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（16分）硼酸（H3BO3）在食品、醫(yī)藥領域應用廣泛。
(1)請完成B2H6氣體與水反應的化學方程式：B2H6 + 6H2O=2H3BO3 +________。
(2)在其他條件相同時，反應H3BO3 +3CH3OHB(OCH3)3 +3H2O中，H3BO 3的轉化率（）在不同溫度下隨反應時間（t）的變化見圖12，由此圖可得出：

①溫度對應該反應的反應速率和平衡移動的影響是____                         ___
②該反應的_____0(填“<”、“=”或“>”).
(3)H3BO 3溶液中存在如下反應：
H3BO 3（aq）+H2O（l） [B(OH)4]-( aq)+H+（aq）已知0.70 mol·L-1 H3BO 3溶液中，上述反應于298K達到平衡時，c平衡（H+）="2." 0 × 10-5mol·L-1，c平衡（H3BO 3）≈c起始（H3BO 3），水的電離可忽略不計，求此溫度下該反應的平衡常數K（H2O的平衡濃度不列入K的表達式中，計算結果保留兩位有效數字）

(1) B2H6 + 6H2O=2H3BO3 +6H2
(2) ①升高溫度，反應速率加快，平衡正向移動  ②△H＞O
(3) 或1.43
略
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）接觸法制硫酸的核心反應是2SO2(g)  + O2(g)2SO3(g) ；△H＜0。在2L恒容的密閉容器中，加入3molSO3(g)和lmol氧氣，在一定溫度下使其反應，反應至4min時，氧氣的濃度為0.6mol·L-1，當反應到8min時，反應到達平衡，此時c(SO3)＝a mol·L-1。
(1) 0min～4min內生成O2平均速率v(O2)＝                   ；如果0min～4min內SO3生成速率平均為x，4min～8min內SO3生成速率平均為y，8min～10min內SO3生成速率平均為z（其它條件不變，且忽略反應中溫度變化），則x、y、z大小關系為______________。
(2) 達到平衡時c(O2)＝c(SO2)，則a＝       mol·L-1；如果此時在平衡體系中加入0.5molN2，則SO2在混合氣中所占的體積分數____________（填“增大”、“減小”或“不變”）
(3) 若起始時n(SO3)、n(SO2)、n(O2)（/mol）分別按下列4組數據投料，相同溫度下達到平衡時，三氧化硫濃度大于a mol·L-1的是               。
A．1、2、2B．3、1.5、1 C．3、0、0D．0、6、5

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

有一可左右滑動的密封導熱隔板，當拔起銷釘后，兩側分別開始進行如圖所示的可逆反應，隔板隨之開始移動。

各物質的起始加入量
物   質
H2
Br2（g）
HBr
X
Y
Z
R
物質的量（mol）
2．0
2．0
5．0
設x
8．0
0．50
1．5
      當x在一定范圍內變化時，均可因為隔板的導熱作用而調節(jié)反應器左右兩側的溫度，使兩側反應都達到平衡。在整個反應過程中隔板始終左滑，一段時間后，隔板恰好處于反應器左端1/3處不動，達平衡后保持溫度不變。試回答：
（1）化學方程式中R物質的化學計量數n為（填編號，下同）       
A．3                          B．4                    C．5                   D．6
（2）若x＝6．5，則右側反應在起始時向    方向（填“正反應”或“逆反應”）進行；欲使起始反應維持向該方向進行，則x的取值范圍為      。
（3）若已知ΔH 1＜0，ΔH 2＜0， x分別為6．5和7．0時，在這兩種情況下，反應分別達到平衡狀態(tài)（Ⅱ）時，請比較H2體積分數（分別記作φ（H2）、φ（H2’））的相對大小         。
A．φ（H2）＞φ（H2’）                             B．φ（H2）＜φ（H2’）
C．φ（H2）＝φ（H2’）                             D．不能確定
（4）若x＝6．5時，左右兩側反應體系達平衡后，設法向左側容器中再充入a mol氫氣，當左、右兩側反應體系再次平衡時（隔板平衡點位置不變，下同）a的取值范圍是       。
（5）若x＝6．5時，且左右兩側反應體系均達到平衡后，如向右側反應體系中充入b mol氦氣，片刻后，使容器兩側又均達到平衡。則右側化學平衡將向         方向（填“正反應”或“逆反應”）移動；b的最大值應小于      。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知以下信息：在濃硫酸中存在平衡：H2SO4H++HSO4-  HSO4- H++SO42-；PbSO4難溶于水和HNO3，但能溶于濃硫酸和醋酸銨溶液。請回答下列有關問題：
（1）在試管中加入少許PbSO4并加入數毫升水，震蕩得懸濁液，往該懸濁液中加入適量醋酸銨固體，震蕩后得到澄清溶液，該反應發(fā)生的原因可能是                      。請寫出該反應的離子方程式：                        ；
（2）往該澄清溶液中通入H2S氣體，有黑色沉淀(PbS)生成，請寫出該反應的化學方程式：                                    。
（3）由上面的實驗推測，PbSO4和PbS的溶解度       大。
（4）將少量PbSO4粉末投入盛濃硫酸的試管，震蕩后也得澄清溶液，請結合平衡移動原理解釋PbSO4能溶于濃硫酸的原因                                       。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下表是元素周期表的一部分：

周期

 
族

 
I A
II A
III A
IV A
V  A
VI A
VII A
2
②
③
④
 
⑤
⑥
 
3
⑦
⑧
⑨
 
⑩


 
（1）表中元素⑩的氫化物的化學式為___________，此氫化物的還原性比元素的氫化物的還原性______穩(wěn)定性        （填強或弱）
（2）某元素的原子結構示意圖為：，在周期表位于             。該
氫化物沸點比甲烷       （填高或低）。
（3）用電子式表示與⑧形成化合物形成過程：                        。
（4）寫出⑦與⑨、⑨與的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式：
⑦與⑨：                       、⑨與                       。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，可逆反應A（g）+3B（g） 4C（g）達到平衡時，下列敘述正確的是（    ）
A．此時反應物B全部轉化成了生成物
B．單位時間內生成n mol A，同時生成3n mol B
C．若改變條件，A、B、C的濃度有可能再變化
D．A、B、C的分子數比為1:3:4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于平衡體系2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)；ΔH<0．下列結論中正確的是
A．若溫度不變，將容器的體積增大一倍，此時的SO2濃度變?yōu)樵瓉淼?.48倍
B．若平衡時SO2、O2的轉化率相等，說明反應開始時，兩者的物質的量之比為2:1
C．若從平衡體系中分離出SO3，則有利于提高SO2的轉化率和加快正反應速率
D．平衡狀態(tài)時SO2、O2、SO3的物質的量之比一定為2:1:2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32-+H2OHCO3-+OH-。下列說法中，正確的是（ ）
A．升高溫度，減小
B．通入CO2，平衡向正反應方向移動
C．稀釋溶液，Na2CO3水解程度增大，水解平衡常數增大
D．加入NaOH固體，平衡向逆反應方向移動，溶液pH減小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在甲、乙兩個密閉容器中發(fā)生如下反應：2A(g)B(g) + 2C(g) ΔH=" m" kJ/mol，有下列兩種圖像。有關敘述正確的是
A．若甲為恒容體系，圖像（Ⅰ）代表溫度不同時，時間與B的體積分數關系圖，則m>0
B．恒溫條件下，圖像（Ⅰ）可能代表壓強不同時，時間與B的體積分數關系圖
C．恒溫條件下，若乙容器存在圖像（Ⅱ）關系，則當x代表壓強時，y一定代表B的體積分數
D．恒溫條件下，若甲、乙兩容器體積相同，起始時分別向甲中充人2 mol A，乙中充入1 molB,3 mol C，則達平衡后兩容器中B的體積分數一定相同

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