在一定條件下，可逆反應A（g）+3B（g） 4C（g）達到平衡時，下列敘述正確的是（    ）
A．此時反應物B全部轉化成了生成物
B．單位時間內生成n mol A，同時生成3n mol B
C．若改變條件，A、B、C的濃度有可能再變化
D．A、B、C的分子數(shù)比為1:3:4
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（7分）在某溫度下合成氨：N2＋3H22NH3（△H<0），把N2和H2以1︰1的物質的量之比混勻后分成兩等份，同時分別充入A體積和B體積兩個裝有催化劑的真空容器中（A、B兩容器容積固定），在保持同溫度下，A、B兩個容器的合成氨反應先后達到平衡狀態(tài)。請回答：
（1）寫出該反應的平衡常數(shù)表達式：_____________，KA______KB（填“>”、“<”或“=”）。
（2）平衡常數(shù)K值越大，表明建立平衡時__________。
A．N2的轉化率越低                                B．NH3的產(chǎn)量越小
C．正反應進行得越徹底
（3）欲增大該反應K值，可以采取的措施為__________。
A．升高溫度                                  B．降低溫度      
C．增大N2、H2的濃度              D．使用高效的催化劑
（4）分析下表中數(shù)據(jù)后，完成下列問題[M（平）表示平衡時混合物的平均相對分子質量]：達平衡時，容器A中N2的轉化率為___________，容器B中M（平）為__________，容器______（填“A”或“B”）中，NH3的物質的量所占的比例較大。
 
容器A
容器B
M（平）
20
 
平衡時N2的轉化率
 
10%

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）在80℃時，0.40mol的N2O4氣體充入2L固定容積的密閉容器中發(fā)生如下反應：N2O4(g)  2NO2(g)  ΔH＞0 ，隔一段時間對該容器內的物質進行分析得到如下數(shù)據(jù)：

0
20
40
60
80
100
n（N2O­4）
0.40
a
0.20
c
d
e
n（NO2）
0.00
0.24
b
0.52
0.60
0.60
（1）求b、e的值：b=           ，e=          
（2）計算20s—40s內用N2O4表示的平均反應速率為               ；80℃該反應的化學平衡常數(shù)K為                      
（3）改變條件并達到新平衡，要使NO2在平衡體系中的含量變小，可采取的措施有（填序號）            。
A．向混合氣體中再通入N2O4B．保持容積不變，通入He
C．使用高效催化劑D．降低溫度
（4）如果在80℃、將0.40mol的N2O4氣體放入一個起始體積為2L、且壓強維持不變的容器中發(fā)生上述反應。則達到平衡時n（NO2）       0.60mol（填“ 大于 ” “等于” 或“ 小于”）
（5）如圖是80℃時容器中N2O4物質的量的變化曲線，請在該圖中補畫出該反應在60℃時N2O4物質的量的變化曲線。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分）硼酸（H3BO3）在食品、醫(yī)藥領域應用廣泛。
(1)請完成B2H6氣體與水反應的化學方程式：B2H6 + 6H2O=2H3BO3 +________。
(2)在其他條件相同時，反應H3BO3 +3CH3OHB(OCH3)3 +3H2O中，H3BO 3的轉化率（）在不同溫度下隨反應時間（t）的變化見圖12，由此圖可得出：

①溫度對應該反應的反應速率和平衡移動的影響是____                         ___
②該反應的_____0(填“<”、“=”或“>”).
(3)H3BO 3溶液中存在如下反應：
H3BO 3（aq）+H2O（l） [B(OH)4]-( aq)+H+（aq）已知0.70 mol·L-1 H3BO 3溶液中，上述反應于298K達到平衡時，c平衡（H+）="2." 0 × 10-5mol·L-1，c平衡（H3BO 3）≈c起始（H3BO 3），水的電離可忽略不計，求此溫度下該反應的平衡常數(shù)K（H2O的平衡濃度不列入K的表達式中，計算結果保留兩位有效數(shù)字）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（5分）在一定溫度下的密閉容器中存在如下反應：2SO2(g)+ O2 (g)  2SO3(g)，已知c始(SO2)=0.4mol/L，c始(O2)=1mol/L，經(jīng)測定該反應在該溫度下的平衡常數(shù)K=19。判斷：當SO2轉化率為50%時，該反應是否達到平衡狀態(tài)，若未達到，向哪個方向進行？（要求寫出計算過程）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，有可逆反應，，，現(xiàn)將充入體積為V的某容器中，達平衡時各物質的濃度恰好相等，則升高一定溫度后，反應達到新平衡時的化平衡常數(shù)可能為（ ）
A．1B．1.01C．0.90D．無法確定

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中有反應：aX(g)＋bY(g) nW(g)；ΔH＝Q，某同學根據(jù)此反應在不同條件下的實驗數(shù)據(jù)，作出如下曲線：

其中，ω(W)表示W(wǎng)在反應混合物中的百分含量，t表示反應時間。其它條件不變時，下列分析可能正確的是   
A．圖Ⅰ可能是不同壓強對反應的影響，且P2＞P1，a＋b＞n
B．圖Ⅱ可能是同溫同壓催化劑對反應的影響，且1的催化劑效果更好
C．圖Ⅱ可能是不同壓強對反應的影響，且P1＞P2，n＜a＋b
D．圖Ⅲ可能是不同溫度對反應的影響，且T1＞T2，Q＜0

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，反應1/2H2（g）＋1/2X2（g） HX（g）的平衡常數(shù)為9。若將2.0 mol
的HX(g)通入體積為2.0 L的密閉容器中，在該溫度時HX(g)的最大分解率接近于（   ）
A．9%B．18%C．30%D．80%

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將2molS02和1molO2放入一個密閉容器中,在一定的條件下反應到達“平衡狀態(tài)”,此時,下列所示容器內存在各物質的物質的量中,一定不可能的是
A．0mol S02B．1mol S02C．2mol S03D．0.3mol O2

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