原性)溶液混合，用反應(yīng)中溶液紫色消失快慢的方法研究形響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。實(shí)驗(yàn)中酸性KMnO4溶液(0.0010mol/L)、H2C2O4溶液的用量均為4mL(忽略加入固體,溶液混合時(shí)體積的變化)。

①該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________。

②請(qǐng)幫助他們完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表:填寫IV中的數(shù)據(jù),并將實(shí)驗(yàn)?zāi)康难a(bǔ)充完整。

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

溫度/K

催化劑的用量/g

H2C2O4溶液的濃度/mol.L-1

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>

I

298

0.5

0.010

A.實(shí)驗(yàn)I和II探究____對(duì)反應(yīng)速率的影響

B.實(shí)驗(yàn)I和III探究____對(duì)反應(yīng)速率的影響

C.實(shí)驗(yàn)I和IV探究催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響

II

298

0.5

0.050

III

323

0.5

0.010

IV

____

____

____

③該小組同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)II進(jìn)行了3次實(shí)驗(yàn)，測(cè)得以下數(shù)據(jù)：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

溶液退色所需時(shí)問t/min

第1次

第2次

第3次

II

4.9

5.1

5.0

實(shí)驗(yàn)II中用KMnO4表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為____。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】催化劑是化工技術(shù)的核心，絕大多數(shù)的化工生產(chǎn)需采用催化工藝。

（1）新的研究表明，可以將CO2轉(zhuǎn)化為炭黑進(jìn)行回收利用，反應(yīng)原理如圖所示。

①整個(gè)過程中FeO的作用是_________。

②寫出CO2轉(zhuǎn)化為炭黑的總反應(yīng)方程式_________。

（2）已知反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0。按n(N2)∶n(H2) = 1∶3向反應(yīng)容器中投料，在不同溫度下分別達(dá)平衡時(shí)，混合氣中NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化的曲線如圖所示：

①下列說法正確的是_________。（填字母）

a．曲線a、b、c對(duì)應(yīng)的溫度是由低到高

b．加入催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率和提高H2的轉(zhuǎn)化率

c．圖中Q、M、N點(diǎn)的平衡常數(shù)：K(N) ＞ K(Q) = K(M)

②M點(diǎn)對(duì)應(yīng)H2的轉(zhuǎn)化率是_________。

③2007年化學(xué)家格哈德·埃特爾在哈伯研究所證實(shí)了氫氣與氮?dú)庠诠腆w催化劑表面合成氨的反應(yīng)過程，示意圖如下：

、 和 分別表示N2、H2和NH3。e表示生成的NH3離開催化劑表面，b和c的含義分別是_________和_________。

（3）有機(jī)反應(yīng)中也常用到催化劑。某反應(yīng)原理可以用下圖表示，寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式_________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】學(xué)生用0.1000molL﹣1標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分為： A．取20.00mL待測(cè)鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶中，并加入2﹣3滴酚酞試液
B．用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液潤(rùn)洗滴定管2﹣3次
C．把盛有標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液
D．取標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液注入堿式滴定管至“0”刻度以上2﹣3mL處
E．調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度以下，記下讀數(shù)，為3.10mL
F．把錐形瓶放在滴定管下面，用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定至終點(diǎn)并記下滴定管的讀數(shù)．
回答下列問題：
（1）正確的操作順序是：B、、F（填序號(hào)）；
（2）上述B步驟操作的目的是；
（3）上述A步驟操作之前，若先用待測(cè)溶液潤(rùn)洗錐形瓶，則對(duì)滴定結(jié)果的影響是 （填“偏大”或“偏小”或“無影響”）；
（4）判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是；
（5）若滴定結(jié)束時(shí)，滴定管液面如圖所示，則終點(diǎn)讀數(shù)為mL．
（6）根據(jù)讀數(shù)計(jì)算出該待測(cè)液的濃度為 ．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）是常用的脫氧劑，其制備方法是向Na2CO3溶液中通入SO2，生成NaHSO3和CO2，一定條件下NaHSO3轉(zhuǎn)化為Na2S2O5。

完成下列填空：

（1）碳原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖是____________。氧原子核外能量不同的電子有_____種。CO2的電子式是_________________。

（2）從原子結(jié)構(gòu)的角度，解釋氧元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)的原因。______________________

（3）SO2與Na2CO3溶液反應(yīng)生成NaHSO3和CO2，其化學(xué)方程式為_______________。

證明NaHSO3溶液中HSO3－的電離程度大于水解程度，可采用的實(shí)驗(yàn)方法是________。

（4）Na2S2O5作脫氧劑時(shí)的反應(yīng)原理為Na2S2O5＋O2＋H2O→Na2SO4＋H2SO4，該反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物是_____；若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了0.04 mol的電子，有____g Na2S2O5參加反應(yīng)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以下元素中屬于組成生物體的大量元素是 （ ）

A. 鋅 B. 鈣 C. 鐵 D. 銅

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案