【題目】Ⅰ、為探究CO2與過量的NaOH溶液確實(shí)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng),甲、乙、丙三位同學(xué)設(shè)計(jì)了下列三種實(shí)驗(yàn)裝置,請回答下列問題:

(1)請寫出甲實(shí)驗(yàn)中CO2與過量的NaOH發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:__________。

(2)丙實(shí)驗(yàn)裝置的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________________________。

(3)乙實(shí)驗(yàn)中,如果二氧化碳和氫氧化物的物質(zhì)的量之比為1:1.5,且恰好完全反應(yīng),溶液中含有的溶質(zhì)主要是_______________。

A、NaOH 和Na2CO3 B、Na2CO3 C、Na2CO3和NaHCO3 D、NaHCO3

Ⅱ、為探究碳酸鈉和碳酸氫鈉固體的熱穩(wěn)定性,某同學(xué)設(shè)計(jì)了“套管實(shí)驗(yàn)”,裝置如圖:

(1)小試管B中應(yīng)裝的藥品是________(寫化學(xué)式)。

(2)和大試管A相連的裝有澄清石灰水的小試管中出現(xiàn)的現(xiàn)象預(yù)計(jì)是____________________

Ⅲ、工業(yè)碳酸鈉大多采用侯氏制堿法制取,所得碳酸鈉樣品中往往含有少量NaCl,現(xiàn)欲測定樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù),某探究性學(xué)習(xí)小組分別設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案。請回答下列有關(guān)問題:

方案一:沉淀分析法

(1)稱取質(zhì)量為m1 g的樣品溶解后加入過量的CaCl2溶液,將所得沉淀______________(填操作)、洗滌、烘干、稱量得到m2 g固體,則Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_____________________。

方案二:氣體分析法

(2)把一定量的樣品與足量鹽酸反應(yīng),用下圖所示裝置測定產(chǎn)生CO2的體積,實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,量筒中得到V mL液體,則反應(yīng)中生成二氧化碳的物質(zhì)的量是____________(題目中氣體體積均已經(jīng)換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況),為了確保測定結(jié)果的準(zhǔn)確性,B中的溶液為飽和碳酸氫鈉,因?yàn)槎趸茧y溶于飽和碳酸氫鈉,但選用該溶液后實(shí)驗(yàn)結(jié)果仍然不夠準(zhǔn)確,Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大,其原因可能是___________。

【答案】CO2+ 2 OH-===CO32-+H2O 燒杯內(nèi)的水流入錐形瓶中 C NaHCO3 加熱時(shí)有氣泡產(chǎn)生 過濾 53m2/50m1 0.001V/22.4mol或V/22400mol或5V/112000mol或4.46 V× 10-5mol 鹽酸易揮發(fā),和B裝置中NaHCO3反應(yīng),產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w

【解析】

Ⅰ、(1)二氧化碳與過量的氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水,故離子方程式寫成:CO2+ 2 OH-=CO32-+H2O;(2)丙裝置錐形瓶中氣體減少,壓強(qiáng)減小,燒杯內(nèi)的的水會倒吸入錐形瓶中;

(3)根據(jù)反應(yīng)方程式CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O、CO2+NaOH=NaHCO3,如果二氧化碳和氫氧化物的物質(zhì)的量之比為1:1.5,且恰好完全反應(yīng),溶液中含有的溶質(zhì)主要是Na2CO3和NaHCO3,且物質(zhì)的量之比為1:1;Ⅱ、(1)套管實(shí)驗(yàn)中,碳酸鈉放在大試管中直接受熱,碳酸氫鈉放在小試管中,間接受熱,故小試管中裝的為NaHCO3;(2)碳酸鈉不分解,加熱時(shí)空氣膨脹,導(dǎo)管口有空氣排出,故和大試管A相連的裝有澄清石灰水的小試管中出現(xiàn)的現(xiàn)象預(yù)計(jì)是加熱時(shí)有氣泡產(chǎn)生;Ⅲ、(1)碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀,所以分離沉淀需要經(jīng)過過濾操作;設(shè)Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是x,則

CaCl2+ Na2CO3= CaCO3↓+ NaCl

106 100

xm1 g m2 g

x==;

(2)把一定量的樣品與足量鹽酸反應(yīng),用下圖所示裝置測定產(chǎn)生CO2的體積,實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,量筒中得到V mL液體,排出液體的體積就是產(chǎn)生的氣體的體積,則反應(yīng)中生成二氧化碳的物質(zhì)的量是=mol;鹽酸易揮發(fā),和B裝置中NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w,使實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)變大,碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表為25℃時(shí)某些弱酸的電離平衡常數(shù);下邊圖像表示25℃時(shí),稀釋CH3COOH、HClO兩種酸的稀溶液,溶液pH隨加水量的變化。常溫下,有關(guān)說法正確的是

弱酸的電離平衡常數(shù)(25℃)

CH3COOH

HClO

Ka=1.8×10-5

Ka=3.0×10-8

A. 圖像中,a點(diǎn)酸的總濃度>b點(diǎn)酸的總濃度

B. 圖像中,c(H+):c(R-)的值:a點(diǎn)>c點(diǎn)(HR代表CH3COOH或HClO)

C. pH相同的CH3COONa溶液和NaClO溶液的濃度關(guān)系:c(CH3COOHNa)<c(NaClO)

D. 兩溶液濃度相等,CH3COONa溶液的c(OH-)+c(CH3COO-)>NaClO溶液的c(OH-)+c(C1O-)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有機(jī)物W 在工業(yè)上常用作溶劑和香料,其合成方法如下:

下列說法正確的是

A. N、W 互為同系物

B. M、N、W 均能發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)

C. W 能發(fā)生皂化反應(yīng)

D. M 的二氯代物有8

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【題目】美國科學(xué)家將鉛和氪兩種元素的原子核對撞,獲得了一種質(zhì)子數(shù)為118,質(zhì)量數(shù)為293的新元素,則該元素原子核內(nèi)的中子數(shù)和核外電子數(shù)之差為

A.57B.47C.61D.175

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【題目】相同質(zhì)量的鎂條分別在①氧氣、②氮?dú)、③二氧化碳中充分燃燒,所得固體物質(zhì)的質(zhì)量大小排列順序正確的是(  )

A. ①>②>③ B. ③>②>① C. ②>①>③ D. ③>①>②

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【題目】現(xiàn)有鎂、鋁合金5.1g完全溶于稀鹽酸中,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下共收集到氫氣5.6L,計(jì)算:

(1)氫氣的物質(zhì)的量是 。

(2)雙線橋法表示出鋁和鹽酸反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目?

(3)求這種合金中鎂、鋁的物質(zhì)的量分別是多少?

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【題目】空氣燃料電池具有原料易得、能量密度高等優(yōu)點(diǎn),裝置如圖所示,電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液。下列說法正確的是

A. 放電時(shí),消耗氧氣22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),4 mol OH-從左往右通過陰離子交換膜

B. 充電時(shí),電解池陽極區(qū)的電解質(zhì)溶液中c(OH-)逐漸增大

C. 放電過程的負(fù)極反應(yīng)式:Al+3OH--3e-=Al(OH)3

D. 充電時(shí),鋁電極上發(fā)生還原反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)屬于純凈物的是(
A.食鹽水
B.干冰
C.氯水
D.濃硝酸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O)俗名海波,是無色單斜晶體。 它易溶于水,不溶于乙醇,具有較強(qiáng)的還原性, 可應(yīng)用于照相等工業(yè)中;卮鹣铝袉栴}:

1Na2S2O3·5H2O 屬于________(填純凈物混合物)。

2酸性條件下, S2O32-自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成 SO2。試寫出 Na2S2O3 與鹽酸反應(yīng)的離子方程式:_________________________________________

3亞硫酸鈉法制備Na2S2O3·5H2O簡易流程如下:

Na2S2O3·5H2O制備原理為_________________________________________(用化學(xué)方程式表示)。

Na2S2O3·5H2O粗品中可能含有Na2S2O3、 Na2SO4雜質(zhì),其檢驗(yàn)步驟為:取適量產(chǎn)品配成稀溶液,滴加足量氯化鋇溶液,有白色沉淀生成;過濾,先用蒸餾水洗滌沉淀,然后向沉淀中加入足量______________ (填試劑名稱),若___________________________(填現(xiàn)象),則證明產(chǎn)品中含有Na2SO3 Na2SO4(已知: Na2S2O3 稀溶液與BaCl2溶液無沉淀生成)。

③粗品中Na2S2O3·5H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測定稱取 6 g 粗品配制 250 mL 的溶液待用。另取 25.00 mL 0.0100 mol· L-1 K2Cr2O7 溶液于錐形瓶中,然后加入過量酸化的 KI 溶液并酸化和幾滴淀粉溶液,立即用配制的 Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn),消耗 Na2S2O3 溶液 25.00 mL。 滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是________。粗品中Na2S2O3·5H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________。已知 Cr2O72-+6I-+ 14 H+ =2Cr3++ 3I2+7H2OI2+2S2O32- =2I-+S4O62-。

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