【題目】金屬鉻和氫氣在工業(yè)上都有重要的用途.已知:鉻能與稀硫酸反應,生成氫氣和硫酸亞鉻(CrSO4).
(1)銅鉻構(gòu)成原電池如圖1,其中盛稀硫酸燒杯中的現(xiàn)象為: . 鹽橋中裝的是飽和KCl瓊脂溶液,下列關(guān)于此電池的說法正確的是: A.鹽橋的作用是使整個裝置構(gòu)成通路、保持溶液呈電中性,凡是有鹽橋的原電池,鹽橋中均可以用飽和KCl瓊脂溶液
B.理論上1molCr溶解,鹽橋中將有2molCl﹣進入左池,2molK+進入右池
C.此過程中H+得電子,發(fā)生氧化反應
D.電子從鉻極通過導線到銅極,又通過鹽橋到轉(zhuǎn)移到左燒杯中
(2)如構(gòu)成圖2電池發(fā)現(xiàn),銅電極上不再有圖1的現(xiàn)象,鉻電極上產(chǎn)生大量氣泡,遇空氣呈紅棕色.寫出正極電極反應式: .
(3)某同學把已去掉氧化膜的鉻片直接投入氯化銅溶液時,觀察到了預料之外的現(xiàn)象:①鉻片表面上的銅沒有緊密吸附在鉻片的表面而是呈蓬松的海綿狀;②反應一段時間后有大量氣泡逸出,且在一段時間內(nèi)氣泡越來越快,經(jīng)點燃能發(fā)出爆鳴聲,證明是氫氣.請解釋這兩種現(xiàn)象的原因 .
【答案】
(1)銅電極上有氣泡產(chǎn)生; B
(2)4H++NO3﹣+3e﹣=NO↑+2H2O
(3)銅離子水解使溶液顯酸性,氫離子與Cr反應生成氫氣,氣泡使銅疏松;形成了鉻銅原電池,加快了反應速率,所以產(chǎn)生氣體氣體速率加快.
【解析】解:(1)鉻能與稀硫酸反應生成氫氣,盛稀硫酸燒杯中在銅電極上有氣泡產(chǎn)生;
A、鹽橋中不是都可以用飽和KCl瓊脂溶液,若電解質(zhì)溶液為硝酸銀溶液時,會生成沉淀,故A錯誤;
B、1molCr反應,轉(zhuǎn)移2mol電子,為保持電荷守恒,鹽橋中將有2molCl﹣進入左池,2molK+進入右池,故B正確;
C、氫離子得電子發(fā)生還原反應,故C錯誤;
D、鹽橋中是離子移動,無電子通過,故D錯誤;
所以答案是:銅電極上有氣泡產(chǎn)生;B;(2)正極上是硝酸根離子得電子生成NO,有氫離子參與反應,電極反應式為:4H++NO3﹣+3e﹣=NO↑+2H2O,所以答案是:4H++NO3﹣+3e﹣=NO↑+2H2O;(3)①硫酸銅溶液中因為銅離子水解使溶液顯酸性,氫離子與Cr反應生成氫氣,氣泡使銅疏松;Cr能夠與硫酸銅溶液反應置換出Cu,形成了鉻銅原電池,加快了反應速率,所以產(chǎn)生氣體越來越快,
所以答案是:銅離子水解使溶液顯酸性,氫離子與Cr反應生成氫氣,氣泡使銅疏松;形成了鉻銅原電池,加快了反應速率,所以產(chǎn)生氣體氣體速率加快.
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某溫度下,在體積為2L的密閉容器中充入1mol A和b mol B氣體,發(fā)生如下反應:A(g)+B(g)2C(g),5min后反應達到平衡時n(A)為0.4mol.在反應過程中體系的溫度持續(xù)升高,實驗測得混合氣體中C的含量與溫度的關(guān)系如下圖所示.下列敘述正確的是( 。
A.0~5 min,C物質(zhì)的平均反應速率為0.04 molL﹣1min﹣1
B.圖中溫度T1時的正反應速率等于溫度T3時的正反應速率
C.該反應溫度T2時的平衡常數(shù)大于溫度T3時的平衡常數(shù)
D.圖中T2時,若只增大壓強,則正、逆反應速率不改變
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】室溫下,用0.1000mol/L鹽酸分別滴定20.00mL濃度均為0.1000mol/L氫氧化鈉溶液和氨水,滴定過程中溶液pH隨加入鹽酸體積V[HCl(aq)]的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是
A. Ⅰ表示是滴定氨水的曲線,V[HCl(aq)]=20mL時:c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
B. pH=7時,兩種溶液中:c(Na+)=c(NH4+)
C. 滴定氫氧化鈉溶液,V[HCl(aq)]>20mL時可能有c(Cl-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
D. 消定氨水時,當V[HCl(aq)]=10mL時,有2[c(OH-)-c(H+)]=c(NH4+)-c(NH3·H2O)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】根據(jù)題意填空:
(1)估計下列各變化過程是熵增還是熵減.
①NH4NO3爆炸:2NH4NO3(s)═2N2(g)+4H2O(g)+O2(g)
②水煤氣轉(zhuǎn)化:CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g)
③臭氧的生成:3O2(g)═2O3(g)
(2)可逆反應A(g)+B(g)2C(g)在不同溫度下經(jīng)過一定時間,混合物中C的體積分數(shù)與溫度的關(guān)系如圖所示.
①由T1向T2變化時,正反應速率逆反應速率(填“>”、“<”或“=”).
②由T3向T4變化時,正反應速率逆反應速率(填“>”、“<”或“=”).
③反應在溫度下達到平衡
④此反應的正反應為熱反應.
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于鹵素(用X表示)的敘述正確的是( )
A.HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次增強
B.鹵素單質(zhì)與水都生成HX和HXO
C.其單質(zhì)都有顏色,都有毒
D.鹵素單質(zhì)與其他物質(zhì)化合時,均表現(xiàn)為還原性
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(題文)已知某反應中能量變化如圖所示,所得結(jié)論錯誤的是( )
A. 該圖像可以表示氯化銨與消石灰反應的能量變化
B. 該反應過程中,一定有其他形式的能量轉(zhuǎn)化成化學能
C. 該反應過程中,形成新化學鍵釋放的總能量小于斷裂舊化學鍵吸收的總能量
D. 因為生成物的總能量高于反應物的總能量,所以該反應一定需要加熱才可進行
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于膠體的敘述,正確的是( )
A.在飽和氯化鐵溶液中逐滴加入NaOH溶液,可制備氫氧化鐵膠體
B.明礬凈水利用了膠體的吸附性
C.電泳現(xiàn)象可以證明膠體帶電
D.膠體粒子很小,可以透過濾紙和半透膜
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知分解1mol H2O2放出熱量98kJ。在含有少量I-的溶液中,H2O2分解機理為:
H2O2 + I- H2O + IO- 慢
H2O2 + IO- H2O + O2 + I- 快
下列說法正確的是
A. IO-是該反應的催化劑 B. 反應的速率與I-濃度有關(guān)
C. ν(H2O2) =ν(H2O) =ν(O2) D. 反應活化能等于98kJ/mol
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